Амперометрическое титрование солью Мора

Таким образом, для осуществления амперометрического титрования необходимо установить на индикаторном электроде потенциал, отвечающий области диффузионного тока того вещества, которое участвует в электродном процессе и концентрация которого изменяется в процессе титрования. Для этой цели часто применяются реакции осаждения (например, титрование цинка ферроцианидом калия), реакции окисления — восстановления (например, титрование ванадата солью Мора) и реакции комплексо-образования (например, титрование при помощи различных комплексонов). [c.15]

Можно проводить титрование хромата непосредственно солью Мора, в этом случае индикатор прибавляют, когда раствор в результате титрования становится бледно-желтым можно также проводить титрование солью Мора амперометрическим методом (см. стр. 152). [c.309]

Определение ванадия — элемента с переменной валентностью— основано на реакциях окисления — восстановления, причем наиболее распространенным является метод амперометрического титрования ванадия (V) солью Мора (двухвалентным железом) по току окисления последнего на платиновом вращающемся электроде. [c.180]

Марганец относится к элементам с переменной валентностью, поэтому для его амперометрического определе] я могут быть использованы окислительно-восстановительные методы в разделе Ванадий было уже описано определение ванадия, хрома и марганца при их совместном присутствии Разумеется, такой же метод — переведение марганца (II) в перманганат-ион и последующее титрование перманганата солью Мора по току окисления железа (II) при потенциале +1,0 в (Нас. КЭ) с платиновым вращающимся электродом— может быть применен и для определения одного марганца. Этот метод особенно рекомендуется для [c.247]

Определение хрома и ванадия основано на реакциях окисления — восстановления. Наиболее распространенным методом амперометрического определения хрома (VI) и ванадия(V) является титрование раствором соли Мора по току окисления железа (II) на платиновом вращающемся электроде. [c.212]

При объемном определении ванадия (V) его титруют солью Мора в присутствии индикатора—фенилантраниловой кислоты , или определяют ванадий амперометрическим титрованием солью Мора по току окисления железа (П) на вращающемся платиновом микроэлектроде - . [c.160]

Хорошие результаты дает амперометрическое титрование сотых долей микрограмма ванадия в 1—0,1 мкл раствора раствором соли Мора [И]. [c.150]

Амперометрическое титрование хрома в виде хромат-иона проводят солью Мора в растворе, содержащем 0,1—0,5 н. серную кислоту. [c.152]

Зависимость величины предельного тока от количества добавленного реактива представляет собой типичную кривую амперометрического титрования. После полного осаждения цинка ток остается постоянным (рис. 6.34а). Для построения кривой титрования достаточно иметь по 3—4 точки для каждой ветви кривой. Точку эквивалентности находят экстраполяцией. Метод амперометрического титрования отличает от полярографического то, что в полярографическом методе анализа сам определяемый ион должен восстанавливаться (или окисляться) на электроде. Для метода амперометрического титрования это не является обязательным достаточно, чтобы на электроде мог восстанавливаться (или окисляться) хотя бы один из двух участвующих в титровании реагентов или продукт их реакции, т.е. электроактивным может бьггь определяемое вещество, титрант или образующийся продукт. Для проведения метода амперометрического титрования необходимо установить на индикаторном электроде потенциал, отвечающий области диффузионного тока того вещества, которое участвует в электродном процессе и концентрация которого изменяется в процессе титрования. Для этой цели можно использовать реакции осаждения (например, титрование цинка ферроцианидом калия), реакции окисления - восстановления (например, титрование ванадата солью Мора) и реак- [c.765]

Амперометрический микрометод определения ванадия, разработанный авторами , основан на титровании пятивалентного ванадия солью Мора, с применением вращающегося платинового электрода в качестве индикаторного, при потенциале +1,0 в по току окисления железа (II). [c.163]

Методы амперометрического титрования ванадия основаны главным образом на окислительно-восстановительных реакциях. Титрование производится солью Мора [29, 30, 34] или сульфатом церия [31] последний позволяет определять при совместном присутствии Fe и V. Определение первого проводят при потенциале восстановления Fe, второго— при потенциале восстановления церия. Доп. ред.) [c.230]

Для определения хрома при содержании его выше 0,5% хорошие результаты дает метод Сырокомского и Степина , основанный на непосредственном титровании хромата солью Мора в присутствии индикатора—фенилантраниловой кислоты или амперометрическом титровании солью Мора с вращающимся платиновым ми-кроэлектродом - . [c.150]

Объемное определение марганца может быть также выполнено амперометрическим титрованием солью Мора по току окисления железа (II) при потенциале +1,0 в (НКЭ) на платиновом вращаю-I щемся микроэлектроде -2. Переведение марганца (II) в перманга- [c.193]

Титрование солью Мора при потенциале +1,0 s было предложено И. П. Алимариным и Т. К. Кузнецовым и вслед за ними Г. А. Бутенко и Г. Е. Беклешовой для определения ванадия, хрома и марганца в легированных сталях. Одновременно аналогичный метод предложен за рубежом для определения ванадия и хрома также в сталях и нефтяных продуктах. Метод апробирован лабораторией Днепропетровского металлургического завода Затем вышла работа И. П. Алимарина и Б. И. Фрид по приложению этого же метода к микроопределению ванадия и хрома (а также железа) в минералах, рудах и горных породах. На этом же принципе основан предложенный Е. Г. Кондрахиной и др. амперометрический вариант определения железа (II) по А. В. Шейну [c.180]

Предложено амперометрически титровать солью Мора плуто-нил-ион, образующийся из ионов плутония всех степеней окисления при обработке соответствующих растворов кипящей. хлорной кислотой. Титрование по реакции [c.143]

Описан [458] метод определения марганца в ферромарганце амперометрическим титрованием с двумя индикаторными электродами, который заключается в окислении Мп(И) до [MnFj] и титровании раствором соли Мора (рис. 3). Как видно из рисунка, резкий излом кривой титрования достигается уже при 1,2 в, что позволяет определить конец титрования по отклонению стрелки гальванометра без построения графика. При определении 24,2 мг Мп в 60 мл раствора средняя квадратичная ошибка определения [c.51]

Мп(П) и У(1У) [20, 160] их окисляют в сернокислой среде с по-мощ ью (N114)28208 в присутствии Ag(I) и оттитровывают раствором соли Мора. Затем снова добавляют персульфат аммония избыток его разрушают кипячением. Мп(УП) восстанавливают до Мп (II) хлоридом натрия или NaN02 в присутствии мочевины и титруют Сг(У1) и У(У) раствором соли Мора. Ионы У(1 ) окисляют с помощью КМпО при температуре не выше 20° С избыток последнего восстанавливают как описано выше, и титруют ионы У( ) раствором соли Мора. Содержание Сг и Мп определяют по разности. Электродом сравнения служит вращающийся Р1-электрод в сернокислом растворе КМПО4 в качестве индикаторного электрода используют вращающийся Р1-электрод [160]. Определение Мп, Сг и V в силикатных породах проводят методом амперометрического титрования с двумя индикаторными электродами [20], а для определения Сг и V в шлаках используют установку с вращающимся Р1-электродом [72]. Предел обнаружения хрома при анализе горных пород — 0,01 мг в 20 мл. Погрешность определения сотых долей процента хрома +15%. [c.37]

Еще удобнее в практическом отношении и значительно чувствительнее амперометричеокий вариант индикации конечной точки при титровании пятивалентного ванадия солью Мора. Этот метод был предложен Г. А. Бутенко и Г. Е. Беклешовой [303] для определения ванадия в стали, а также И. П. Алимари-ным, Т. К. Кузнецовым и Б. И. Фрид [304, 305] для определения ванадия в феррохроме и рудах. Титрование ведется на платиновом вращающемся электроде при потенциале +1,0 в с использованием диффузионного тока окисления двухвалентного железа, которым титруется пятивалентный ванадий. Метод очень прост и быстр, результаты отличаются высокой точностью, в связи с чем этот метод уже получил распространение -в заводских лабораториях [306]. Амперометрический метод применяется также при определении закиси железа по методу А. В. Шейна для титрования избытка пятиокиси ванадия (солью Мора) или восстановленного ванадия (перманганатом) [307]. Амперометри-чеокое определение ванадия солью Мора хорошо идет также при применении двух индикаторных электродов [308] этот же метод предложен для последовательного титрования пяти- и четырехвалентного ванадия при одновременном их присутствии в растворе пятивалентный ванадий титруют солью Мора, затем в этом же растворе титруют четырехвалентный ванадий перманганатом [309]. Некоторые другие варианты амперометрического определения ванадия приводятся в монографии [273], а также в сборнике [292]. [c.129]

Предложено определять хлорат-ион восстановлением до хлорид-иона сернистой кислотой и титровать амперометрически с вращающимся Р1-электродом при О в [682]. Можно также восстановить хлорат-иоп стандартным раствором соли Мора и оттитровать избыток последней раствором бихромата калия амперометрически при 1,0 в [682]. Описан вариант этого метода с биамперометриче-ской индикацией конца титрования [222]. [c.116]

При титровании амперометрическим методом раствор помещают в стакан емкостью25 JK , прибавляют 2 мл 2 и. серной кислоты и титруют солью Мора. [c.311]

Определение ванадия (V) основано на реакциях окисления — восстановления, причем наиболее раопространенным является метод амперометрического титрования ванадия(У) солью Мора по току окисления последнего на платиновом вращающемся электроде. Этот метод был предложен И. П. Алимариным и Т. К. Кузнецовым и вслед за ними Г. А. Бутенко и Е. С. Рынской для определения ванадия, хрома и марганца в легированных сталях [1]- [c.114]

Избыток марганцевокислого калия разрушают несколькими каплями 2,5%-ного раствора нитрита натрия, прибавляемого до исчезновения окраски марганцевокислого калия. Избыток нитрита натрия разрушается прибавлением 0,2—0,3 г мочевины. После этого проводят второе амперометрическое титрование, в этом случае титруется ванадиевая кислота. Титрование проводится также 0,05 н. раствором соли Мора первые 3 порциищрили-вают по 1 мл, в конце титрования по 0,1—0,2 мл. Точку эквивалентности в обоих случаях определяют графически, откладывая на оси абсцисс показания гальванометра, на оси ординат — количество прибавленного реагента. [c.103]

Барий амперометрически можно определить после выделения ВаСг04 титрованием раствором соли Мора непрореагировавшего [103] или осажденного [104] хромата, после его растворения в хлорной кислоте. [c.16]