Определение ионов водорода с электродами металл окись металла

Пользуясь законами Фарадея, можно вычислить количество электричества (в кулонах) или, при заданной силе тока, время, необходимое для, выделения на электроде определенного веса какого-нибудь металла. Однако на практике электролиз приходится вести несколько дольше, так как параллельно с главной реакцией в электролизере идут и побочные реакции. Например, при электролизе подшсленного раствора Си 04, кроме главной реакции выделения меди, идет побочная— выделение водорода это ямеет место особенно в конц электролиза, когда в растворе остается уже немного ионов неди. Кроме того, часть выделившейся меди может окислиться ва счет растворенного в электролите кислорода в окись меди, которая немедленно растворится в кислом pa твoi e таким образом медь. снова перейдет в раствор в виде ионов и, разумеется, потребует некоторого дополнительного количества электричества для своего вторичного осаждения. Поэтому коэффициент полезного действия тока бывает почти всегда ниже 100%. [c.396]

Джонс и Уинн-Джонс [198], изучая процессы окисления (и восстановлеиия) с помощью электрохимических методов и путем структурных определений на различных стадиях, получили существенные данные в пользу очень простого атомного механизма. Первичным продуктом окисления является N10 (ОН) он имеет гексагональную решетку, связанную с решеткой Ы1(0Н)г, и образуется из гидроокиси никеля путем отнятия электрона (металлом) от каждого иона N1 + и протона (раствором) от половины ионов ОН . Следующая стадия—дальнейшее отщепление электронов и протонов на этой стадии фазовых изменений не происходит, так как в решетке N10 (ОН) может разместиться большое число ионов N1 + и избыточных ионов О . Конечный окисел не представляет собой, однако, чистого НЮг (его не удалось получить), но содержит никель и кислород в отношении около 0,75, что соответствует приблизительно одинаковому числу ионов N1 + и N1 + в решетке Джонс и Уинн-Джонс предполагают, что электронная проводимость тем самым повышается настолько, что наблюдаемый разряд кислорода на внешней стороне пленки становится преобладающим анодным процессом. Постулированная протонная проводимость и почти полное отсутствие деформации решетки при окислении никеля в пленке от N1 через N1 до обьясняет хорошо известную стабильность окисно-никелевых электродов при многократном их окислении и восстановлении. Гипотеза о протонной проводимости, аналогичная выдвинутой в теории стеклянного электрода и воды, была предложена Хором [199] для случая диффузии водорода через окись магния ири высоких температурах она имеет, возможно, более существенное значение, чем это принималось при исследовании электролитических процессов, протекающих в окисно-гидроокисных пленках при обычных температурах. Файткнехт и его школа [200—203] рассмотрели процесс М" (ОН),М " 0(0Н)- -Н "где М — марганец, железо, магний или никель. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология