Хромат-ионы

Обратимость смещения химического равновесия реакции превращения хромат-ионов в дихромат-ионы. В растворе хроматов существует равновесие [c.75]

Реакции гидролиза бихромат-иона и хромат-иона выражаются уравнениями [c.86]

Первая реакция протекает в кислой среде, вторая — в щелочной среде. Между бихромат- и хромат-ионами существует равновесие [c.209]

Окисление соединений хрома (III) в хромат- или дихромат-ионы и их последующее обнаружение, а) Окисление в щелочной среде. При действии избытка растворов щелочей на соли Сг образуются гидроксокомплексы, окисляющиеся раствором пероксида водорода с образованием хромат-ионов [c.262]

Ионы свинца также нельзя или неудобно в обычных условиях непосредственно титровать рабочими растворами, применяемыми в кислотно-основных методах или методах окисления-восстановления. В объемно-аналитическом определении свинца его осаждают в виде хромовокислой соли, а затем промытый осадок растворяют в кислоте и определяют связанный со свинцом ион СгОг - Для этого определения можно, например, титровать хромат-ион раствором железного купороса или обработать раствором йодистого калия, причем выделяется йод, который затем титру юг раствором серноватистокислого натрия. Определение свинца, таким образом, основано на следующих реакциях [c.280]

Фладе-потенциал железа в хромате Ер = 0,54 В) отрицательнее Фладе-потенциала железа в азотной кислоте (Ер = 0,63 В). Предложено [10] следующее объяснение хромат-ионы сильнее адсорбируются на пассивной пленке, чем нитрат-ионы, уменьшая тем самым общую свободную энергию системы и увеличивая стабильность пассивной пленки. Другие пассиваторы адсорбируются сходным образом, но характеризуются различной энергией адсорбции. — Примеч. авт. [c.76]

Раствор имеет кислую реакцию вследствие частичного превращения в хромат-ион [c.146]

Из этих данных следует, что хлорид серебра действительно должен выпасть в осадок раньше бромида серебра. При меньшей разнице в произведениях растворимости осадков изменение в порядке их образования происходит при меньшем различии исходных концентраций осаждаемых ионов. Так, например, если ионами серебра осаждать из раствора хромат- и карбонат-ионы, то порядок расположения осадков изменится уже при различии концентраций исходных ионов в 10 раз. Так, если исходная концентрация хромат-иона [c.163]

Роль анионов заключается в том, что, адсорбируясь на поверхности катода, они препятствуют образованию на ней прочной окисной пленки и тем самым облегчают адсорбцию и восстановление хромат-ионов до трехвалентных (участок аЬ). Снижение [c.416]

Группа хрома и хромат-ион [c.443]

Рис. 243. Схематическое изображение пленочного механизма замедляющего действия хромат-иона на коррозию железа

На рис. 243 дана схема пленочного механизма пассивирую щего действия хромат-иона на коррозию железа хромат-ион pea гирует с ионом железа, возникшим в поре защитной окисной пленки (рис. 243, а), и образует нерастворимое соединение (рис. 243, б), которое, осаждаясь, закрывает пору и препятствует коррозии железа (рис. 243, е). На рис. 244, а приведена схема адсорбционного механизма действия того же аниона, который [c.346]

Если в воде растворить хромат натрия и би-хромат натрия, то в растворе будут одновременно присутствовать бихромат- и хромат-ионы в различных концентрациях. Напишите уравнение реакций образования одних ионов из других в водных растворах и укажите способы повышения их концентрации. [c.85]

А. Т. Ваграмян с сотр. [42] показал, что образующаяся на катоде в процессе электролиза пленка, наоборот, способствует восстановлению хромат-ионов до металла. По данным авторов, в чистом растворе хромовой кислоты электроды из хрома, железа, никеля, кобальта или других металлов покрываются прочной окисной пленкой, которая препятствует восстановлению ионов хрома даже при поляризации катода до высокого электроотрицательного потенциала. В этих условиях выделяется только водород, причем при повышенном перенапряжении. Восстановление хромат-иона на этих электродах возможно только в присутствии небольшого количества указанных выше анионов, которые служат как бы катализаторами процесса. При этом в зависимости от потенциала изменяется как характер, так и скорость электрохимических реакций. Последнее иллюстрируется поляризационными кривыми, полученными потенциостатическим методом в растворе [c.415]

Предполагают, что восстанавливаются хромат-ионы, находящиеся в составе пленки, хотя не исключена возможность участия в этой реакции также ионов, поступающих из объема электролита и проникающих к катоду через поры пленки. Непосредственное восстановление Сг + до Сг° (а не Сг +) доказано (А. Бреннер, А. Т. Ваграмян, Д. Н. Усачев) опытами с применением меченых атомов Сг + и СгЗ+. [c.417]

На примере этого ряда комплексов можно показать, как связаны окраска и строение координационных соединений переходных металлов. Фотоны надлежащей энергии способны возбуждать электроны, перенося их с атомов кислородных лигандов на пустые -орбитали иона металла. Этот процесс называется переносом заряда, и именно он в большинстве случаев обусловливает окраску комплексов переходных металлов. Чем выше степень окисления металла, тем легче осуществляют указанный переход электроны и тем ниже энергия, необходимая для их переноса. Поглощение фотонов соответствующей энергии в комплексе УО приходится на ультрафиолетовую часть спектра, поэтому ион УО бесцветен. В комплексе СгО поглощение фотонов происходит в фиолетовой области видимого спектра, что соответствует волновым числам около 24 ООО см поэтому растворы хромат-ионов имеют желтую окраску (дополнительные цвета указаны в табл. 20-3). (В спектроскопии принято выражать энергию фотонов в волновых числах, которые измеряпотся в обратных сантиметрах, см см. разд. 8-2.) Ион Мп + имеет самую высокую степень окисления и при возбуждении с переносом заряда поглощает зеленый цвет (приблизительно при 19000см ), этим и объясняется пурпурная окраска иона МпО ". Окраска комплексов, в которых происходят электронные переходы с переносом заряда, обычно очень интенсивна, что указывает на сильное поглощение света. Повышение размера центрального атома затрудняет перенос заряда и сдвигает поглощение в ультрафиолетовую область поэтому комплексы МоО , WOr и КеО бесцветны. [c.215]

Можно считать, что в данном случае имеет место раздельное осадительное титрование хлорида и хромата ионами серебра. При введении величины произведения растворимости в уравнение (322) получим [c.218]

Хро.мовые кислоты средней силы су цеетвуют только в водных растворах, Им соответствуют два ряда солей — желтые хроматы с анионом СгО и оранжевые дихроматы с анионом СгоО . При действии любой кислоты хромат-ион переходит в дихромат-ион [c.284]

В водных растворах хромата натрия и дихромата натрия одновременно присутствуют дихромат- и хромат-ионы. Укажите способы смешения равновесия в сторону образования одного из ионов и напишите уравнения реакций. [c.225]

Окисление водорода в кислом растворе хромат-ионами протекает по схеме [c.257]

Хромат-ион при действии кислоты переходит в дихромат-ион дихромат-ион превращается в хромат-ион при действии щелочи. [c.205]

Хром(П1)-наиболее распространенное состояние окисления хрома. Хром(П)-хороший восстановитель, а Сг(1у)-хороший окислитель. Как и следует ожидать, кислотность оксидов хрома изменяется в зависимости от его степени окисления СгОз обладает кислотными свойствами, СГ2О3-амфотерными, а СгО и Сг(ОН)2-основными. Распространенным оксианионом хрома является желтый хромат-ион, СгО , который в кислом растворе димеризуется с образованием оранжевого бихромат-иона [c.443]

Большее притяжение высокого положительного заряда центрального иона к отрицательному заряду лигандов проявляется в уменьшении способности лигандов координационного комплекса связываться с другими катионами. В ряду VO , Ст01 и МпО ванадат-ион представляет собой очень сильное основание и способен связываться с протоном Н + или другими катионами. Хромат-ион также является довольно сильным основанием. Однако перманганат-ион-слабое основание соединение НМпО полностью ионизуется в воде, и поэтому кислота НМпО представляет собой одну из наиболее сильных известных кислот (см. табл. 11-2). Ванадат-ион легко вступает в реакции типа [c.216]

Какова концентрация хромат-иона, СгО , при контакте твердого ВаСгО с водой Какова концентрация хромат-иона, если твердый ВаСгО находится в контакте с 0,2 М раствором Ва ВаСгО может быть растворен в растворе пиридина (ру), в результате чего образуется комплекс Ва(ру)2 , константа образования 4-10 . Если 0,10 М ВаСг04 растворить в растворе с постоянной концентрацией пиридина 1,0 моль -л какой окажется концентрация иона Ва [c.252]

Приведите все возможные причины, почему в кислой среде устойчив бихромат-ион Сг207 , а в щелочной — хромат-ион Сг042 [c.87]

Наоборот, днхромат-ион при действии любой щелочи переходит в хромат-ион [c.284]

Считается, что при электролизе хромовой кислоты на катоде образуется фазовая пленка, состоящая из продуктов неполного восстановления ионов хрома, которая играет большую роль в процессе восстановления хромат-иона до металла. Однако о характере влияния этой пленки на катодный процесс мнения различных исследователей расходятся. В ряде прежних работ (Е. Мюллер, С. Каспер и др.) высказывалось предположение, что пленка препятствует прониканию хромат-ионов к электроду и тормозит восстановление их до металла. Процесс в значительной степени облегчается в присутствии посторонних анионов (ЗОГ, 31р4, сг), которые частично разрушают пленку, обеспечивая тем самым доступ хромат-ионов к поверхности катода. [c.415]

Температура электролита и плотность тока оказывают большое влияние на выход по току и свойства катодных осадков хрома. Выход металла по току при повышении температуры уменьшается, а при повышении плотности тока увеличивается (рис. ХП-18). Предполтгают [42], что первое связано с удалением от поверхности катода продуктов восстановления хромат-ионов и [c.418]

Нитраты как окислители (в сухом виде). В фарфоровый тигель поместите по 1 микрошпателю солей нитрата и карбоната калия, перемешайте их и нагрейте смесь до расплавления. Внесите в расплав несколько крунинок оксида хрома (III) и сильно прокалите полученную массу. Смесь охладите, отделите от нее небольшую часть, обработайте ее водой и докажите наличие в растворе хромат-ионов. [c.176]

Сущность работы. Растворы, содержащие перманганат- и ди-хромат-ионы, имеют значительно различающиеся спектры поглощения. В спектрах поглощения этих ионов можно выделить участок (>. ), где поглощением одного из компонентов (К2СГ2О7) можно пренебречь. Тогда можно записать [c.165]

Анализ центрифугата (III). а) Обнаружение и отделение хромат-ионов. Предварительным ориентиром может служить цвет раствора. Однако даже при наличии желтой окраски, характерной для хромат-ионов, необходима дополнительная проверка. Для этого 2—3 капли щелочного центрифугата нейтрализуют 2 н. раствором H2SO4, а затем дополнительно прибавляют 1—2 капли кислоты. Кислый раствор охлаждают если он теплый, проверяют содержание хромат-ионов добавлением нескольких капель раствора Н2О2 и амилового спирта (см. 2). Образование синего окрашивания подтверждает присутствие в растворе ионов СгО . Если ионы СгОГ отсутствуют, можно непосредственно перейти к обнаружению ионов цинка и алюминия. [c.276]

К реакциям гидролиза и амфотерных переходов примыкают близкие по своей природе процессы перехода иона одного состава в другой без изменения степени окисления (валентного состояния) атомов при изменении pH раствора. Так, хромат-ион Сг04 устойчив в щелочной среде, а дихромат-ион Сг2072 существует в кислотной среде, и эти два иона взаимно превращаются при изменении pH раствора [c.205]

Дихромат калия труднее растворяется в воде, чем МЗаСггО,, и поэтому полнее можег извлекаться из раствора. Дихромат-нон можно легко перевести в хромат-ион добавлением щелочи [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология