Практика анализа электролизом

Это несколько ограничивает применение электролиза в аналитической практике. В электрогравиметрическом анализе чаще всего [c.421]

Электрохимия. Рассматривает важнейшие процессы взаимного превращения электрической и химической форм движения материи, а также свойства и строение растворов электролитов, процессы электролиза, работу гальванических элементов, электрохимическую коррозию металлов, электросинтез веществ и др. В настоящее время электрохимические методы исследования и анализа приобретают все большее значение в практике заводских, агрохимических, почвенных и других лабораторий. [c.6]

Электрохимия имеет большое практическое значение в связи с развитием промышленных электрохимических методов получения металлов, щелочей, солей, электросинтеза ценных органических веществ, применением электролиза для нанесения гальванических покрытий для защиты металлов от коррозии и др. Электрохимические методы исследования и анализа приобретают все большее значение на практике в качестве быстрых и точных методов анализа и производственного контроля. [c.8]

В учебном пособии Электролиз в гидрометаллургии изложены теория и практика электролитического получения металлов, начиная с наиболее распространенных и кончая рассеянными и редкими металлами. Особое место в теоретической части занимают анализ явлений совместного разряда катионов различ-ных металлов, кристаллизация металлов на катоде, а также явления на аноде. [c.7]

Практика анализа электролизом [c.169]

Не менее широко используются в практике спектрохимического анализа электролиз с внешней электродвижущей силой и другие модификации этого метода. Так, например, в следующей главе будет подробно изложен метод определения микроколичеств некоторых редкоземельных элементов в В1, где для обогащения пробы использовался электролиз в специальных условиях. Имеются примеры использования спектрального метода для определения некоторых элементов при обогащении пробы путем электролиза с восстановлением на поверхности ртутного катода [c.441]

В кулонометрическом титровании обычным условием является а > так как, с одной стороны, этим методом определяют малые количества вещества ( 4 мал), с другой, — концентрация вспомогательного реагента должна быть достаточно большой (на практике рекомендуется приблизительно 1000-кратная и даже выще концентрация определяемого вещества) и, наконец, ток электролиза а в основном выбирают достаточно большим для сокращения продолжительности анализа. [c.199]

В период 1920—1930 гг. были предложены новые методы электролиза — метод внутреннего электролиза и метод электролиза с ртутным катодом, завоевавшие видное М есто в практике анализов. [c.135]

Значительный прогресс достигнут за последнее время в области аналитических разделений. Применение гомогенного осаждения значительно улучшило многие разделения, которые ранее требовали больших затрат времени. Экстракционные разделения улучшены благодаря систематическому изучению равновесий, возникающих при образовании хелатных соединений металлов и при их экстракции из водных растворов. Разделения электролизом также усовершенствованы благодаря применению электролиза с контролируемым потенциалом. Кроме того, некоторые методы разделения, которые считались еще недавно неприемлемыми для условий количественного анализа, вошли в настоящее время в практику благодаря использованию многократного повторения ряда ступеней распределительного равновесия. Ярким примером такого процесса служит применение ионитов для количественного разделения ионов редкоземельных металлов, которое ранее требовало в некоторых случаях многих тысяч отдельных перекристаллизаций. [c.15]

В общем неравновесные методы электрохимического анализа основываются на процессах электролиза определяемых ионов. Измерения проводят в специфических для каждого метода условиях с применением соответствующих индикаторных электродов. Хронологически рассмотрение неравновесных методов электрохимического анализа и их аналитических возможностей следовало бы начать с хронопотенциометрии. Однако последнюю можно рассматривать как разновидность вольтамперометрии, широкое применение которой в аналитической практике делает ее в настоящее время самым важным из методов электрохимического анализа. [c.262]

Определение характера продуктов электролиза при электрохимическом растворении серебра осложняется небольшими концентрациями серебра, применяющимися в практике. Образующиеся соединения мало устойчивы (особенно на свету), а методы анализа их микроколичеств разработа ны недостаточно. В связи с этим до настоящего времени не проведена окончательная идентификация продуктов, получающихся при анодном растворении серебра в питьевых водах, в то время как антимикробный эффект его изучается сравнительно давно Д, 34/. [c.56]

Электроосаждение проводят одновременно в двух ячейках. В одну наливают раствор контрольного опыта, в другую — исследуемый раствор. Раствор перемешивают с постоянной скоростью магнитной мешалкой с одновременной продувкой азотом или аргоном ос.ч. По окончании электролиза фторопластовый держатель с тремя электродами вынимают из раствора под напряжением. Электроды отделяют от держателя и вставляют рабочим концом вверх в специальные подставки их плексигласа, применяемые в практике атомно-эмиссионного анализа. [c.79]

Так как полученные на катоде осадки металлов в большинстве случаев весьма хорошо удовлетворяют требованиям, предъявляемым и к осаждаемой и к весовой формам, то электролиз дает возможность очень точно определять содержание некоторых металлов в растворах их солей. В то же время применение соответствующей аппаратуры и проверенных методик позволяет выполнять определения сравнительно быстро. Поэтому электровесовой анализ получил весьма широкое применение на практике, особенно при исследовании цветных металлов и сплавов. Имеется, однако, ряд металлов, которые не дают при электролизе достаточно плотных осадков на электроде. С другой стороны, когда в растворе присутствуют не один, а несколько катионов, может происходить или одновременное разряжение и осаждение их на катоде или разряжение вместо определяемого каких-либо посторонних ионов (например, ионов Н" ). [c.505]

Анализируя основные этапы открытия групп новых химических элементов, нельзя не заметить их тесную связь с главными периодами и этапами развития химии в целом. В особенности бросается в глаза тесная связь открытий тех или иных элементов с принципиально новыми направлениями в развитии химии вообще (пневматическая химия, химико-аналитический период), характеризовавшимися, в частности, возникновением новых методов исследований. Но и само но себе возникновение и внедрение в практику принципиально новых методов исследования (электролиз, спектральный анализ и др.) служило мощным стимулом для исследован ий веществ и приводило к открытию новых элементов. [c.352]

В последнее время в практику химического анализа внедряется новый вариант электровесового метода, в котором внешний источник тока не применяется, а используются процессы, происходящие в гальваническом элементе. Этот новый вариант электровесового анализа получил название метода внутреннего электролиза. [c.11]

Этот метод за последнее время получил большое распространение в лабораторной практике, он основан на измерении предельной силы тока, устанавливающейся при электролизе анализируемого раствора, проводимом в специальном сосуде — полярографе с ртутным катодом. Учитывая, что каждый ион имеет строго определенный потенциал восстановления, при электровосстановлении различных ионов приходится применять различные потенциалы, по величине которых можно делать заключение о наличии тех или иных ионов в исследуемо л растворе, т. е. проводить качественный анализ вещества. Количественное определение построено на основании зависимости силы тока от концентрации восстанавливаемого иона. [c.12]

Все металлы могут выделяться на ртутном катоде, с тем только различием, что отрицательные металлы (от лития до алюминия — см. табл. 16) не могут выделяться в твердом виде, а образуют амальгамы малых концентраций. Марганец частич-гно выделяется на ртутном катоде, а частично остается в растворе. Разделение металлов электролизом на ртутном катоде нашло большое применение в практике технического анализа, -о чем будет сказано ниже. [c.154]

Электрохимия имеет большое практическое значение в связи с развитием промышленных методов получения ряда важнейших продуктов путем электролиза и электросинтеза. Электрохимические методы исследования, возникшие на базе электрохимии, широко вошли в практику в качестве быстрых и точных методов анализа и производственного контроля. [c.4]

В некоторых случаях требуется измерить большее напряжение, чем то, на которое рассчитан данный вольтметр. В этих случаях (рис. 162, б) последовательно с вольтметром подключают большее сопротивление с тем, чтобы падение напряжения на клеммах самого вольтметра уменьшилось в несколько раз. Сопротивление выбирают так, чтобы оно было в 9 99 и 999 раз больше сопротивления вольтметра. При этом падение напряжения на клеммах вольтметра будет составлять и измеряемого напряжения. Правда, в практике анализа электролизом шунти- [c.278]

Анализ электролизом является одним из простейших и в то же время распространеннейших методов физико-химического анализа. Применение электролиза в аналитической химии было предложено в 60-х годах прошлого столетия. В практику химического анализа в русской учебной литературе метод электролиза вводится в 1883—1886 гг. Меншуткийым, Бейльштейном и Явейном и другими значительно раньше, чем в других странах. [c.135]

Велико значение электролиза в лабораторной практике. В основе таких методов анализа, как электровесовой, вольтампе-рометрический и кулонометрический, лежит электролиз. Эти методы анализа обладают высокой точностью и быстротой исполнения, полностью удовлетворяющими современным требованиям к ведению химического анализа. [c.251]

Как правило, оптимальные значения потенциала лучше всего можно выбрать, используя поляризационные кривые, то есть кривые ток—потенциал. В идеальном случае такие кривые необходимы для всех составляющих, которые присутствуют в системе если эти кривые были получены при условиях, близких к фактическим условиям электролиза, то легко можно выбрать нужное значение потенциала рабочего электрода. Однако на практике удобнее при выборе потенциалов для электролиза с макроэлектродами использовать данные, полученные из полярографических или других вольтамперометрических экспериментов. Если же в распоряжении экспериментатора нет подходящих данных или если есть основания полагать, что полярографические данные не являются правильными для больших ртутных катодов, весьма желательно, чтобы кривые ток — потенциал были экспериментально определены на самой кулонометрической системе. Даже с большими электродами можно построить по точкам достаточно точные поляризационные кривые при использовании потенциостата для кратковременной поляризации рабочего электрода, не вызывающей значительного истощения раствора при электролизе. Всесторонний анализ использования поляризационных кривых в потенциостатической кулонометрии и в других электроаналитических методах содержится в книге Шарло, Бадо-Ламблинга и Тремийона [14], которые также поддерживают применение таких данных при выборе растворителей и фоновых электролитов. [c.21]

Основные научные работы относятся к общей неорганической и аналитической химии. Сконструировал и ввел в лабораторную практику газовые бюретку (1877) и пипетку, эксикатор, калоримеф. Разработал методы газового анализа смесей двуокиси углерода, кислорода, окиси углерода, азота. Определял (с 1892) теплоту сгорания углей различных месторождений. Указал (1889) на возможность получения едкого натра и хлора электролизом растворов хлористого натрия. Совместно с Ф. К. И. Тиле точно определил (1896) атомную массу кобальта. Изучал вопросы выбора места для строительства химических заводов, утилизации отходов производства. Автор книги Новые методы анализа газов (1880), выдержавшей несколько изданий. [22, 23, 340] [c.135]

В практике полярографического анализа время электролиза определяется временем жизни капли, не превышающим обычно нескольких секунд. Это означает, что процесс диффузии к ртутно-капельному электроду является нестационарным и, следовательно, при определении плотности тока иоследним членом уравнений (1-4) и (1-5) можно пренебречь. [c.12]

Чрезвычайно важны для аналитической практики и в то же время очень просты методы апионообменного разделения никеля и кобальта в 8—12ikf H l [9, 11, 77, 85, 91 ], а также отделения кобальта и никеля от других элементов [97, 137]. Хотя медь удобно отделять от других металлов электролизом, ее выделение с помощью ионообменной хроматографии в солянокислых растворах также находит применение. При высоких концентрациях кислоты (>-771 ) медь элюируется раньше, чем кобальт, тогда как при низких концентрациях кислоты обратный порядок элюирования. При анализе сложных смесей хорошие результаты дает сочетание электролиза и ионообменной хроматографии [142]. [c.367]

Н. А. Тананаев разработал капельный, бесстружковый и дробный методы анализа, которые получили широкое применение в лабораторной практике не только в СССР, но и за границей. С. И. Дьячковский, используя различную скорость движения тех или иных ионов при электролизе, разработал электрокапиллярный анализ. И. П. Алимарин предложил ряд новых методов анализа минерального сырья. В. С. Сырокомский разработал ванадатометрический метод объемного анализа. В. И. Кузнецов, А. К. Бабко и др. внесли много нового в теорию и практику применения органических реактивов в анализе. И. М. Коренман впервые применил капельный метод для анализа органических соединений. [c.9]

До середины XVIII в. открытие того или иного химического элемента было делом случайным. Химические элементы казались химикам ничем не связанными между собой. Хотя среди них были установлены сходные между собой элементы, например галогены, щелочные металлы, тем не менее считалось невозможным связать в единую систему все известные тогда элементы. Начиная со второй половины XVIII в., по мере внедрения в практику новых способов исследования, наряду со случайными открытиями единичных элементов обнаруживались в природе уже группы родственных элементов. Особенно это проявилось в XIX в., когда в практику исследований были введены такие методы, как электролиз и спектральный анализ. [c.25]

Больших успехов добились советские ученые в области практики химического анализа и тесрии аналитической химии. Исследования многих наших химиков-аналитиков внесли крупнейший вклад в мировую химическую науку. Так, Н. А. Тананаев разработал капельный, бесстружковый и дробный методы анализа, которые получили широкое применение в лабораторной практике не только в СССР, но и за границей. С. И. Дьячковский, используя различную скорость движения тех или иных ионов при электролизе, разработал злектрокапиллярный анализ. И. П. Алимарин предложил ряд новых методов анализа минерального сырья. В. С. Сы-рокомский разработал ванадатометрический метод объемного анализа. В. И. Кузнецов, А. К. Бабко и др. внесли много нового в теорию и практику применения органических реактивов в анализе. И. М. Коренман впервые применил капельный метод для анализа органических соединений. [c.8]

Использование электролиза для целей количественного и качественного анализа нашло широчайллее распространение на практике и получило название полярографического анализа. [c.326]

Помимо рассмотренных способов концентрирования на практике применяются и другие методы ионный обмен и хроматография, электролиз и эклетродиализ, образование амальгам, цементация и др. Все методы количественного анализа химических примесей можно классифицировать на 1) химические (весовой и объемный анализ), 2) физико-химические, 3) физические- Для количественного определения микропримесей в особочистных материалах исключительно важны две последние группы методов — физико-химические и физические. Их широкому внедрению в аналитическую практику способствовало не только высокая чувствительность, но и бурное развитие в последние десятилетия инструментальных методов анализа. [c.82]

Сведения о возможностях сочетания электрохимического концентрирования с методом эмиосиойной спектроскопии можно найти в обзоре [19] и монографиях [5, 20]. В этом разделе основное внимание уделено электровыделению (осаждению), так как именно этот метод получил наибольшее распространение в аналитической практике. В этом методе концентрирование может быть осуш ествлено как при катодной, так и при анодной поляризации электрода, но первый вариант более распространен. Электровыделение в сочетании с эмиссионным определением практически всегда связано с групцовым (многоэлементным) анализом, поэтому нет необходимости строго контролировать потенциал в процессе электролиза. Это значительно упрощает концентрирование по сравнению с инверсионными методами анализа, в которых строгое потенциостатирование при электролизе является обязательным условием. [c.47]

Как указывалось во введении, потенциал ртутного капельного электрода, при котором начинается электролиз, используется в качественном анализе. Пока раствор содёржит только один Электр о активный компонент, такой анализ прост, он еще возможен и в случае, когда раствор содержит несколько компонентов, при условии, что каждый из них восстанавливается при потенциале, значительно отличающемся от других (стр. 562). Однако когда потенциалы восстановления двух или большего числа соединений становятся близкими настолько, что их волны на кривой ток— напряжение перекрываются друг другом, анализ значительно затрудняется. Иногда, если потенциалы восстановления в различной степени изменяются под влиянием -pH среды или способны образовывать какие-либо комплексы в растворе, они могут быть в значительной мере разделены но чаще перед тем, как приступить к анализу, необходимо бывает провести химическое разделение компонентов на подходящие фракции. Это в большей степени относится к органическим соединениям, и возможно, что необходимость такого предварительного разделения является причиной сравнительно малого применения полярографии в практике органического анализа может быть поэтому, законченные методики анализа определенных органических соединений разработаны лишь только для отдельных случаев. [c.498]

По сравнению с английским и чешским изданиями 1983 и 1984 гг. издание книги на русском языке расширено за счет дополнений, отражающих развитие области вплоть до весны 1987 г. По нашему мнению, дальнейший прогресс в развитии ионометрии будет связан с разработкой надежных методов анализа электролитов биологических жидкостей, прежде всего методов определения ионов Ыа+, К+, Са +, СОз , НСОз и С1 , с более широким применением ионоселективных микроэлектродов и с заметным внедрением в практику вольтамперометриче-ского аналога потенциометрии с использованием ионоселективных электродов — электролиза на границе раздела двух несме-шивающихся растворов электролитов. Хотя это и удивительно, но значительные усилия, затраченные на исследования ионоселективных полевых транзисторов, до сих пор не привели к их промышленному производству. [c.10]