Потенциометрическое титрование в окислительно-восстано

В тех случаях, когда удается подобрать такой индикаторный электрод, потенциал которого изменяется в ходе титрования, целесообразно использовать метод потенциометрического определения эквивалентной точки титрования. В настоящее время этот метод широко применяется в титрованиях кислотно-основных (стеклянный, сурьмяный, хингидронный электрод), окислительно-восста-новительных (платиновый электрод), по методу осаждения (определение галогенов с серебряным электродом), с использованием реакции диазотирования (определение аминов титрованием нитритом натрия на платиновом электроде) и т. п. [c.285]

Наиболее удобно проводить потенциометрическое титрование для окислительно-восстановительных реакций, где в качестве индикаторного электрода применяется гладкий платиновый электрод в виде проволоки, пластинки или сетки. При любом окислительно-восста-новительном процессе платиновый индикаторный электрод реагирует мгновенно и концентрационно правильно. [c.207]

В настоящем сообщении приводятся технические характеристики и результаты испытания лабораторных потенциометрических автотитраторов, разработанных СКБ и лабораторией Института нефтехимического синтеза им. А. В. Топчиева АН СССР. Первым из разработанных нами приборов был автотитратор до заданного потенциала, с помощью которого можно проводить титрование до заранее заданной величины потенциала или pH раствора, автоматическое кислотно-основное, окислительно-восстано-вительное, комплексонометрическое и осадительное титрование одно- и многокомпонентных водных и неводных растворов с использованием любых (в том числе высокоомных) электродов и одновременно регистрировать кривые титрования на ленточной диаграмме [c.129]

Шварценбах и Геллер [7] провели потенциометрическое титрование бромом комплекса двухвалентного железа с этилендиаминтетрауксусной кислотой в буферных растворах с различными pH в присутствии золотого индикаторного электрода. С целью переведения комплекса трехвалентного железа в комплекс с двухвалентным они перед титрованием восстановили его водородом на палладированном угле. Ыа значение окислительно-восстано-вительного потенциала не оказывает влияния концентрация ацетатных буферных растворов, что указывает на то, что с ацетатным ионом не образуется смешанного комплексного соединения. При pH выше 4 потенциал системы не зависит от концентрации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Из этого следует, что как ион трехвалентного железа, так и ион двухвалентного железа практически целиком связаны в комплекс и не образуют высших комплексов. В пределах значений pH 4—6 окислительно-восстановительный потенциал не зависит даже от величины pH и реакция протекает по уравнению [c.69]

При потенциометрической регистрации окислительновосстановительного потенциала суспензци эритроцитов человека в присутствии [Ре(СК) е] — искусственного акцептора электронов не проникающего сквозь клеточные мембраны [529], наблюдается типичная кривая потенциометрического титрования ионов феррицианида (рис. 41). Восстановителем в этом случае являются эритроциты. Это позволяет выбрать феррицианид в качестве медиатора, одновременно взаимодействующего с окислительно-восстано-вительными системами эритроцита и устанавливающего потенциал на платиновом электроде. Данные, приведенные в работе [5], позволяют установить источник восстановительных эквивалентов, переносимых через мембрану эритроцитов. [c.199]