Кричевского и Казарновского

Равновесие в растворах при высоких давлениях. Уравнение (1-22) при высоких давлениях дает заметные отклонения от опытных данных даже для небольших лг. Это объясняется тем, что при указанных давлениях изменение объема жидкости вследствие растворения в ней газа становится соизмеримым с изменением объема данного газа. В подобных случаях вместо уравнения (1-22) следует пользоваться уравнением Кричевского и Казарновского [10] [c.35]

Кроме этих двух основных случаев решения уравнения (111.39) возможны, как это было показано Кричевским и Казарновским, еще три других [c.60]

Приведем уравнение Дальтона для бинарной смеси реальных газов в формулировке Кричевского и Казарновского [c.162]

Особо следует остановиться на способах расчета равновесных составов пара при изотермических условиях по данным о давлении паров смесей, так как эти данные легко определяются экспериментально с большой степенью точности. Кричевским и Казарновским [ 1 был предложен метод расчета равновесных составов н идкости и пара по данным о давлении паров смесей, заключаю- [c.113]

Метод Кричевского и Казарновского свободен от допущения определенного характера зависимости состава пара от состава жидкости. В этом его преимущество по сравнению с методами, использующими частные решения уравнения Дюгема—Маргулеса. В то же время метод Кричевского и Казарновского требует данных о давлении паров во всем диапазоне концентрации. [c.114]

Строгий метод расчета состава пара в бинарной системе по зависимости р (х) был предложен Кричевским и Казарновским [86]. Метод заключается в численном интегрировании одной из [c.109]

Кричевский И Казарновский [292] предложили рассчитывать составы равновесных пара и жидкости путем численного интегрирования уравнения Гиббса — Дюгема в форме (79) по методу Рун-ге — Кутта. Достоинством этого метода [3] является то, что не налагается никаких ограничений на форму зависимости коэффициентов активности компонентов от состава смесей. Однако, из-за громоздкости расчетов этот метод широкого распространения не получил. [c.218]

Уравнение Кричевского и Казарновского характеризуется высокой степенью точности в щироком интервале состояний, среднее отклонение не превышает примерно 1 % [38]. [c.30]

Наилучшие результаты отклонения до 3,5 ) были получены по эмпирическому уравнению Кричевского и Казарновского [ЖФХ, 6, 1320 (1935)]. [c.27]

Растворимости газов и газовых смесей в жидкостях под давлением посвящен ряд работ Кричевского и др. [333, Зоб, 337]. В частности, уравнение растворимости впервые было выведено Кричевским и Казарновским [337]. [c.733]

Проверка уравнения Кричевского и Казарновского на обширном экспериментальном материале, охватывающем двойные и тройные газовые смеси в широком интервале составов, давлений и температур, показала, чго расчет по этому уравнению дает вполне удовлетворительные результаты (средняя ошибка расчета p — v— Т -данных для изученных смесей меньше 0,5<>/о). Существенным достоинством рассматриваемого уравнения является то обстоятельство, что для расчета по нему необходимо располагать только зависимостью р — V— Т для чистых газов. [c.735]

Так, например, были выведены уравнения для расчета летучих компонентов газовой смеси, подчиняющейся уравнению Ван-дер-Ваальса, Битти — Бриджмена, Бартлетта [331], Кричевского и Казарновского ]338] и др. [c.739]

Кричевский и Казарновский, Журн. Физ. хим. 5, 9 (1934) iM. также Льюис и Рендалл, Химическая термодинамика, ОНТИ 1936. [c.158]

Правило Кричевского. Кричевский [12] и Кричевский и Казарновский [13] предложили изменить правило Бартлетта путем введения жоирапочного коэффициента, который является функцией давлеиия и состава, по не температуры. Их правило давления выражается следующим образом [c.68]

В качестве примера рассмотрим уравнение, выведенное Кричевским и Казарновским для двухкомпонентной газовой смеси [c.80]

С ростом температуры область расслоения уменьшается и пере-мещаетск в область высоких давлений, а состав критических фаз мало изменяется. О растворимости газов и газовых смесей под давлением см. работы Кричевского с сотрудниками [43—45]. Кричевский и Казарновский вывели уравнение растворимости, а Кри- [c.52]

Детальный анализ зависимости парциальных молярных величин от концентрации в разбавленных растворах был выполнен Кри-чевским и Казарновским [14, 15]. Эти авторы показали, что общее число всех возможных случаев зависимости парциальных молярных величин от концентрации растворенного вещества в бесконечно разведенном растворе равно пяти. Эти случаи зависимости перечисляются здесь в ином порядке, чем в работах Кричевского и Казарновского. [c.248]

Позже этот метод был описан Эрдэшем [18], которому работа Кричевского и Казарновского была, по-видимому, неизвестна. [c.541]

Общее давление р бинарных смесей реальных газов можно определить по давлениям компонентов Р я р2 с помощью уравнения Кричевского и Казарновского, согласно которому при IV = onst [c.30]

Кричевский и Казарновский [338J предложили уравнение, содержащее одну константу [c.735]

Кричевский И.. Казарновский Я. аиисление состава парообразной фазы над бинарным раствором. -Журн.физ.хим., 1934, т.5, с.1222-1229. [c.29]

Такое уравнение было предложено Кричевским и Казарновским [16] и проверено ими на большом экспериментальном материале и в частности на данных о сжимаемосяг смесей метан— азот, метан— водород [17] и водород—азот— метан [18]. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология