Теплота диссоциации интегральная

Для разработки технологического процесса получения мукохлорной кислоты, являющейся полупродуктом при получении гербицида пи-рамина, необходимо знание ряда физико-химических констант. Ранее (1) были опубликованы данные по растворимости мукохлорной кислоты в воде, интегральной теплоте растворения, константе диссоциации и эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении. В настоящем сообщении приводятся результаты изучения растворимости мукохлорной кислоты в растворах хлористого водорода различных концентраций при разных температурах и теплоты растворения мукохлорной кислоты в соляной. [c.194]

ВеО (газ). Давление насыщенных паров окиси бериллия измеряли Эрвей и Зейферт [1495] и Белых и Несмеянов [315, 22]. В первой работе измерения проводились в интервале 2250—2413° К эффузионным методом с применением радиоактивного бериллия. Во второй работе измерения проводились как эффузионным методом (интегральный вариант), так и методом испарения с открытой поверхности. Специальным исследованием [22] было показано, что в интервале температур 2103—2573° К в эффузионной камере не происходит значительного восстановления окиси бериллия металлическим вольфрамом, из которого были сделаны эффузионные ячейки в работах [1495, 22]. Вычисление теплоты сублимации ВеО по данным [1495, 22] в предположении, что окись бериллия испаряется в виде молекул ВеО, приводит к значениям 156,8 + 0,2 и 160,0+1 ккал/моль, которым соответствуют энергии диссоциации ВеО, равные 122 и 118 ккал/моль соответственно. [c.802]

Чтобы решить, какой из эффектов определяет величины интегральных и дифференциальных энтальпий сорбции воды ионитом с различными противоионами, нам кажется целесообразным провести следующее сопоставление. Сравним последовательность, в которой изменяются ионные радиусы исследованных однозарядных ионов, теплоты сорбции соответствующих ионных форм ионита и энергии диссоциации хлоридов, образуемых выбранными ионами. Из таблицы, в которой приведены эти величины, видно, что последовательность изменения величин в первых двух рядах совершенно одинакова. В то же время изменения величин энергий диссоциации не следуют ряду изменений ионных радиусов. Более того, для некоторых ионов наблюдаются качественные противоречия между энергиями диссоциации хлоридов этих ионов и теплотами сорбции воды соответствующими ионными формами ионита, если приписать основную определяющую роль в величине теплового эффекта сорбции отрицательному вкладу процесса диссоциации, как это делают некоторые авторы, в частности Лапанье. Такое несоответствие наблюдается, например, при сравнении литиевой и цезиевой, натриевой и таллиевой форм ионита. У лития и натрия энергия диссоциации больше, чем у цезия и таллия соответственно, и, следовательно, можно было ожидать для первых двух форм ионита большего отрицательного вклада в общем энергетическом эффекте сорбции воды, чем для двух последних. В связи с этим при одинаковом положительном эффекте гидратации в процессе сорбции последних молей воды эти иониты обусловили бы меньший положительный эффект сорбции, эксперимент же показывает обратное. [c.191]

Интегральная теплота набухания IV складывается из трех величин 1 — теплоты диссоциации набухающего тела, соответствующей той работе, которую необходимо произвести, чтобы разъединить элементы его структуры у-2 — теплоты диссоциации растворителя и, наконец, — теплоты, выделяющейся в- результате взаимодействия молекул растворителя с частицами набухающего тела. Первые две величины имеют отрицательный [c.240]

В случае полной диссоциации электролита, при наличии достаточно точных данных по зависимости интегральных теплот растворения от концентрации и концентрационной зависимости давлений насыщенных паров растворителя над растворами, A f может быть вычислена с вполне удовлетворительной точностью. В средах со средними и, особенно, низкими значениями диэлектрической проницаемости возникают затруднения, связанные с невозможностью одновременной надежной оценки степени диссоциации (сс) и активности. Об этом будет подробно сказано дальше. [c.195]

Зависимость интегральной теплоты растворения от концентрации раствора неоднозначна она может быть возрастающей, убывающей, экстремальной, постоянной. Иногда при увеличении концентрации интегральная теплота растворения меняет знак. Например, ортофосфорная кислота растворяется в большом количестве воды экзотермично (АЯц = -13,4 кДж/моль), а в малом эн-дотермично (ЛЯ55 = +4,5 кДж/моль), что можно объяснить практически полным отсутствием диссоциации этой кислоты в крепких растворах. [c.352]

В случае полной диссоциации электролита, при наличии достаточно точных данных по зависимости интегральных теплот растворв- [c.204]