Феррицианидом иод-ионов

Определите равновесные концентрации ионов железа(Ш) и цианид-ионов СН в водном 1,0 моль/л растворе феррицианида калия Кз[Ре(СК)б]. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного феррицианид-иона [Ге(СК)й] равен lgP = 43,9. Ответ [Ре"1=1,110- моль/л, [СК = 6,6-10- моль/л. [c.218]

Концентрация феррицианид-иона при этом не меняется, так как цинком осаждается только ферроцианид-ион окислительный потенциал зависит только от соотношения их концентраций. Такой раствор можно титровать с платиновым индикаторным электродом. Титрование по методу осаждения ферроцианидов цинка, лантана, церия и других элементов предложили в 1934—1950 гг. Ф. М. Шемякин, В. А. Волкова и Л. Я. Поляк. [c.506]

Феррицианид-ионы, генерируемые из ферроцианида калия окислением последнего на Р1-аноде в щелочной среде, применяют для определения хрома [270]. Установлена возможность прямого кулонометрического титрования микроколичеств Сг(П1) па фоне 100000-кратных количеств Сг(У1) [210]. [c.39]

С образованием псевдооснования (например XXV), которое далее окисляется феррицианид-ионом [c.211]

Ферро- и феррицианид-ионы инертны ([Ре(СМ)б1 является низкоспиновой -системой [Pe( N)0] — низкоспиновой -системой) поэтому диссоциация, или реакция обмена ионов СМ", или какие-либо реакции замещения идут очень медленно. Тот факт, что окислительно-восстановительная реакция идет очень быстро, в то время как реакции замещения протекают медленно, безусловно, исключает возможность передачи электрона через мостиковый активный комплекс, так как образование активного комплекса сводится к процессу замещения. [c.184]

Другой тип системы состоит из двух анионов, несущих разные заряды, например ферроцианид- и феррицианид-ионов [c.363]

Л. Были измерены [20] потенциалы электрода Fe( N)з", Ре ( N) , (Р1) при 25° концентрации ферро- и феррицианид-ионов изменялись, но отношение их в каждом оныте равнялось единице. Концентрации с каждой из солей в молях ни 1 л п соответствующие электродные потенциалы Е , отнесенные к водородному электроду, приводятся ниже [c.409]

РЕАКЦИИ ФЕРРИЦИАНИД-ИОНА [Ре(СМ)в]------495 [c.495]

Реакции феррицианид-иона [Ре(СЫ)б] " [c.494]

РЕАКЦИИ ФЕРРИЦИАНИД-ИОНА fFe( N)6]------495 [c.495]

РЕАКЦИИ ФЕРРИЦИАНИД-ИОНА [Ре(СЫ)в] 501 [c.501]

Реакции феррицианид-иона [Fe( N)e] [c.501]

В кислом растворе ферроцианид-ион Fe( N) окисляется при помощи Н2О2 в феррицианид-ион Fe( N) . В основном растворе феррицианид-ион восстанавливается под действием Н2О2 в ферроцианид-ион. Напищите сбалансированные чисто ионные уравнения каждой из этих двух реакций. [c.334]

Открытие ионов по изменению окраски раствора вследствие образования окрашенных комплексов. Многие комплексные соединения обладают характерной окраской, что позволяет использовать их для открытия ионов в растворе. Так, катионы Fe или Fe можно открыть по образованию темно-синих осадков турнбулевой сини Fe [Fe "( N)j и берлинской лазури Fe" [Fe"( N) ]-, при реакциях с феррицианид-ионом [Fe( N)j] и ферроцианид-ионом [Fe( N)J соответственно 3Fe +2[Fe( N)J - ->Fe3[Fe( N)Jj i (турнбулева синь) [c.207]

Ферро- и феррицианид-ионы. Октаэдрические ферроцианид-ион [Ре(СЫ)б] (гексацианоферрат(П)-1 он) и феррицианид-ион [Ре(СЫ)б] (гексацианоферрат(1П)-ион) имеют существенно различающиеся ИК-спектры поглощения, что позвол с идентифицировать эти комплексные ионы в ферри- и ферроцианидах различных металлов. Частоты валентных колебаний связей СН у феррицпанлдов у(СЫ) я 2110—2130 см всегда выше частот аналогичных колебангй ферроцнанидов, у которых (СК) 552 [c.552]

В табл. 20.21 сопоставлены в качестве примера, частоты валенгны.х колебаний кристаллических ферро- и феррицианидов разных металлои. Природа внешнесферного катиона заметно влияет на кол1 багельные частоты рассматриваемых анионов — в случае катионов переходных металпов В качестве характеристических аналитических полос при идентификации ферро- и феррицианид-ионов предпочтительно использовать интенсивные полосы v( N). [c.553]

Титрование раствором феррицианида калия. Сг(П1) окисляют до r(VI) феррицианид-ионом при повышенной температуре в концентрированных растворах NaOH. Присутствие небольших количеств солей Т1(1) ускоряет реакцию. Однако более целесообразно использовать в качестве катализатора OsO [37]. [c.33]

С понижением pH равновесие реакций гидролиза гипоброми тов смещается вправо, и в кислой среде в роли главного действующего начала вь ступает бромноватистая кислота. Учитывая возможность выделения брома при ее разложении, прямое титрование кислых растворов гипобромитов нужно вести с соответствующими предосторожностями. Например, Тараян [261, 262] рекомендует титровать гипобромит-ионы раствором нитрата рту-ти(1) в колбе, закрытой пробкой с отверстием для капилляра бюретки. В косвенных методах титрования предосторожности излишни, так как к гипобромиту добавляют избыток восстановителя, а затем определяют его окисленную форму. Так, гипобромит-ион окисляет в кислом растворе ферроцианид- до феррицианид-иона, а иодид-ион — до свободного иода окисленные формы титруют в первом случае раствором аскорбиновой кислоты [464], во втором — раствород тиосульфата натрия [581, с. 770]. [c.30]

При реакциях окисления — восстановления, протекающих без выделения металла на электроде и без образования осадка, электрод практически не нуждается в очистке и его достаточно сполоснуть водой, чтобы удалить следы раствора, в котором он работал. Однако и при окислительно-восстановительных процессах иногда наблюдается возникновение тончайшей пленки на электроде например, при снятии вольт-амперных кривых ферроцианида в кислой среде наблюдается отложение на электроде турнбуллевой сини за счет реакции между образующимися феррицианид-ионами и ионами железа (Ее++), имеющимися в приэлектродном слое вследствие частичного разложения комплексного аниона [Ре(СМ)б] . [c.148]

Известно, что раствор, содержащий ферроцианид- и феррицианид-ионы, изучали спектрофотометрическ и при длине волны 420 нм, где поглощает только феррицианид. Порцию раствора поместили в кювету толщиной 1 см и нашли, что раствор обладает пропусканием, равным 0,118. Мольный коэффициент поглощения феррицианида при 420 нм составляет 505 л-моль -см . В раствор феррицианида и ферроцианида опустили платиновый индикаторный электрод, и его потенциал оказался равным -f0,337 В относительно нормального водородного электрода. Рассчитайте концентрации феррицианида и ферроцианида в исходном растворе. [c.674]

Магнитный момент комплексного иона [СоГв] такой же, как у свободного иона. Следовательно, ни один из й-электронов не изменил своего состояния и не образовал ковалентную связь путем объединения с электронами лиганда. В связи с этим свойства комплексного иона [СоЕ ] , так же как и свойства комплексов Са +, можно понять, исходя из чисто электростатических взаимодействий центрального иона с шестью лигандами Е . В противоположность этому магнитные свойства иона Ре + и феррицианид-иона Ее (СК)в различны. Из этого следует, что в комплексном ионе только один из пяти й-электронов остается неснаренным, тогда как у свободного не спарены все пять -электронов. Схематически эти состояния можно представить так [c.192]

Известно, несколько реакций восстановления, приводящих к амидам наиболее важной из них является восстановление гидроксамовых кислот и гидразидов. Так, восстановление гидразидов над никелем Ренея [109] и каталитическое гидрирование гидроксамовых кислот (включая их О- и N-алкильные производные) [ПО] приводит к амидам [уравнения (64) — (66)]. Эти реакции будут рассмотрены далее в разд. 9.9.4 и 9.9.5. Изучены и некоторые другие реакции окисления и восстановления, но они нащли лищь ограниченное применение. Например, гидразиды могут быть окислены до амидов под действием феррицианид-иона [111] и ряда других окислителей (таких как ион перйодата, бром и N-бромсукцинимид). Превращение гидроксамовых кислот в амиды [1,12] [c.413]

Фенолы. Под действием окислителей, отрывакзщих только один электрон, таких, как феррицианид-ион Ре(СК)з , фенол дает мезомерные радикалы, которые легко рекомбинируют. Образующийся быс-диенон может далее реагировать по ионному механизму, что приводит к дифенолу. [c.421]

Некоторые реагенты, например феррицианид-ион, спссобны" отнимать, электрон от гетероатома. Таким образом гидрсхиноны окисляются в семИ, хиноны. [c.515]

Сульфид-, цианид-, ферроцианид-, феррицианид-ионы в противоположность ионам первой подгруппы, кроме AgNOз, осаждаются также и раствором нитрата цинка в щелочной среде (цин-кат-ионом). Эти анионы составляют вторую подгруппу I группы анионов (сульфид-ион осаждается в этой группе, так как в растворах он присутствует в виде анионной кислоты [НХ] ). [c.28]

К I группе анионов относятся хлорид-ион 1 , бромид-ион Вг, иоднд-ион J , сульфид-ион S , роданид-ион S N , ферроцианид-ион Fe( N)j", феррицианид-ион Fe( N)r и др. Групповым реагентом на эти анионы служит AgNOs в азотнокислом растворе, так как образуемые ими соли серебра трудно растворимы в воде и в разбавленной HNO3. [c.278]

Феррицианид-ион является анионом железосинеродистов до. родной кислоты H3 Pe( N)g]. В свободном состоянии это кристал лическое вещество бурого цвета, хорошо растворимое в воде-При хранении в темноте кислота устойчива, на свету же разлагается с образованием цианистоводородной кислоты H N. [c.494]

В состав П группы анионов входят С1 (хлорид-ион), Вг-(бромид-ион), J" (иодид-ион), S— (сульфид-ион), NS- (роданид-ион), [Fe( N),]== (ферроцианид-ион), [Fe( N)el (феррицианид-ион) и др. Эти анионо1 осаждаются ионом Ag+ в азотнокислом растворе, так как образуемые ими соли серебра нерастворимы в разбавленной HNO3. [c.476]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология