Кричевского Казарновского уравнения

Уравнение Кричевского — Казарновского отличается высокой точностью как для низких, так и для высоких давлений. (Средняя ошибка вычисления составляет 0,5%.) Расчет по нему требует немногих данных и значительно упрощается, если смесь не содержит полярных компонентов, так как константа а тогда не зависит от температуры . [c.139]

А. М. Розен (1941 г.) и М. И. Темкин (1943 г.) показали, что уравнение Кричевского — Казарновского можно вывести, исходя из теоретически обоснованного уравнения состояния со вторым вириальным коэффициентом (см. с. 133) М. И. Темкин показал также, что константа о, вообще говоря, зависит от температуры. [c.139]

Кричевский и Ильинская [99] вывели вместо уравнения Кричевского — Казарновского следующее точное уравнение для растворимости газов в жидкостях под давлением [c.64]

На основании измерений сжимаемости системы Нг—СО— СНзОН рассчитаны летучести компонентов и определены равновесные концентрации метанола [29]. Показано, что уравнение состояния Кричевского — Казарновского удовлетворительно описывает экспериментальные данные р—V—Т системы Нг—СО— СНзОН и имеет вид [c.43]

Расчет растворимости азота в жидкой двуокиси серы по уравнению Кричевского—Казарновского позволил вычислить значение кажущегося парциального мольного объема азота, растворенного в жидкой двуокиси серы, при бесконечном разбавлении. Оказалось, что при 25 °С это значение равно 25,9 см К Максимум растворимости азота в жидкой двуокиси серы при 25 °С находится при 3500 ат. При этих условиях мольный объем азота равен 29 с.и . Эти величины близки в пределах возможной точности такого расчета. [c.58]

Так как универсального уравнения состояния не существует, делались попытки применить для таких расчетов различные уравнения состояния для смесей. И. Р, Кричевский применил для этой цели предложенное им и Я. С. Казарновским уравнение состояния [c.92]

Надо отметить, что опубликованные разными авторами значения Vt газов плохо согласуются друг с другом. Наиболее резко отличаются значения, полученные из данных о плотностях, от вычисленных на основе предельных уравнений типа уравнения Кричевского — Казарновского. Экспериментальные данные показывают, что, как правило, парциальные мольные объемы газов в воде меньше, чем в органических жидкостях, однако это не всегда так. [c.28]

Приведенный вывод принадлежит М. И. Темкину [12] уравнение (1.25) было ранее предложено И. Р. Кричевским и Я. С. Казарновским [13], которые показали его применимость ко всем известным данным Р — v — Т — N в широком интервале температур и давлений. Оказалось, что значение величины а в большинстве случаев не меняется с температурой, а само уравнение (1.25) оправдывается и при таких высоких давлениях, когда исходное уравнение (1.15) уже несправедливо. Это заставляет с известной осторожностью оценивать результаты, получаемые при помощи уравнения Кричевского — Казарновского при высоких давлениях, особенно при наличии в смеси сильно полярных компонентов. Впоследствии В. П. Марков [14] показал на примере тройной смеси N3—Hg—СО2 (при давлениях до 500 атм в интервале 50—200°) применимость к тройным системам уравнения, аналогичного уравнению (1.25) [c.21]

Это уравнение известно как уравнение Кричевского-Казарновского. Оно предопределяет линейность зависимости 1п(/2/хз) от (при р > р ) или от Р2, что не всегда соблюдается [3]. [c.229]

Уравнение Кричевского-Казарновского и Кричевского - Ильинской широко используются для определения парциальных молярных объемов [c.229]

Для определения растворимости газа при повышенных давлениях и небольшом содержании его в жидкости обычно используют уравнение Кричевского — Казарновского [29] [c.47]

Кг — коэффициент Генри Р — парциальное давление газа, х — мольная доля газа в растворе. Влияние повышенного давления на растворимость газа при малой концентрации его [в жидкости передается уравнением Кричевского—Казарновского [c.26]

Розен и Темкин 385] показали, что уравнение Кричевского — Казарновского может быть выведено, исходя из теоретически обоснованного уравнения состояния со вторым вириальным коэфициентом [c.736]

Так как последнее уравнение справедливо только при умеренных давлениях, тогда как первое действительно и при высоких давлениях, то в области высоких давлений уравнение Кричевского — Казарновского должно рассматриваться как эмпирическое. Отметим также, что коэфициент а в общем случае должен зависеть от температуры. [c.736]

Уравнение Кричевского — Казарновского отличается высокой точностью как при низких, так и при высоких давлениях. (Средняя [c.138]

ВЫСОКИХ давлениях пользуются уравнением Кричевского-Казарновского [21. [c.148]

И. Р. Кричевский и Я. С. Казарновский предложили уравнение состояния [c.138]

Кроме этих двух основных случаев решения уравнения (111.39) возможны, как это было показано Кричевским и Казарновским, еще три других [c.60]

Равновесие в растворах при высоких давлениях. Уравнение (1-22) при высоких давлениях дает заметные отклонения от опытных данных даже для небольших лг. Это объясняется тем, что при указанных давлениях изменение объема жидкости вследствие растворения в ней газа становится соизмеримым с изменением объема данного газа. В подобных случаях вместо уравнения (1-22) следует пользоваться уравнением Кричевского и Казарновского [10] [c.35]

Приведем уравнение Дальтона для бинарной смеси реальных газов в формулировке Кричевского и Казарновского [c.162]

Метод Кричевского и Казарновского свободен от допущения определенного характера зависимости состава пара от состава жидкости. В этом его преимущество по сравнению с методами, использующими частные решения уравнения Дюгема—Маргулеса. В то же время метод Кричевского и Казарновского требует данных о давлении паров во всем диапазоне концентрации. [c.114]

Приведенный вывод принадлежит М. И. Темкину [151 уравнение (1.25) было ранее предложено И. Р. Кричевским и Я. С. Казарновским [16], которые показали его применимость к данным Р — V — Т — N для ряда смесей в широком интервале температур и давлений. Оказалось, что значение величины а в большинстве случаев не меняется с температурой, а само уравнение (1.25) оправдывается и при таких высоких [c.21]

Для расчета растворимости малорастворимого газа, находящегося под больщим давлением, служит уравнение Кричевского — Казарновского [c.175]

Уравнение для растворимости газов впоследствии было уточнено работами Кричевского, Казарновского и Ильинской. В последнее время термодинамике растворов газов в жидкостях посвящены работы Бресткина. Основываясь на уравнении Ван-дер-Ваальса, Бресткин вывел точное уравнение для растворимости газов и указал на приближенный характер уравнения Гильдебранда для регулярных растворов. [c.25]

В этом случае закон Генри будет соблюдаться не только при N2, стремящемся к нулю, но и в области конечных концентраций, и для растворов газов в жидкостях под давлением термодинамически спра]5едливым было бы уравнение, в котором учтена зависимость константы Генри от давления. Таким уравнением является уравнение Кричевского—Казарновского [81 [c.200]

Уравнение (1.61) было, в частности, проверено в опытах по изучению растворимости газов в жидкостях при низких температурах и высоких давлениях (водород в жидких азоте [82] и метане [83], гелий в жидких азоте [84] и метане [85]). При этом оказалось, что значение р2 для раствора водорода в жидком метане при давлениях до 131—234 кг/см составляет всего лишь несколько см / моль (90,3° К — 6,3 см /моль 110,0°К—6,0 см /моль 127,0° К—2,5 см /моль), а для раствора водорода в жидком азоте получаются даже отрицательные значения Яг- Это позволило М. Г. Гоник-бергу [86] высказать сомнение в правильности уравнения Кричевского— Казарновского. Действительно, непосредственные измерения парциальных мол .ных объемов, проведенные И. Р. Кричевским и А. А. Ильинской [87], подтвердили, что расчет величины 3 по данным о растворимости дает явно заниженные величины и что, следовательно, нельзя подставлять в уравнение (1.61) истинные значения парциальных мольных объемов для расчета растворимости газов в жидкостях. Кричевский и Ильинская дали объяснение полученному расхождению и сделали вывод об эмпирическом, характере уравнения (1.61). Тем не менее, это уравнение весьма полезно если известна растворимость газа при каких-либо двух не очень высоких давлениях, то можно с значительной уверенностью строить по двум точка.м, отве-чаюш,им указанным давлениям, прямую на графике Р — Р и таким образом находить значения величины /г/Л 2 при более высоких давлениях (в области разбавленных растворов). Следует лишь помнить, что наклон прямой определяется значением не истинного парциального мольного объема растворенного газа а кажуш егося парциального мольного объема 2 в соответствии с этим уравнение (1.61) приобретает вид [c.54]

Уравнение (1.76) было, в частности, проверено в опытах по изучению растворимости газов в жидкостях при низких температурах и высоких давлениях (водорода в жидких азоте [3] и метане [4], гелия в жидких азоте [5] и метане [6]). При этом оказалось, что значения и для раствора водорода в жидком метане при давлениях до 130—230 атм составляют всего лишь несколько см /моль (90,3° К — 6,3 см 1моль-, 110,0° К — 6,0 см /моль 127,0° К — 2,5 см 1моль), а для раствора водорода в жидком азоте получаются даже отрицательные значения vнг Это позволило М. Г. Гоникбергу [7] высказать сомнение в правильности уравнения Кричевского—Казарновского. Действительно, непосредст- [c.103]

Полагая, что величина V , которую назовем кажущимся парциальным мольным объемом при = О (смысл этого термина станет ясным из дальнейшего), не зависит от состава раствора и, считая 2=7 (Р), интегрируем это уравнение в пределах от Р до общего давления Р (и соответственно от О до М ). Тогда, приняв во внимание уравнение (VIII, 50), получаем уравнение Кричевского—Казарновского (1935) [c.286]

В качестве примера рассмотрим уравнение, выведенное Кричевским и Казарновским для двухкомпонентной газовой смеси [c.80]

ЧТО получающееся несоответствие является мнимым. Оказалось, что возможны еще три случая, удовлетворяющих уравнению (VIII, 47), что и было установлено И. Р. Кричевским и Я. С. Казарновским [Б44]. [c.248]

При высоких давлениях, когда действие межмол. сил становится. значительным, вoз foжнo расслоение гомогенного Г. р. на две фазы при т-рах, превышающих кртт т )Ы его компонентов. Этот эффект был экспернметпалшо обнаружен И. Р. Кричевским с сотрудниками в 1941—43. Ф К р и ч е в с к н й И. Р., Фазовые равновесия в раствора при высоких давлениях, 2 изд., М.— Л., 1952 см. также лит, при ст. Состояния уравнение. Я. С. Казарновский, [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология