Испарение вычисление теплот

Рис. IX. 3. График для вычисления теплоты испарения жидкости.

ВЫЧИСЛЕНИЕ ТЕПЛОТ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТЕЙ [c.187]

Если же щелочное плавление проводится в открытых котлах с применением раствора едкого натра, который подвергается предварительному упариванию, определение (Зз сводится к вычислению теплоты испарения воды из щелочного раствора. Эго вычисление может быть сделано по методу, описанному в главе I, однако для практических расчетов удобнее пользоваться [c.331]

Вычисление теплот испарения. Величины теплот испарения жидкостей могут быть найдены по различным таблицам физико-химических величин. Однако на практике довольно часто приходится иметь дело <с перегонкой таких жидкостей, для которых теплоты испарения не определены экспериментально, и, следовательно, появляется необходимость лх вычисления. [c.505]

Вычисление теплоты испарения [c.76]

Приводимые в табл. XII значения теплот образования паров углеводородов Е большинстве случаев вычислены но экспериментально найденным теплотам образования жидких углеводородов и теплотам испарения, вычисленным на [c.309]

Для МНОГИХ веществ уравнение (П.4) удовлетворительно выполняется в небольшом интервале температур и его достаточно часто применяют для ориентировочного определения теплот испарения. Обычно теплоты испарения, вычисленные по уравнению (II.4), отличаются от значений, полученных в прямых калориметрических опытах, на 3—5 %. [c.24]

Теплота испарения, вычисленная по уравнению (У-З), равна 7490 кал/моль. [c.165]

В этом случае описанный метод совпадает со способом расчета, предложенным для вычисления теплот испарения углеводородов (и спиртов) по теплотам испарения гек-сана (Ял =л .0 н,4) Ясно, что в общем случае эти методы не тождественны, так как в равенстве содержится условия = Р . [c.151]

Уравнение (II, 27) использовано для вычисления теплового эффекта в гл. VI, стр. 79 и в гл. V для вычисления теплоты испарения. [c.41]

Для вычисления теплоты испарения топлива при нормальной температуре кипения (для смеси углеводородов при температуре выкипания 50% объема в условиях стандартной разгонки) можно воспользоваться уравнением [12] [c.105]

Для вычисления теплот испарения различными авторами был предложен целый ряд как теоретических, так и эмпирических формул. [c.505]

Вследствие газообразности НС1 первый член уравнения отпадает и вычисление теплот испарения производилось по формуле [c.272]

Для вычисления теплот испарения при 21° мы воспользовались значениями теплот образования, полученными при 21.5°, и состава паров при 19.95 Теплота испарения воды при 20° равна 585.3 кал./г. [c.272]

Для вычисления теплот испарения различными авторами был предложен целый ряд как теоретических, так и эмпирических формул, из которых приводимые ниже благодаря своей простоте и достаточной точности нашли широкое применение в расчетах. [c.503]

По данным других авторов , теплота испарения, вычисленная по давлению пара синильной кислоты, в интервале О—25 °С составляет 6,61—6,65 ккал/моль. Константа Трутона — молекулярная теплота испарения при температуре кипения Т — температура кипения, °К) равна 21,8 кал (град-моль). [c.15]

Уравнение (VI, 5) используется либо для расчета давления пара по известным теплотам испарения, либо для вычисления теплот по давлению пара вещества. Здесь обычно строится график зависимости 1пр от- , наклон которого соответствует теплоте фазового перехода. Вычисление же по формулам для двух значений давления р и температуры Т обычно предъявляет слишком высокие требования к точности эксперимента и является менее надежным. При сублимации твердых тел и испарении жидкостей переход в газовую фазу связан с преодолением энергии межмолекулярного взаимодействия в конденсированной фазе. Поэтому —Я онд >0 и давление пара в соответствии с (VI, 5) растет с температурой. [c.169]

Вычисление теплот испарения и сублимации из данных по давлению паров [c.372]

Имеется также опытная формула для вычисления теплоты испарения воды [c.23]

Кроме того, для соединений, разлагающихся иже температуры кипения (причем температура кипения неизвестна), для вычисления теплоты испарения может служить эмпирическая формула [c.100]

В [3192, 3701, 3702,3711,3730—37441 освещена-методика измерений, причем в [3701, 3702, 3711, 3730—3734, 3736, 3737, 3739—3744] приведены различные конструкции калориметров. Так, в [3731] описан калориметр для определения теплот испарения жидких смесей, в [3740]—адиабатный жидкостной герметичный калориметр для измерения теплоемкости неводных растворов. Работа [3735] посвящена методу определения активности в расплавленных металлах, основанному на применении радиоактивных изотопов. В [3738] дан анализ ошибки, допускаемой при вычислении теплот изотермического испарения солевых растворов на чистую воду. [c.41]

Последняя в этом разделе, шестнадцатая глава содержит описание методов экспериментального определения теплот фазовых переходов (испарение, сублимация, плавление, переходы в твердой фазе). В этой главе, так же как и в гл. 15, приведено описание наиболее типичной калориметрической аппаратуры, используемой при таких измерениях. В конце главы кратко рассмотрены методы вычисления теплот испарения и сублимации. [c.6]

В настоящее время уравнение Клапейрона — Клаузиуса широко используют для вычисления теплот фазовых переходов. При помощи этого уравнения находят величины АН переходов самых различных по свойствам веществ теплоты испарения органических жидкостей, теплоты сублимации тугоплавких металлов и т. д. Методы экспериментального определения давления насыщенного пара очень разнообразны. Подробное описание этих методов можно найти в специальной литературе [106, 127]. [c.372]

Довольно точные значения теплот испарения соединений отдельных классов (например, алканов, алкенов и т. д.) могут быть получены методом, учитывающим вклады в эту величину попарных взаимодействий атомов, и аналогичным используемому при вычислениях теплот сгорания и образования огранических соеди- [c.373]

Применение плоской диаграммы х,—/ для смеси кислород— азот при условии присоединения аргона к азоту оправдано в данном случае тем, что погрешность вычисления теплоты испарения смесей по высоте колонны незначительна и, как правило, не выходит за пределы погрешности вычислений с использованием пространственной диаграммы х—I для тройной смеси. При давлениях 1,36 и 5,8 ата теплота испарения аргона всего на 16—17% меньше теплоты испарения азота (см. табл. 4), а содержание аргона в основном воздухоразделительном аппарате не превышает обычно 20%. Таким образом, максимальная погрешность вычисления теплоты испарения смеси составит [c.49]

Большое место в наших работах составили исследования давления насыщенных паров, вычисление теплот испарений, обобщение материала по термодинамическим свойствам кремнийорганических соединений. В справочное издание [4] Термические константы кремнийорганических соединений вошли данные о давлениях насыщенных паров и теплотах испарения (более чем 900 соединений), о теплотах образования (110 соединений), критических параметрах (47 соединений), стандартных энтропиях, теплоемкостях и энтальпиях (50 соединений в конденсированном состоянии и более чем 60 соединений в состоянии идеального газа). [c.234]

Это соотношение используют либо для расчета давления пара по известным теплотам испарения или сублимации, либо для вычисления теплоты по давлению пара, измеряемому экспериментально. Для процессов сублимации твердых тел и испарения жидкостей переход в газовую фазу связан с преодолением энергии межмолекулярного взаимодействия. Поэтому L = Hr—Яконд >0. В соответствии с (IV.5) давление пара растет с температурой экспоненциально. [c.123]

ВеО (газ). Давление насыщенных паров окиси бериллия измеряли Эрвей и Зейферт [1495] и Белых и Несмеянов [315, 22]. В первой работе измерения проводились в интервале 2250—2413° К эффузионным методом с применением радиоактивного бериллия. Во второй работе измерения проводились как эффузионным методом (интегральный вариант), так и методом испарения с открытой поверхности. Специальным исследованием [22] было показано, что в интервале температур 2103—2573° К в эффузионной камере не происходит значительного восстановления окиси бериллия металлическим вольфрамом, из которого были сделаны эффузионные ячейки в работах [1495, 22]. Вычисление теплоты сублимации ВеО по данным [1495, 22] в предположении, что окись бериллия испаряется в виде молекул ВеО, приводит к значениям 156,8 + 0,2 и 160,0+1 ккал/моль, которым соответствуют энергии диссоциации ВеО, равные 122 и 118 ккал/моль соответственно. [c.802]

Давление пара при 20° С составляет 8210 мм рт. ст. Критическая температура 67,2° С. Вычисленная теплота испарения 4726 кал моль, константа Троутона 20,8. Плотность жидкого фтористого нитроксила d=2,2148—0,003114 Т, что при —175 и —45,9° С составляет соответственно 1,909 и 1,507, плотность же твердого при —193,2° С равна 1,951. [c.437]

Теплота парообразования (испарения), вычисленная по формуле Руффа и Круга [11], составила 5,9 ккал-молъ- . Теплота парообразования с учетом уплотнения молекул может быть определена с привлечением молекулярного объема пара. Для этого используется уравнение Клапейрона в следующем виде [c.36]

При применении для плавки в открытых котлах растворенного каустика, который подвергается предварительному упариванию, определение величины Qs сводится к вычислению теплоты испарения воды из щелочного раствора. Вообще говоря,, теплота испарения воды из щелочных растворов может быть вычислена по методу, описанному в гл. П. Однако в практических расчетах более удобно пользоваться для этих целей специальной диаграммой, помещенной на рис. 183. Ординаты этой диаграммц показывают, какое количество тепла (в ккал/кг NaOH) необходимо затратить для обезвоживания раствора каустика данной концентрации на оси абсцисс отложена концентрация каустика в процентах. Если требуется произвести обезвоживание раствора каустика от концентрации i до концентрации сг, то, определяя по диаграмме величины теплот обезвоживания qi и дг, находят расход тепла на испарение по формуле [c.306]

Для вычисления теплоты испарения или сублимации по уравнению (143) необходимо изучить температурную зависимость давления насыщенного пара, чтобы вычислить значение производной с1р1йТ при температуре Т. Объемы фаз (мольные или удельные) обычно бывают известны. Таким образом, определение теплот испарения сводится к тщательному измерению давления насыщенного пара при различных температурах и вычислению на основе полученных данных производной (1р1с1Т. От точности измерения давления насыщенного пара зависит точность полученной величины йр1йТ и в конечном счете точность величины АН, найденной по уравнению (143). [c.372]

В случае применения для плавки в открытых котлах раствора КаОН, который подвергается предварительному упариванию, определение величины Нз сводится к вычислению теплоты испарения воды из щелочного раствора. В практических расчетах удобно лользоваться для этих целей специальньсми диаграммами. [c.252]