Потенциал перегиба

Потенциометрические титрования завершение. I. Нахождение конечной точки без ее достижения. II. Расчет потенциала перегиба и константы равновесия из обычного титрования. [c.144]

Если известен потенциал перегиба, то титрование можно произвести потенциометрическим методом, второго, более специального, рода, а именно титрующий раствор прибавляют до тех гюр, пока электрод не покажет как раз потенциал перегиба. При титровании серебра можно, следовательно, прибавлять соляную кислоту по каплям до тех пор, пока серебряная проволока не покажет напряжения в 510 милливольт, и затем произвести отсчет по бюретке. Преимущества этого второго метода по сравнению с определением скачка, требующего больше времени, очевидны. Однако, применение его требует соблюдения некоторых условий. Потенциал перегиба можно вычислить только в простейших случаях (например, при титровании серебра), в большинстве же случаев его нужно определить опытным путем, построив кривую титрования. Правда, этого нельзя произвести точно, потому что именно в точке эквивалентности потенциал весьма чувствителен к минимальным количествам реагента но это, однако, не вредит, потому что довольно значительная ошибка в определении потенциала перегиба по той же простой причине вызовет лишь минимальную ошибку в титровании. Чем меньше скачок, тем с большей точностью нужно знать потенциал перегиба. [c.478]

Во многих случаях потенциал перегиба сильно. зависит от условий опыта, например, от концентрации кислоты или природы присутствующих электролитов. В таких случаях нужно с большой осторожностью применять этот метод. Нахождение же точки перегиба, разумеется, всегда приводит к цели. [c.478]

Из приведенных выше рисунков видно, что потенциал перегиба (= потенциал в точке перегиба) в случае одновременного определения получается иной, чем для той же реакции при отдельном определении. Например, в случае титрования соли окиси железа сульфатом хрома (2), он повышается вследствие присутствия соли уранила (рис. 16). [c.481]

Изложенный уже выше (см. II АЗ, стр. 478) метод титрования до потенциала перегиба, при котором точки перегиба не ищут, а приливают титрующий раствор до тех пор, пока индикаторный электрод не достигнет потенциала, характерного для точки эквивалентности (потенциала перегиба), может быть осуществлен двояким образом [c.482]

Если потенциал перегиба при каком-нибудь титровании равен вольт по отношению к вспомогательному электроду, потенциал которого равен е , то потенциал [c.485]

Для определения хлорида с помощью раствора серебра, потенциал перегиба равен, например, 0,227 вольт по отношению к нормальному каломелевому электроду. Если желают произвести титрование с помощью противоположно направленного компенсирующего потенциала и с нормальным электродом из сернокислой закиси ртути, то следует взять для компенсации разность потенциалов [c.486]

Этот потенциал так же зависит от р , как и потенциал водородного электрода. Фактически же никогда не получают вполне постоянных и воспроизводимых с точностью значений потенциала. Для титрования это не имеет особенно большого значения, потому что, как показывает опыт, такой кислородный электрод правильно показывает скачок в эквивалентной точке при нейтрализации, хотя потенциал перегиба и величина скачка [c.495]

Если титрование производят с компенсационным эле.ктродом или с помощью включения встречного напряжения, компенсирующего потенциал перегиба, то следует принять во внимание, что и в данном случае изменение потенциала от одной капли все увеличивается вблизи конечной точки, и поэтому стрелка указателя тока проходит через нулевую точку. Здесь нужен всего только один отсчет бюретки, непосредственно после перехода стрелки через нулевое деление. [c.503]

Особый интерес представляет открытие Е. Muller a, согласно котО рому титрование галогенида можно производить азотнокислым серебром также и с другими индикаторными электродами, кроме серебряного, например с платиновым. Мы не будем останавливаться здесь на объяснении этого явления заметим только, что потенциал перегиба не имеет при подобных условиях установленной величины, но по неизвестным причинам изменяется при каждом отдельном определении. [c.492]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология