Казарновский

С. Н. Казарновский и др.. Труды по химии и хим. технол., 431-438 (1958). [c.67]

Я. с. Казарновский, И. П. Сидоров п Д. Б. Казарновская ) предложили более точный расчет констант равиовесия реакций, протекающих при высоком давлении. Однако, имея в виду, что в общем случае точное [c.180]

Растворимость воды в сжатом углекислом газе, 1 г Н3О в 1 л сжатого газа [Сидоров И. П., Казарновский Я. С., [c.55]

Уравнение Кричевского — Казарновского отличается высокой точностью как для низких, так и для высоких давлений. (Средняя ошибка вычисления составляет 0,5%.) Расчет по нему требует немногих данных и значительно упрощается, если смесь не содержит полярных компонентов, так как константа а тогда не зависит от температуры . [c.139]

А. М. Розен (1941 г.) и М. И. Темкин (1943 г.) показали, что уравнение Кричевского — Казарновского можно вывести, исходя из теоретически обоснованного уравнения состояния со вторым вириальным коэффициентом (см. с. 133) М. И. Темкин показал также, что константа о, вообще говоря, зависит от температуры. [c.139]

Для иллюстрации изложенного материала на рис. 29, 35—38 представлены некоторые результаты, полученные Я. С. Казарновским и М. X. Карапетьянцем при обработке экспериментальных данных по сжимаемости аммиака в интервале [c.162]

Типичными представителями солеобразных гидридов являются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. Водород является сильным акцептором электронов сродство атома водорода к электрону было определено И. А. Казарновским и составляет около 66,88 кДж. Поэтому гидриды указанных металлов очень похожи на соединения металлов с галогенами. Различие заключается [c.289]

Растворимость малорастворимого газа, находящегося под большим давлением, можно вычислить с применением уравнения Кричев-ского—Казарновского [c.98]

Кроме этих двух основных случаев решения уравнения (111.39) возможны, как это было показано Кричевским и Казарновским, еще три других [c.60]

Казарновский С. И., Козлов В. Н. Альбом технологических схем процессов основного органического синтеза, стр. 116. Горький, 1958. [c.831]

Равновесие в растворах при высоких давлениях. Уравнение (1-22) при высоких давлениях дает заметные отклонения от опытных данных даже для небольших лг. Это объясняется тем, что при указанных давлениях изменение объема жидкости вследствие растворения в ней газа становится соизмеримым с изменением объема данного газа. В подобных случаях вместо уравнения (1-22) следует пользоваться уравнением Кричевского и Казарновского [10] [c.35]

Приведем уравнение Дальтона для бинарной смеси реальных газов в формулировке Кричевского и Казарновского [c.162]

Казарновский [25] изучал за-, кономерности экстракции с помощью лабораторных моделей промышленной нашел, что при [c.55]

Таким образом, Я. . Казарновский, И. П. Сидоров и Д. Б. Казар-нозская показали, что в случае стехиометрического соотношения компонентов исходной смеси точное определение равновесного состава реакционной смеси не требует знания парциального мольного объема и соответственно летучести каждого отдельного компонента . Для решения задачи необходимо только определить среднее значение парциальных мольных объемов смесей исходных Vi и конечных компонентов в заданном интервале давлений и составов. [c.182]

Правило Кричевского. Кричевский [12] и Кричевский и Казарновский [13] предложили изменить правило Бартлетта путем введения жоирапочного коэффициента, который является функцией давлеиия и состава, по не температуры. Их правило давления выражается следующим образом [c.68]

В качестве примера рассмотрим уравнение, выведенное Кричевским и Казарновским для двухкомпонентной газовой смеси [c.80]

Для расчета растворимости малорастворимого газа, находящегося под больщим давлением, служит уравнение Кричевского — Казарновского [c.175]

ЧТО получающееся несоответствие является мнимым. Оказалось, что возможны еще три случая, удовлетворяющих уравнению (VIII, 47), что и было установлено И. Р. Кричевским и Я. С. Казарновским [Б44]. [c.248]

Если же одновременно разрушаются кислородсодержащие анионы, то реакция протекает медленно, например окисление хлорат-, перхлорат-, перманганат-, хромат-ионами. То же наблюдается в случае кислородсодержащих восстановителей. Потенциал таких окислительно-восстановительных систем непостоянен и зависит от pH, температуры, катализаторов. Пероксодисульфат-ион очень слабый окислитель в кислой среде. Катализатор (Ag , Со +, Hgi+) значительно повышает потенциал этой реакции (до 4-1,98 б) и делает пероксодисульфат-ион сильнейшим окислителем. В отсутствие катионов серебра ион SaOa не окисляет Се " до Се +, в присутствии же Ag+ реакция намного ускоряется. Каталитическое действие Ag+ обеспечивает окисление Мп + ионами SaO до МпО . При этом образуется черная перекись серебра AgaOa. При разложении ее образуется AgO (И. А. Казарновский, 1951). Перекись серебра быстро окисляет Mir и вновь выделяется Ag в исходном количестве [c.116]

Э. А. Казарновская и Л. Б. Гезенцвей разработали технологию иол чения песчаного асфальтобетона на основе двух вяжущих материалов —битумной эмульсии и цемента, структура которого представляет сопряженные элементы коагуляционной и кристаллизационной сеток. Авторы показали, что возможность одновременного проявления свойств коагуляционной и кристалли- зационной структур имеет место при опре-деленных соотношениях цемента и битума, когда кристаллизационные связи не образуют сплошного пространственного каркаса. [c.247]

Химическая термодинамика (1966) -- [ c.332 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.286 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Основы радиохимии (1969) -- [ c.551 ]

Основы радиохимии (1960) -- [ c.433 , c.448 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.25 , c.34 , c.38 , c.41 , c.50 , c.51 , c.103 , c.105 , c.115 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.389 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.391 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.236 , c.275 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.733 , c.735 , c.736 , c.739 , c.744 , c.759 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.97 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.310 ]

Абсорбция газов (1976) -- [ c.9 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Синтетические каучуки (1949) -- [ c.71 , c.156 , c.160 , c.162 , c.163 , c.165 ]

Синтетические каучуки Изд 2 (1954) -- [ c.82 ]

Органический синтез в электрических разрядах (1953) -- [ c.279 , c.297 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология