Мильнер взаимодействие ионо

Эта физическая идея была высказана и развивалась в работах нескольких исследователей. Но некоторые авторы чрезмерно упрощали ее количественное выражение, что делало их выводы сомнительными и ненадежными. Другие исследователи, например Мильнер (1912) и Герц (1912), придали теории электростатического взаимодействия ионов столь сложное математическое выражение, что полученные ими уравнения не получили практического применения. [c.80]

Начиная с 1907 г. делались попытки объяснить отклонения свойств сильных электролитов от идеальных растворов в связи с изменением концентрации на основании представлений об электростатическом взаимодействии между ионами. Герц (1912 г.) рассчитал влияние зарядов ионов на свойства электролитов, предполагая, что наличие зарядов искривляет путь ионов при их кинетическом движении Мильнер пытался учесть влияние зарядов на осмотическое давление. В 1921 г. Гош предположил, что кристаллическая ионная решетка сохраняется в растворе, но она раздвигается в результате проникновения между ионами молекул растворителя. Раствор представляет собой как бы набухший кристалл, между ионами которого сохранилось взаимодействие, ослабленное за счет увеличения расстояния между ионами. Не будем приводить количественных выводов теории Гоша. Рассмотрим ее качественно. [c.95]

Всю задачу можно решить и более непосредственно, рассматривая не ионные атмосферы, но взаимодействие точечных зарядов отдельных ионов, что сделали Мильнер (1912), Фаулер (1927) и Крамере (1928), однако такие расчеты очень сложны и могли быть сделаны до конца лишь для простейших случаев. [c.322]

В последние годы изложенный метод подвергался уточнениям и усовершенствовался. В частности, Ю. А. Ершов [198] отметил, что в расчет К- П. Мищенко и А. М. Сухотина вкралась неточность, связанная с неправильным, по его мнению, учетом энергии испарения воды. Далее, Мильнер [179] считает, что взаимодействие между молекулами воды в комплексе, находящемся в газовой фазе, по сравнению с молекулами воды в жидкой фазе, вероятно не изменяется в присутствии иона. [c.100]

Объяснение отклонений в поведении сильных электролитов удалось найти лишь после того, как была установлена современная теория электронного строения атомов. Эти объяснения базируются на допуш,ении, что в растворах полностью ионизированных электролитов противоположно (и одноименно) заряженные ионы взаимодействуют. Вследствие чего ионы в растворах электролитов располагаются не хаотически, как молекулы в газах,, а в определенном порядке. В 1912 г. профессор физики университета в Шеффильде С. Мильнер пытался на этой основе рассчитать влияние электрического взаимодействия ионов на осмотическое давление раствора. Найденная им формула оказалась достаточно удовлетворительной. Однако С. Мильнеру не удалось найти теоретическое выражение, которое объясняло бы аномалию закона разведения В. Оствальда для сильных электролитов, а также аномальное понижение давления паров растворов (понижение температуры замерзания). [c.244]

Несколько позднее (1918—1921) индийский физик Джапендра Чандра Гош в Калькутте независимо от С. Мильнера пришел к подобным же формулам. При выводе их Д. Гош исходил из идеализированных положений. Он принимал, что ионы в растворах пространственно расположены в закономерном порядке, подобно тому как они расположены в кристаллических решетках солей. Отсюда химическое равновесие в растворах не играет никакой роли. Силы, действуюш,ие между ионами, определяются исключительно электростатическим притяжением и отталкиванием. Д. Гош полагал также, что при прохождении электрического тока через раствор на преодоление межионных электрических сил не затрачивается никакой энергии. В переносе тока принимают участие лишь те ионы, которые обладают достаточной кинетической энергией. Далее при своих расчетах он имел в виду взаимодействие лишь между близко расположенными друг к другу ионами и полагал, что они могут образовывать насыщенные электрические дублеты . [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология