Растворы понижение давления пара

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

Так как для разбавленных растворов понижение давления пара пропорционально концентрации, то и повышение температуры кипения и понижение температуры отвердевания разбавленных растворов пропорционально их концентрации. В данном случае (в отличие от закона Рау- [c.153]

Так как для разбавленных растворов понижение давления пара пропорционально концентрации, то и повышение температуры кипения и понижение температуры отвердевания разбавленных растворов пропорционально их концентрации. При записи данной зависимости (в отличие от закона Рауля) концентрацию принято выражать моляльностью. Таким образом [c.242]

Давление насыщенного пара растворителя над идеальным раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем, и понижение давления пара тем больше, чем выше концентрация (или мольная доля) растворенного вещества. Следовательно, для идеальных растворов понижение давления пара зависит только от концентрации растворенных частиц (но не от их природы). Другие свойства идеальных растворов, такие как температура замерзания, температура кипения, осмотическое давление, также зависят только от концентрации частиц. [c.99]

Таким образом, если бы вещество не диссоциировало в растворе, понижение давления пара составляло 1251 Па экспериментальное же значение оказывается равным 2280 Па, что говорит об увеличении числа частиц. Если бы каждая молекула распадалась на две частицы (иона), понижение давления пара составило 1251-2 = 2502 Па. [c.280]

Коэффициент активности может быть определен различными методами при измерении электродвижущих сил, температур кипения и замерзания растворов, понижения давления пара и др. Его значение зависит от концентрации и общего состава раствора, температуры, давления и т. д. [c.40]

Степень диссоциации электролита в данном растворе можно определить различными способами, в частности исходя из осмотического давления раствора, понижения давления пара, понижения точки замерзания или йовы-шения точки кипения. Как известно, все эти величины зависят от числа частиц растворенного вещества, содержащихся в данном количестве растворителя. Так как в растворе электролита вследствие диссоциации общее число отдельных самостоятельных частиц растворенного вещества (молекул и ионов) больше, чем в эквимоляр-ном растворе неэлектролита, то естественно, что и осмотическое давление раствора и все остальные связанные с ним величины тоже больше, чем у эквимолярного раствора неэлектролита. [c.134]

Законы Вант-Гоффа и Рауля выведены для идеальных растворов, в которых не проявляется химического взаимодействия между компонентами раствора и не изменяется молекулярное состояние растворенного вещества (не происходит диссоциации или ассоциации). При изучении растворов кислот, щелочей и солей, которые проводят электрический ток, обнаружилось, что эти вещества вызывают более высокое осмотическое давление, чем это следует по закону Вант-Гоффа. Более значительными, чем следует по закону Рауля, наблюдались изменения и других свойств растворов понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания. Обобщая эти факты для электролитов, [c.159]

При изучении растворов кислот, щелочей и солей, проводящих электрический ток, обнаружилось, что такие вещества вызывают более высокое осмотическое давление, чем это следует из закона Вант-Гоффа (уравнение 18). Более значительное, чем следует из закона Рауля ( 38) наблюдалось изменение и других свойств растворов понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температу- [c.95]

По закону Рауля для разбавленных растворов понижение давления пара пропорционально концентрации раствора. Следовательно, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания таких растворов должно возрастать с увеличением их концентрации. [c.69]

Температура замерзания и кипения растворов. Понижение давления пара растворителя, вызванное присутствием нелетучего растворенного вещества, сказывается на температуре кипения [c.304]

Сравнение экспериментальных методов. Только что изученные четыре свойства растворов понижение давления пара, повышение точки кипения, понижение точки замерзания, осмотическое давление — тесно связаны друг с другом. Понижение точки замерзания можно измерить наиболее легко и точно, однако этот метод ограничен низкими температурами, при которых часто растворимость невелика. Этот метод нельзя применять, если из раствора кристаллизуется не вполне чистый растворитель. На точку кипения сильно влияет колебание атмосферного давления [c.205]

Коллигативныв свойства — свойства растворов (понижение давления паров, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения, осмотическое давление), которые зависят от концентрации частиц растворенного вещества в растворе. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология