Гоникберг

Давление незначительно влияет на скорость процесса. В литературе [1-31 указывается, что увеличение давления с 1 до 2 атм приводит к возрастанию скорости крекинга газойля на 20%. Иногда наблюдается влияние общего давления в степени 0,5. В опытах по крекингу Кумола влияние давления было различным при разных температурах. Влияние высоких давлений газа изучал Гоникберг [4]. Сильное повышение его способствует полимеризации, перераспределению водорода и коксообразованию. [c.244]

Гоникберг М. Г. и др., в сб, Производство бензола , Гос- [c.338]

Таким образом, для газофазного процесса большое значение имеет абсолютная величина давления. М. Г. Гоникберг и В. В. Вое- [c.69]

Для приближенного расчета величины по истинной величине парциального мольного объема растворенного газа Та при Р = 1 атм М. Г. Гоникбергом [101] было предложено уравнение [c.63]

Гоникберг M, Г., Ли Гуан-нянь, ДАН СССР, 120, 1259 (1958). [c.223]

Гоникберг М, Г,, Ли Гуан-нянь, Изв. АН СССР, ОХН, 1961, 491. [c.223]

Исследовалось влияние условий процесса на отдельные направления превращений. Так, при крекинге высококипящих парафинов повышение давления до определенной величины (50 кгс/см ) увеличивает скорости реакций расщепления и изомеризации Дальнейшее повышение давления тормозит эти реакции, причем более интенсивно реакции изомеризации. Эту зависимость можно объяснить, очевидно, тем, что, как показал еще М. Г. Гоникберг изомеризация насыщенных углеводородов является реакцией дегидрогидрирования, т. е. включает стадию дегидрирования, которая, согласно закону действующих масс, должна тормозиться при повышении давления водорода. Позднее это было подтверждено работами А. А. Петрова и других исследователей. При исследовании кинетики гидрокрекинга этана и пропана на никелевом катализаторе также было найдено что реакция ингибируется водородом. [c.318]

Гоникберг М. Г., Ли Гуан-нянь, ДАН СССР, 130, 763 (1960) [c.334]

Давление влияет на направление и скорость химических реакций, протекающих при крекинге, но это влияние изменяется в зависимости от условий процесса. Если крекинг протекает в л<идкой фазе — при использовании тял<елого сырья н при умеренных температурах (420—470° С), то давление практически не оказывает влияния па скорость и направление мономолекулярного распада. Одпако как только образующиеся продукты распада или исходное сырье переходят в паровую фазу, роль давлеиия повышается. При этом большое значение имеет абсолютная величина даиления. При умеренных давлениях скорость мономолекулярного распада практически ие изменяется. Поскольку крекинг протекает по радикально-цепному механизму, характер реакции обрыва цепе] изменяется в зависимости от абсолютной величины давления. М. Г. Гоникберги В. В. Воеводский показали, что при невысоких давлениях (порядка нескольких атмосфер) повышение его способствует увеличению константы скорости крекинга, а при высоких (порядка сотен атмосфер и более) наблюдается обратное явление. Так, по данным А. И. Динцеса , в процессе термического крекинга бутана при 575° С и глубине распада около 9—13% повышение избыточного давления с 3,9 до 10,8 ат вызывает увеличение константы скорости реакции с 0,007 до 0,022, т. е. примерно втрое. Г. М. Панченков и В. Я- Баранов , подвергая крекингу фракцию 300—480° С грозненской парафинистой нефти при 510° С и избыточном давлении 1 10 и 50 ат, установили, что максима.яьпое значение констант скорости реакции соответствует давлению около 10 ат-, дальнейшее повышение давления сопровождается снижением скорости разложения. [c.41]

Многочисленные примеры такого подхода к изучению механизма реакций, а также многие другие вопросы химического равновесия и скорости реакций при высоких давлениях дегально рассмотрены в монографии Гоникберга [4]. [c.26]

Гоникберг М. F. Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях. Изд. 3-е, iH,, Химия , 1969. 428 с. (VI, XIII, XIV). [c.525]

Аналогичные результаты были получены С. Г. Майранов-ским, ]У1. Г. Гоникбергом и А. А. Опекуновым [88] при полярографическом изучении восстановления ионов 0(1 и (эти опыты проводились в аппаратуре высокого давления с ртутным капельным электродом). Потенциалы полуволн (относительно нормального каломелевого электрода при том же давлении) уменьшились соответственно на 0,035 и 0,041 в при повышении давления с атмосферного до 3000 атм. В этой же работе было найдено, что потенциал полуволны Т1 при протекании реакции [c.57]

В работе ]И. Г. Гоникберга и А. Е. Гавриловой [115] приведены результаты приближенного расчета равновесия указанной реакции при 300° и 5000 атм. Авторы воспользовались данными ]Иихельса с сотрудниками [116] о сжимаемости углекислоты прп давлениях до 3000 атм в интервале температур [c.72]

Результаты расчета показали, что при 300° и 5000 атм имеет величину порядка 10 . Таким образом, теоретический выход бензойной кислоты даже в этих условиях ничтожно мал. Попытка экспериментального осуществления синтеза G HsGOOH пз бензола и двуокиси углерода в отсутствие катализаторов при давлениях до 8—9 тыс. атм и температурах до 175 — 200°, предпринятая 1М. Г. Гоникбергом и А. Е. Гавриловой [115], не привела к положительным результатам. Между тем синтез бензойной кислоты оказывается возможным при более низких давлениях и температурах, если вести реакцию в присутствии безводного хлористого алюминия (см, ниже). [c.72]

М. Г. Гоникберг, И. И. Левицкий и Б. А. Казанский [205 — 207] исследовали влияние давления водорода на скорость гетерогенно-каталитической изомеризации циклогексана в ме-тилциклопентан в присутствии промышленного вольфрамсуль-фидного катализатора. Опыты проводились в интервале температур 320—430° и при давлениях от 50 до 250 атм. Авторы упомянутых работ, нашли, что при 320—380° реакция протекает в кинетической области (кажущаяся энергия активации составляет около 30 ккал молъ), а выше 380° переходит в диффузионную или переходную область. [c.118]

О. Д. Стерлигов, М. Г. Гоникберг, А. М. Рубинштейн и Б. А. Казанский [219] исследовали влияние давления прессования до 20 000 атм на структуру и активность алюмо-молпбденового катализатора в реакциях дегпдроциклизации [c.125]

Вопрос об относительной роли А у п Аз (пли, соответственно, структурного и сольватационного эффектов) в реакциях Меншуткина заслуживает специального рассмотрения. Хаманн [82] утверждает, что основным фактором, ответственным за ускорение реакций Меншуткина с повышением давления, является сжатие растворителя вокруг частично образовавшихся ионных зарядов (т. е. эффект сольватации активированного комплекса). В работах М. Г. Гоникберга с соавторами была показана ошибочность этого утверждения (путем приближенной оценки величин и A2V ). М. Г. Гоникберг и А. И. Китайгородский [239] вычислили А у для различных реакций Меншуткина, приведенных в табл. 50, на основании модели переходного состояния, показанной на схеме (рис, 17) [249]. Согласно этой схеме, связи С — Н, С — К" и С — Н " лежат в одной плоскости. Расположение же связей N — С (или N — Н) в амине относительно плоскости, проходящей через атом азота и параллельной плоскости С/ з, зависит от строения молекулы амина. Так, если [c.144]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.258 ]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.246 , c.572 , c.583 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.180 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 6 (1961) -- [ c.24 , c.136 , c.258 , c.259 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.113 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.108 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.69 , c.70 , c.71 , c.87 , c.95 , c.98 , c.100 , c.103 , c.104 , c.106 , c.113 , c.115 , c.116 , c.141 , c.142 , c.148 , c.149 , c.160 , c.166 , c.169 , c.179 , c.186 , c.193 , c.196 , c.197 , c.205 , c.208 , c.209 , c.210 , c.212 , c.213 , c.215 , c.226 , c.229 , c.233 , c.234 , c.242 , c.243 , c.249 , c.250 , c.251 , c.256 , c.258 , c.259 , c.263 , c.266 , c.272 , c.274 , c.278 , c.283 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.423 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.424 ]

Равнозвенность полимеров (1977) -- [ c.43 , c.50 , c.77 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Методы элементоорганической химии Хлор алифатические соединения (1973) -- [ c.235 , c.236 , c.241 ]

Абсорбция газов (1976) -- [ c.7 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 1 (1970) -- [ c.2 , c.2 , c.12 , c.296 , c.297 , c.298 , c.301 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология