Электрод нормальный каломелевый

Индикаторными электродами могут быть, например, водородный, хингидронный, стеклянный. Вторым электродом часто служит нормальный каломелевый с потенциалом Е (н. к. э.). [c.157]

Если взят насыщенный каломелевый электрод при 17°. введении в цепь нормального каломелевого электрода при 17 [c.127]

Нормальный каломелевый электрод [c.212]

Потенциал осаждения радия из нормальных растворов его солей составляет 1,718 в относительно нормального каломелевого электрода. [c.628]

Нормальный каломелевый электрод. гО,284 [c.485]

Для определения хлорида с помощью раствора серебра, потенциал перегиба равен, например, 0,227 вольт по отношению к нормальному каломелевому электроду. Если желают произвести титрование с помощью противоположно направленного компенсирующего потенциала и с нормальным электродом из сернокислой закиси ртути, то следует взять для компенсации разность потенциалов [c.486]

Наиболее легко воспроизводим и устойчив каломелевый электрод с насыщенным раствором КС1. Однако он несколько неудобен в обращении, так как поверхность электродного сосуда обычно покрывается слоем кристаллов КС1. Кроме того, он обладает относительно большим температурным коэффициентом. Электрод с 1,0 М раствором КС1 называют нормальным каломелевым электродом (н. к. э.). [c.143]

Если Е , т. е. разность потенциалов между каломелевый электродом и нормальным водородным известна, то, измеряя Ей, т. е. разность потенциалов между каломелевым электродом и данным водородным, можно определить необходимую для расчета величину Е, и формула для расчета pH примет вид [c.142]

Ех или потенциал каломелевого электрода (Пкалом.) по отношению к нормальному водородному (принятому за нуль) измерен и дается в справочниках и таблицах (см., например, стр. 173). [c.142]

Нормальный электродный потенциал (фо) реакции Mg—2е Мд + равен— 2,38 В (по отношению к нормальному электроду), —1,55 В (по отношению к водородному) и —1,83 В (по отношению к каломелевому). Степень окисления +2. [c.102]

При измерении электродного потенциала любого индикаторного электрода составляют гальваническую цепь, включающую индикаторный и каломелевый электрод, и измеряют ее э. д. с. (П). Тогда измеряемый электродный потенциал по отношению к нормальному водородному электроду будет равен [c.604]

В склянке, высота которой 8 см, а диаметр 2 см, чистая ртуть покрывается слоем каломели и 1 п или 0,1 п раствора хлористого калия (нормальный или децинормальный каломелевый электрод). Сосуд закрывается хорошо пригнанной резиновой трубкой с двумя отверстиями. Через одно отверстие в ртуть проходит стеклянная трубка, в которую внизу для контакта впаяна платиновая проволока через другое отверстие проходит согнутая под прямым углом стеклянная трубка, опущенная в жидкость и соединенная снаружи с резиновой трубкой, а далее — со стеклянной трубочкой, изогнутой указанным образом все они наполнены [c.233]

В табл. 4 приведены потенциалы каломелевых электродов относительно нормального водородного электрода при разных концентрациях КС1 в растворе. [c.52]

Каломелевый нормальный электрод имеет форму, изображенную на рис. 47. [c.427]

Аналогичные результаты были получены С. Г. Майранов-ским, ]У1. Г. Гоникбергом и А. А. Опекуновым [88] при полярографическом изучении восстановления ионов 0(1 и (эти опыты проводились в аппаратуре высокого давления с ртутным капельным электродом). Потенциалы полуволн (относительно нормального каломелевого электрода при том же давлении) уменьшились соответственно на 0,035 и 0,041 в при повышении давления с атмосферного до 3000 атм. В этой же работе было найдено, что потенциал полуволны Т1 при протекании реакции [c.57]

Определение фтор-иона производится титрованием раствором нитрата тория при рН = 6—7 с электродной парой платина — нормальный каломелевый электрод (н. к. э.). Если присутствуют бром- и хлор-ионы, они могут быть оттитрованы раствором AgNOs с электродной парой серебро — н. к. э. Первый скачок потенциала соответствует бром-иону, второй — хлор-иону . [c.131]

Интересно выяснить причины большого различия в каталитической активности ферро-феррицианидной системы и системы соответствующих акво-солей. Окислительно-восстановительные потенциалы этих гистем различаются очень мало. Согласно данным Дэвидсона [91], они равны соответственно 0,198в и 0,209 (по отношению к нормальному каломелевому электроду). Конечно, в общем случае нельзя сопоставлять суммарные изменения свободной энергии со скоростями реакций, но так как каталитический процесс, вероятно, включает как реакции окисления, так и реакции восстановления, то здесь можно ожидать некоторого параллелизма. Для строгого анализа более ценными были бы данные об изменениях теплот и энтропий для каждой из этих двух окислительно-восстановительных систем в отдельности, но, к сожалению, этих данных не имеется. Вполне возможно, что система, содержащая акво-соль, характеризуется какой-либо особенностью, и действительно указания на это имеются. Так, Дэвидсон [91] и Михаэлис[92] нашли, что кривые оксидиметрического титрования таких солей не следуют обычному ходу для простых одноэлектронных окислительно-восстановительных систем, как этого можно было бы ожидать. Дэвидсон объясняет свои результаты при помощи представлений об ассоциированных комплексах, имеющих состав [c.141]

Каломелевые электроды обычно изготовляются насыщенные, нормальные и децинормальные в отношении концентрации КС1 в растворе. Приводим потенциалы общеупотребительных кало-мелевых электродов (по отношению к водородному) с характеристикой их температурной зависимости [c.121]

Потенциал насыщенного каломелевого электрода измерен по отношению к нормальному водородному электроду, приготовленному из платины, покрытой платиновой чернью, и насыщенному водородим под давлением 1 ат. [c.145]

Rl—реохорд для измерений pH (или э.д.с. в мв) /С—кнопка для включения исследуемого -элемента iiig-реостат для настройки усилителя (для уравнивания плеч лампового мостика)- 10—реостат для настройки потенциометрической цепи по нормальному элементу Л7—реостат для установки нуля при калибровке потенциометрической цепи Лг—Реостат для температурной компенсации Яа—ключ для измерений в мв (Ч-в кислой, —в щелочной среде) или в единицах pH Яа—ключ для настройки потенциометрической цепи по нормальному элементу (Н. э.), для включения вспомогательного элемента в рабочее положение (Р) и для его выключения (Выкл.) Г—гальванометр с арретиром и корректором Л/—отсчетная шкала Л—сигнальная лампа С— гнездо для включения в сеть переменного тока (любую—127 или 220 в) В—выключатель прибора Лл—гнездо для включения каломелевого электрода Ст—гнездо для включения стеклянного электрода. . . [c.205]

Металлические электроды, покрытые труднорастворимой солью, этого же металла, называются электродами второго рода. Например, часто применяют каломелевый электрод, содержащий ртуть, покрытую осадком каломели Hga , в растворе КС1 (насыщенном 1 н. или 0,1 н.). Потенциал каломелевого электрода, отнесенный к нормальному водородному электроду (при 18° С), в насыщенном растворе КС1 равен -Ь 250,3 мв, в 1 н. растворе КС1 равен +286,4 мв, в 0,1 н. растворе КС1 равен +338,0 мв. [c.601]

Для измерения окислительного потенциала необходимо составлять цепь из индикаторного платинового электрода титруемого раствора и каломелевого электрода сравнения. Нормальный окислительный потенциал системы, состоящей из ферри-ферро-ионов oF =>+/Fe=+=+750 Мв. Для системы станни-станно-ионов osn +/sn2+ = 200 мв. Величину Eq можно определить для полувосстановленных растворов, так как в таких растворах концентрация окислителя равна концентрации восстановителя [Ок.] = [Вое.], поэтому выражение под знаком логарифма в формуле Нернста обращается в единицу, а его логарифм равен нулю. Величина этого нулевого потенциала соответствует точке перегиба на кривой, выражающей переход окисленной формы в восстановленную. [c.607]

Вместо него можно пользоваться обычным каломелевым электродом (подробности о приготовлении нормальных электродов см. Е г i с h Muller, Электрохимический практикум). Другие методы для работы с определенным катодным потенциалом дают W. В б 11 g е г/ А. L а s s i е и г и D. J. В г о w п На рис. 25 показана установка для одновременного электролиза в нескольких ячейках. [c.446]

В обычной практике, так как пользование нормальными водородными электродами сопряжено с техническими затруднениями, в качестве стандарта употребляются каломелевые электроды, которые весьма легко воспроизводимы и имеют постоянные потенциалы. Эта особенность каломелевых электродов объясняется тем, что в них применяется насыщенный раствор трудно растворимой каломели, что гарантирует постоянство концентра ции, и кроме того ртуть мало поляризуется. Потенциал же водородного электрода зависит от атмосферного давления и строения noB ipxHO Tn платиновой пластинки. [c.50]

Каломелевый электрод представляет собой сосуд (рис. 8), в нижней части которого налита химически чистая ртуть. Над слоем ртути помещают слой ласты Б, высотой около 1 см, состоящей из химически чистой каломели Hg2 b, ртути и нормального раствора КС1. [c.50]

В каломелевом электроде иногда вместо нормального раствора КС1 применяют 0,1 N и насыщенный раствор КС1. [c.51]

Для сшрь Двлбния ввличинБГ СП измеряют Эгд. с., воз-никающую между гладким платиновым и каломелевым электродами, опущенными в исследуемую среду. ОВП можно определять в почвенном растворе, в лизиметрических водах или в почве как в полевых, так и в лабораторных условиях. Измерения проводят на потенциометрах ЛП-3 или ЛП-5. Техника измерения аналогична той, которая описана для работы с хингидронным электродом на стр. 77. Все измерения проводятся по шкале в милливольтах. При определении ОВП почвы платиновый и каломелевый (палочкообразный) электроды помещают непосредственно в почву (в вертикальную стенку разреза при определении ОВП в полевых условиях или в стакан с почвой в лабораторных условиях). Измерения ОВП начинают через 15 минут после установки электродов, за этот период между почвой и электродами устанавливается равновесие. При измерении ОВП в растворах электроды погружают в жидкость таким образом, чтобы платиновый конец электрода не касался дна или стенок сосуда. Хингидрон ни в раствор, ни в почву не добавляют. Величину ОВП выражают не по каломелевому электроду, с которым производят измерение, а по водородному электроду. Поэтому к измеренному числу милливольт прибавляют коли-, чество милливольт, равное потенциа.лу каломелевого электрода против водородного. Этот потенциал зависит от температуры и нормальности раствора КС1, взятого для приготовления каломелевого электрода. Потенциал насыщенного каломелевого электрода в милливольтах равен [c.79]

Иногда вместо нормального раствора хлорида калия берут децинормальный или насыщенный, что отражается на величине электродвижущей силы по сравнению с водородным электродом. Прн 20° э. д. с. децинормаль-ного каломелевого электрода равна 0,3368 в, нормального — 0,2840 в и насы-щеяного —0,2471 в. [c.427]

Как уже указывалось, индикаторный электрод в исследуемом растворе удобнее соединять не с нормальным водороднь ) электродом, а с каломелевым. В этом случае для получения потенциала по водороду из измеренной разности потенциалов Ех следует вычесть потенциал каломелевого Электрода ( цйй 284 же), и следовательно [c.430]

В титруемый раствор погружают два различных металлических электрода например, один из платины и другой из вольфрама. Такая биметаллическая пара электродов будет показывать большую или меньшую разность потенциалов в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала среды. В этом случае достаточно включить в цепь лишь один гальванометр с добавочным сопротивлением таким образом, отпадает необходимость в вспомогательном каломелевом,-электроде, в нормальном элементе и потенциометре. При этой простой схеме с непрерывным отсчетом показанием конца титрования является максимальное отклонение стрелки гальванометра с прибавлением капли рабочего раствора. Часто в цепь, кроме электродов, сопротивления и гальванометра, включают еще гальванический элемент или аккумулятор. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология