Электрод металл окись металл

Электрод металл—нерастворимая гидроокись и металл—нерастворимая окись . Эти электроды в основном подобны электродам металл—нерастворимая соль этого металла , за исключением того, что анион кислоты в них заменен ионом гидроксила. В случае электродов металл—окись металла в электрохимической реакции принимают участие молекулы воды, например [c.168]

Электроды металл—окись металла. В гл. IV [стр. 81, уравнение (Ю)] мы видели, что потенциал металлического электрода дается уравнением [c.133]

Большое применение нашли металлоокисные электроды. Если окись металла мало растворима в воде, но такой раствор насыщен относительно гидроокиси, и так как [c.197]

Электрохимическая система металл — окись металла — раствор наиболее проста для изучения закономерностей действия излучения и, что особенно важно, легко реализуема в качестве отдельного электрода. [c.47]

Датчик предназначен для сортировки металлов, сплавов и изделий из них. Для измерения термоЭДС испытуемый образец помещают на подъемный столик, поворачивают эксцентрик 5 ручкой 6 на 90°, при этом столик поднимается, ОК упирается в горячий электрод, который слегка поднимается и давит своим весом на ОК. Отсчет значения термоЭДС производится в момент достижения в месте контакта горячего электрода с ОК выбранной температуры, что фиксируется уменьшением тока по амперметру при введении в цепь нагревателя сопротивления 7 . Материал горячего электрода - медь или вольфрам, хром. [c.647]

В практике измерения величины pH широко применяются металлоксидные электроды. Металлоксидными называются электроды, состоящие из металла и труднорастворимой окиси этого металла. В растворе окись металла реагирует с ионами водорода при этом происходит образование ионов металла и выделяется вода. Потенциал металлического электрода, опущенного в раствор, зависит от активности ионов металла в растворе, а активность иопа металла при постоянной концентрации окиси этого металла зависит от активности водородных ионов по реакции [c.816]

В очень концентрированной кислоте четырехвалентные ионы переходят в раствор, но в сравнительно разбавленной кислоте двуокись свинца образуется непосредственно на электроде и закрывает металл слой двуокиси является до некоторой степени проницаемым, поэтому толщина его постепенно увеличивается и слой становится видимым. Эта окись не полностью [c.658]

При конструировании железо-никелевых аккумуляторов следует учитывать то обстоятельство, что окислы никеля и железа являются очень плохими проводниками электрического тока поэтому к электродным массам прибавляют вещества, повышающие электропроводность. Так, к массе положительного полюса прибавляют графит еще лучше вводить прослойки из мелких частиц электролитического никеля. К отрицательной массе из железного порошка прибавляют окись ртути, которая при формировании электрода восстанавливается до металла. Активные массы различными способами закрепляются на металлических остовах электродов. [c.405]

Метод внутреннего электролиза нашел в последнее время довольно широкое применение. Это обусловлено рядом его преимуществ по сравнению с обычным электролизом. Для проведения анализа методом внутреннего электролиза не нужен источник постоянного электрического тока, что в сочетании с простотой аппаратуры дает возможность использовать его даже в небольших лабораториях. При работе гальванического элемента протекает только процесс окисления отрицательного электрода и восстановление ионов определяемого металла на положительном электроде. Побочные реакции при этом, как правило, отсутствуют, что значительно упрощает проведение анализа. Кроме того, методом внутреннего электролиза можно очень часто разделить такие катионы, которые не всегда удается разделить обычным электролизом. Для разделения катионов двух металлов нужно в качестве отрицательного электрода взять металл, потенциал которого является промежуточным между потенциалами разделяемых металлов. Например, отделить медь от цинка можно, применив в качестве отрицательного электрода никель. Судя по величине электродных потенциалов цинка (Я<> = =— 0,76 в), никеля = — 0,25 в) и меди ( <> = + О, 34 в), на положительном электроде восстанавливаются ионы Си++. Оки-слительно-восстановительная реакция протекает по уравнению [c.322]

При изготовлении меднозакисных выпрямителей пластины из чистой металлической меди определенной геометрической формы толщиной около 1 мм нагревают в течение 5 мин при 1040° С. На поверхности пластин образуется тонкий слой окиси меди (I). Чтобы окись меди (I) обладала р-проводимостью, необходим избыток кислорода против стехиометрии. Поэтому пластины вторично прогревают до 600° С в течение 10 мин. В результате термообработки на поверхности окиси меди (I) частично образуется СиО темно-серого цвета, который протравливают в соляной кислоте. Затем одну сторону пластин механически очищают до чистой меди, которая и служит одним из электродов. В качестве другого электрода служит слой металла, наносимый на окись меди (I). Слой же СигО, непосредственно прилегающий к медной пластинке, имеет п-проводимость из-за избытка атомов меди против стехиометрии. Так, между металлическими [c.159]

Электровесовой анализ основан на выделении из растворов электролитов веществ, осаждающихся на электродах при прохождении через растворы постоянного электрического тока. Выделившийся при электролизе металл (пли окись) взвешивают иа аналитических весах и по массе осадка судят о содержании определяемого вещества I растворе. [c.25]

Для аккумуляторов малой емкости, в частности, дисковой конструкции некоторое время в значительном количестве применяли отрицательные электроды из смеси кадмиевой активной массы с медным порошком. Для их изготовления окись кадмия смешивали с медным порошком игольчатой структуры и прессовали под давлением 800 ат. К массе прибавляли 5% гидрата закиси никеля для улучшения работы кадмиевого электрода. Медь обеспечивала хороший подвод тока к кадмиевой массе и, главное, придавала массе способность хорошо брикетироваться. Медно-кадмиевые пластины сохраняют прочность при работе в аккумуляторах. Технология получения таких пластин проще, чем металло-керамических, но степень использования кадмия в них низкая. Расход кадмия на 1 а-ч в несколько раз больше, чем в ламельных аккумуляторах, поэтому широкого распространения такой способ не получил. [c.538]

Основной трудностью в решении проблемы автоматической сварки оказалось сочетание принципа непрерывной подачи электродной проволоки с необходимостью защиты металла шва и электрода при помощи обмазок. Простым и рациональным решением этой проблемы ока- [c.283]

Метод электрогравиметрии )оке более столетия применяется для определения металлов. Исторически он был введен в практику аналитической химии раньше кулонометрии. Его первоначальное название - электроанализ, поскольку выделение металла на электроде связано с явлением электролиза. В настоящее время электрогравиметрия применяется сравнительно редко. [c.543]

Конструкции электролизеров для получения хлората могут быть различными в зависимости от применяемого материала анода (магнетит, графит, двуокись свинца, металлы платиновой группы или окись рутения, нанесенные на титановую основу электрода), способов включения электродов (моно- или биполярное) и способа отвода избытка тепла, внутренней или наружной системы циркуляции [c.397]

Чистое компактное железо для различных металлургических целей можно получить путем термического разложения пентакарбонила железа на расплавленном металле. Для этой цели армко-железо загружают в ванну электрической дуговой печи и плавят с помощью двух угольных электродов один электрод опушен непосредственно в ванну, другой расположен под дном ванны. Печь оборудована леткой, через которую расплавленный металл спускается в тигель. Пары пентакарбонила железа в токе азота, поступая в нижнюю часть ванны через специальное сопло и соприкасаясь с расплавленным железом, термически разлагаются на металл и окись углерода . Недостатками этого метода являются периодическая забивка сопла, значительный унос паров карбонила и большая продолжительность процесса. [c.17]

Следовательно, электроды металл — окись металла меняют свой потенщ1ал с изменением р раствора точно так же, как и водородный электрод. Практическое применение электродов металл — окись металла ограничено, так как растворимость гидроокиси должна быть незначительна и гидроокись не должна реагировать с другими компонентами раствора (окись ртути образует комплексы с разными анионами окись сурьмы образует комплексы с тартратами и гидроксильными группами других органических кислот). [c.134]

Н. А. Измай.лов и В. П. Пивненко [74] обнаружили два линейных участка на кривой зависимости э. д. с. от pH, первый из которых охватывает интервал pH 2,5—9,0, а второй pH 10—13. Излом кривой происходит в области pH 8,5—10. Такой ход кривой был объяснен Турки и Эль Ваккадом [76], которые изучили растворимость и амфотерные свойства очень чистых препаратов сурьмы и ее окиси. Они установили, что окись сурьмы имеет изоэлектриче-скую точку при pH 8,6. Ниже этой точки окись сурьмы ведет себя как ортооснование, а выше — как метакислота. В условиях полного отсутствия воздуха кривая зависимости потенциала сурьмяного электрода от pH состоит из четырех параллельных участков, разделенных слабовыраженными изгибами при pH 2,5 и 8. Таким образом, кривая потенциал — pH вначале представляет собой кривую титрования трехкислотного основания, а затем одноосновной кислоты. Эти авторы считают, что обработка электродов водородом при высокой температуре удаляет адсорбированный кислород, который маскирует амфотерные свойства водной окиси и приводит к приближенной линейности кривой указанной зависимости. Это позволяет предположить, что сурьмяный электрод следует рассматривать как металл — окись металла — кислородный электрод. [c.228]

Кроме тюнов окислителя и восстановителя ред-окс системы п реакциях могут участвовать ионы водорода (Н+), молекулы тех или ины.х веществ (например, НоО). Участвующие в реакциях кo цюнeнты могут представлять собо11 твердую фазу (металл электрода, окись металла, малорастворимая соль, покрывающая электрод, осадок) или газообразное вещество. Тогда-в уравиение (2) не вводятся активности (копцеп-трации) тех комионентов, для которых они постоянны (т. е. твердей фазы, газообразного вещества, если оно насыщает раствор при давлении 1 агм, и воды, концентрация которой в процессе реакции мало изменяется, а поэтому может считаться постоянной). [c.32]

В практике измерения pH широко применяются металлоксидные электроды. Металлоксидньши называются электроды, состоящие из металла и плохо растворимой окиси этого металла. В растворе окись металла реагирует с ионами водорода при этом происходит образование ионов металла и выделяется вода. Потенциал металлического электрода, опущен- [c.495]

До 1950—1952 гг. электросварка в защитной среде углекислоты не давала требуемых результатов. В процессе сварки в связи с взаимодействием углекислоты и раскаленного угольного электрода образуется окись углерода, которая воздействует на металл шва и вызывает в нем образование пор. Научными сотрудниками ЦНИИТМАШа К. В, Любавским и Н. М. Новожиловым была предложена электродная проволока, содержащая [c.195]

Д. уменьшает 8 твердых тел, измеренную при низкой частоте (галогены щелочных металлов, окись магния). Элемент с цинковым и водородным электродами в серной к-те при 9 ООО ат и 20° меняет полярность. Д. увеличивает эдс элемента Вестона, влияет на показатель преломления и может вызвать пьезохроматизм — изменение цвета вещества при сжатии. [c.346]

Наплавка в среде защитных газов. Сварку и наплавку в среде защитных газов можно производить вручную, автоматически и полуавтоматически. В зону дуги подается защитный газ, струя которого, обтекая дугу и сварочную ванну, предохраняет расплавленный металл от воздействия воздуха. Распространены аргонно-дуговая сварка и наплавка в среде углекислого газа. Используют как неплавя-щиеся, так и плавящиеся электроды. Полуавтоматическая сварка в среде углекислого газа особенно перспективна, так как сварочный процесс можно вести в любом нужном направлении, а также уменьшается вероятность образования пор. К недостаткам этого способа относятся сравнительно большие потери металла на разбрызгивание и необходимость применения специальных сортов проволоки с повышенным содержанием марганца и кремния в качестве раскислителей. Частично разлагаясь под действием высокой температуры дуги, углекислый газ распадается на окись углерода и атомарный кислород, что вызывает образование окислов. Способ используется для наплавки бугелей блока дизелей типа Д100 и других деталей. [c.37]

Получив в 1802 г. диплом об окончании университета, Берцелиус становится внештатным ассистентом Стокгольмского медико-хирургического института. Скооперировавшись с неким А. Верпером, вместе с которым он снимал квартиру, Берцелиус вложил свой небольшой капитал в разработку проекта фабрики по производству искусственной минеральной воды. Он подружился с владельцем фабрики В. Хизингером. Они вместе исследовали вл1гянпе вольтова столба на различные соли и установили, что горючие вещества, щелочи и земли мигрируют к отрицательному электроду, в то время как кислород, кислоты и окисленные продукты мигрируют к положительному электроду. Обсудив результаты эксперимента, Берцелиус и Хизингер пришли к выводу, что соли разлагаются на окись металла и кислотный ангидрид. Результаты этих исследований были опубликованы в 1803 г. [174]. Статья Берцелиуса и Хизингера появилась в печати три года спустя после опубликования знаменитой работы Дэви, и многое в пей было просто повторением, но тем не менее работа Берцелиуса и Хизингера была более важной, поскольку она показывала, что щелочи представляют собой сложные соединения и что из них можно выделять металлы. Именно в этой статье заложено начало тех идей, которые впоследствии привели к формированию теории электрохимического дуализма. [c.95]

При дуговой сварке угольным злектродом дуга образуется между угольным электродом и свариваемым изделием тепло дуги расплавляет основной металл и металлический присадочный пр5Т ок. При сгорании электрода вокруг расплавленного металла образуется защитная газовая оболочка. [c.575]

На онец, следует указать еще на весьма интересн .1Й взгляд, развиваемый на механизм электродов, состоящих из металла — окись металла, и закл1очающи11СЯ в том, что эти электроды рассматриваются ках кис. о-родные электроды. [c.105]

Электроды второго рода (с осадком). К ним относят гетерогенные системы из металла, погруженного в насыщенный раствор его труднорастворимого соединения (соль, гидроокись, окись), в котором содержится хорошо растворимый электролит, имеющий общий анион с труднорастворимым соединением. Активность ионов Ме"+ в насыщенном растворе, относительно которых обратим электрод, постоянна. Электродный потенциал вычисляют по активности или анионов, или катионов, так как для насыщенного раствора труднорастворимой соли в изотермических условиях ПР = onst. С повышением активности анионов в растворе электродный потенциал становится менее положительной величиной. К электродам данного рода относятся электроды [c.132]

Окись железа восстанавливают водородом или сажей, частично до губчатого металла. При получении железной губки температуру в печи в случае восстановления водородом поддерживают около 600° С в случае восстановления сажей около 800° С. Содержание металлического железа в такой массе доводят приблизительно до 50%. Степень восстановления массы регулируется температурой и продолжительностью ее нахождения в цепи. Смесь окислов и металла охлаждается в восстановительной атмосфере, после чего удовлетворительно сохраняется на воздухе без значительного окисления. Полученную губку на вальцах наносят на железную сетку-токоподвод. При работе в аккумуляторах прессованный железный электрод становится еще более прочным. На начальных циклах работы емкость прессованных электродов из высоковосстановленной железной губки получается заниженной. Они требуют активации, которая достигается проведением глубокого разряда (до потенциала выделения кислорода). По-виднмому, смысл активации заключается в получении при зарядах, после глубокого разряда, более мелкодисперсной железной губки [16]. [c.538]

На ртутном капающем электроде восстанавливаются не только ионы металлов, но н многие органические вещества различных классов. К их числу относятся, например, углеводороды и их галогенопроизводные, альдегиды, кетоны, предельные и непредельные органические кислоты алифатического и ароматического рядов, меркаптаиБ , нитро- и нитрозосоединения, ок-снмы, азосоединения, различные гетероциклические соединения (акридин, хинолин и другие), алкалоиды и т. п. [c.509]

Технология производства опытных сплавов была следующая шихту, представляющую собой смесь в определенной пропорции компонентов сплава в виде стружки, прессовали в цилиндры диаметром 30 мм, которые использовали в качестве электродов. Плавку вели в вакууме в дуговой печи с расходуемым электродом. Полученный в кристаллизаторе слиток диаметром 50 мм перетачивали на диаметр 45 мм и вторично переплавляли в кристаллизаторе диаметром 60 мм. Масса слитков, полученных после второго переплава, 1,2—1,6 кг. Эти слитки подвергали пластической деформации при 1280—1000 С. Склонность ванадия и соответственно высокованадиевых сплавов к окислению (выше 675° С образуется жидкая токсичная окись ванадия, которая стекает с поверхности и не защищает металл от окисления) вызьшает необходимость проведения деформации в герметична контейнерах из нержавеющей стали. После ковки всю поверхность полученной сутунки обрабатьгаали для удаления поверхност-10 [c.10]

ЖЕЛЕЗА(11,111) ОКСИД (закись-окись железа) РезОа или РеО-РегОз, черные крист. пл 1538 °С не раств. в воде. В природе — минерал магнетит (магнитный железняк). Получ. взаимод. Ре с водяным паром ниже 570 С восст. РегОз в атм. СО или Нг при 280—340 °С. Примен. для произ-ва чугуна и стали материал для электродов при электролизе хлоридов щел. металлов компонент активной массы щел. аккумуляторов, цв. цемента, футеровочной керамики, термита, ферритов, пигментов для красок по металлу. [c.200]

СЕРЕБРА ОКСИД Ag Ag "02. темно-серые крист, аал > 100 °С не раств. в воде в присут. неорг. к-т спосо-оеп воспламенять эфир, гексан и др. легко горючие орг. соединения. Получ. взаимод. Оа с Ag при анодном окисл. Ag в разбавл. H2SO4. Примен. для изготовления электродов в серебряно-цинковых элементах и аккумуляторах. СЕРЕБРА(1) ОРТОАРСЕНАТ AgaAsOa, темно-коричневые крист. г л ок. 830 °С (в атм. О2) практически не раств, в воде. Получ. взаимод. р-ров арсенатов щел. металлов и AgNOa. Образование С. о. — качеств, р-ция на As(V). ПДК 0,5 мг/м в пересчете на As. [c.522]

Примененве. К. в основном (ок. 40%) используют для нанесения антикоррозионных покрытий на металлы. Высокая пластичность таких покрытий обеспечивает герметичность резьбовых соединений. Кадмиевые электроды применяют в акк л1уляторах ( 20% К.), нормальных элементах Вестона. Йспользуют К. для получения пигментов ( 20%) и спец. припоев, полупроводниковых материалов, стабилизаторов ( 10%) пластмасс (напр., поливинилхлорида), как компонент антифрикционных, легкоплавких и ювелирных сплавов. Х1я изготовления регулирующих и аварийных стержней ядерных реакторов. Мировое произ-во К. (без СССР) ок. 15 000 т год (1980). Осн. производители-Япония, США, Бельгия. Канада, ФРГ, Австралия, Перу. [c.281]

Наиболее распространенный способ сжигания образца при спектральном анализе — сжигание его в кратере одного из электродов. Перед тем как поместить анализируемое вещество в кратер, его обычно смешивают с графитовым порошком для придания ему электропроводности и для равномерности испарения и вводят различные добавки носители, внутренние стандарты и т. д. В некоторых случаях к анализируемой пробе добавляют хлорид серебра 210, 965]. В атмосфере разряда окись кальция переходит в хлорид, обладающий большей скоростью испарения. Иногда пробу в кратере электрода фторируют для повышения точности и чувствительности [109]. Сжигание образца в кратере электрода шйроко используется при анализе чистых металлов бериллия [245], серебра [1175], вольфрама [965], алюминия [184, 246], гафния [210], а также кремния [84, 385, 611]. [c.115]