Натрий энергия ионизации

Рис. 30. Взаимосвязь энергий ионизации натрия и калия

При химических реакциях металлов с кислотами с атомами металлов происходят следующие превращения а) разрыв связей между атомами в кристалле б) отрыв электрона от нейтрального атома в) взаимодействие полученного иона металла с водой (т. е. гидратация иона металла). Следовательно, если активность отдельного (изолированного) атома определяют лишь по энергии ионизации или потенциала ионизации, то активность твердого металла в реакции с кислотой — по алгебраической сумме энергий ионизации, разрушения кристаллической решетки и гидратации. Чем меньше эта сумма, тем активнее металл реагирует с кислотой. Например, для лития она меньше, чем для натрия, рубидия, калия, а для кальция меньше, чем для натрия. [c.173]

Энергия ионизации натрия подсчитывается по спектральным данным. [c.156]

Физические свойства. Поскольку в атомах щелочных металлов один внешний электрон приходится на 4 и более свободные орбитали, а энергия ионизации атомов низкая, то между атомами металлов возникает металлическая связь (с. 150). Поэтому они обладают металлическим блеском, весьма пластичны, мягки, хорошо проводят электрический ток и теплоту. Такими свойствами обладают натрий и калий. [c.170]

При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности — восстановительной способности — принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Действительно, при переходе, например, сверху вниз по главной подгруппе I группы периодической системы энергия ионизации атомов уменьшается, что связано с увеличением их радиусов (т. е. с большим удалением внешних электронов от ядра) и с возрастающим экранированием положительного заряда ядра промежуточными электронными оболочками. Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность — обладают более сильными восстановительными свойствами, чем атомы натрия, а атомы натрия — большую активность, чем атомы лития. [c.329]

На внещней электронной оболочке атомы щелочных элементов имеют по одному электрону. На второй снаружи электронной оболочке у атома лития содержатся два электрона, а у атомов остальных щелочных элементов — по восемь электронов. Имея во внешнем электронном слое только по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра, атомы довольно легко отдают этот электрон, т. е. характеризуются низкой энергией ионизации (табл. 14.2). Образующиеся при этом однозарядные положительные ионы имеют устойчивую электронную структуру соответствующего благородного газа (ион лития — структуру атома гелия, ион натрия — атома неона и т. д.). Легкость отдачи внешних электронов характеризует рассматриваемые элементы как наиболее типичные представители металлов металлические свойства выражены у щелочных элементов особенно резко. [c.382]

Тепловые эффекты этих процессов характеризуют энергию ионизации атомов натрия и сродства к электрону атомов хлора (с.48). [c.71]

Здесь следует особо отметить, как важно указание в растворе , сделанное выше. Первая энергия ионизации натрия является мерой способности газообразного атома Na терять электрон, образуя газообразный ион. В отличие от этого окислительный потенциал является мерой способности твердого Na терять электрон, образуя гидратированный ион натрия в водном растворе Для большинства химических применений последняя характеристика имеет гораздо более важное значение. В некоторых случаях в результате окисления металла в растворе образуется не гидратированный катион, а оксидный комплекс, например [c.431]

Энтальпии этих процессов отвечают соответственно первой энергии ионизации (натрия 1пз) и сродству к электрону (фтора Ер). [c.169]

Энергия, необходимая для удаления электрона от свободного атома натрия, называется энергией ионизации (J). Например, для атома натрия [c.35]

Они отвечают соответственно энергии ионизации (первому потенциалу ионизации натрия 1ма) и энергии электронного сродства (фтора Ер). [c.19]

На рис. 30 дано сопоставление энергий ионизации атомов натрия и калия. Подобные зависимости можно использовать для нахождения неизвестных значений I. [c.66]

Средняя арифметическая величина энергии ионизации на один валентный электрон у атома натрия составляет 5,09 зе, а у атома хлора — 58,33 эв. Какая энергия в ккал/г-атом затрачивается на полное окисление атомов Na и С1, взятых в количествах, равных числу Авогадро [c.56]

Известно, что значение первой энергии ионизации атома щелочного элемента, например натрия или калия, выше, чем для двухатомной молекулы, например Ыаг или Кз- Дайте возможное объяснение этому факту, используя энергетическую диаграмму образования химической связи по методу молекулярных орбиталей. [c.67]

Как показывают эти данные, энергия ионизации водорода не только резко превосходит энергию ионизации натрия, но и несколько превышает энергию ионизации хлора. Таким образом, ни о какой характерности металлической функции для свободного атома водорода не может быть и речи. [c.237]

Во II периоде при переходе от лития (2s ) к неону (2s 2p ) и в III периоде при переходе от натрия (3s ) к аргону (Ss Sp ) имеет место возрастание энергии ионизации. Вместе с тем это возрастание неравномерное, а именно у бора (2s 2p ), следующего за бериллием (2s ), и кислорода (2s 2p ), следующего за азотом (2s 2p ), равно, как и у их аналогов (элементов III периода), энергии ионизации ниже ожидаемых. Наблюдаемый эффект связан с ослаблением эффекта экранирования заряда ядра атомов элементов, следующих непосредственно за атомами элементов с заполненной ns и наполовину заполненной пр валентными орбиталями. В целом наименьшие значения энергии ионизации имеют атомы элементов I группы, наибольшие — атомы благородных газов. [c.399]

Изменение энергии АН2 соответствует энергии ионизации натрия и сродству к электрону хлора. [c.185]

I 501,6 кДж/моль — энергия ионизации газообразного натрия [c.126]

Легкость отдачи электронов возрастает с уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и с удалением внешнего энергетического уровня от атомного ядра. В обоих случаях это обусловлено увеличением размера атома. Большинство атомов элементов-металлов имеет 1—3 электрона на внешнем энергетическом уровне, наиример, один у натрия, два у магния, три у алюминия. У некоторых металлов на внешнем Таблица 10.1. Энергия ионизации атомов некоторых элементов Э —Э + е- [c.189]

Поскольку из эксперимента следует, что при растворении соли Na l в жидком аммиаке сольватированные электроны не образуются [8], может возникнуть вопрос, почему ослабления электрических сил притяжения, действующих между зарядами в аммиаке, достаточно, чтобы тепловое движение могло ионизовать натрий (энергия ионизации атома натрия э вакууме 5,1 эВ), но недостаточно для ионизации отрицательного иона хлора (хотя энергия диссоциации СГ в вакууме равна 3,8 эВ). Причина этого, вероятно, в следующем при ионизации натрия образующиеся катион и электрон сольватируют растворитель, и в результате энергия системы существенно понижается при ионизации же аниона СГ сольватированный анион СГ заменяется парой сольватированный электрон и нейтральный атом С1, относительный выигрыш энергии значительно меньше, и сольватированный электрон ("коллективизированный отрицательный анион аммиака ) в этом случае не появляется. [c.31]

Согласно представленному циклу процесс образования кристалли ческого хлорида натрия из твердого металлического натрия и ГН зообразного хлора возможен по двум путям. Первый путь состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и С1 и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической рещетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Uo. Для получения ионов натрия требуется перевести металлический натрий в газообразное состояние. На это затрачивается теплота возгонки ДЯвозг. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует энергии ионизации/ма. Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле СЬ (на получение 1 моль С1 потребуется /г св), затем к атому хлора нужно присоединить электрон, оторванный от атома натрия при этом выделяется энергия сродства к электрону E u Все указанные здесь величины мo yт быть измерены. [c.153]

Передаче электрона от атома Ыа к удаленному от него атому СЛ соответствует переход от энергетического уровня А к уровню О. РасстояЕше между этими уровнями равно eVi —Ес1, т. о. разности между энергией ионизации атома натрия и сродством атома хлора к электрону. Сильное кулоновское притяжение, возникаюшее ири сближении ионов друг с другом (уровень О), приводит систему к минимуму Е, в котором силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания. Энергетическая разность между уровнем Л (отдельные атомы) и минимумом Е (ионная молекула) соответствует теплоте образования ионной молекулы из атомов. [c.43]

Борн показал, как можно сопоставить теоретические (рассчитанные) значения энергии решетки с экспериментальными данными. На рис. А.50 приведена схема так называемого термодинамического ци Кла Габера — Борна. 1 моль Na l в виде кристалла можно получить при образовании кристаллической решетки соли из ионов Na+ и С1 , при этом высвобождается энергия решетки Е. В то же время мысленно можно осуществить процесс в несколько стадий перевести Na+ и С1 в атомарные Na и С1, при этом нужно затратить энергию на преодоление сродства к электрону иона С1 ЕА. а выделится энергия ионизации иона натрия /. Далее атомарные Na и С1 можно перевести в металлический натрий и газообразный СЬ, при этом выделится энергия сублимации натрия L и энергия диссоциации хлора Наконец, при образовании хлорида натрия из ме- [c.115]

У атома натрия, как и у других металлов, имеется избыток валентных орбиталей и недостаток валентных электронов. Так, на один валентный электрон 3 приходится свободных и энергетически близких орбиталей (одна Зз, три Зр и пять Зс1). Из-за малого значения энергии ионизации валентный элеюрон слабо удерживается ядром. Поэтому он достаточно свободно перемещается в пределах всех 9 свободных орбиталей. При сближении атомов в результате образования кристаллической решетки валентные орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему электроны свободно [c.54]

В ЭТОМ цикле мы мысленно переходим от твердого металлического натрия и газообразного хлора (левая часть схемы) к кристаллическому хлориду натрия (правая часть схемы) двумя путями. Первый состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и СГ и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической решетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Ug. Для получения ионов натрия требуется превратить металлический натрий в пар. На это затрачивается теплота сублимации AH yg , величина которой может быть определена термохимическими методами. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует затраты энергии ионизации /ма, которая также может быть измерена (см. стр. 52). Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле I2 на получение одного атома хлора потребуется затрата (об определении данной величины см. [c.268]

Выпишите из справочника значения первой и второй энергии ионизации для атомон натрия и магния. Установите, от какого из атомов (N3 или Mg) труднее отрывается первый электрон, а от какого — второй электрон. Предложите объяснение этих фактов. [c.72]

Объяснив причину своего выбора, решите какие из следующих энергий ионизации и ионных радиусов соответствуют натрию, мйгйию и алюминию [c.414]

Энергия связи в кристаллическом Na l, представляющая собой энергию разрыва, взятую с противоположным знаком, на 230 кДж/моль больше, чем для газообразной молекулы (644 — 414 = 778 — 548). Энергия разрыва связи по гомолитическому и гетеролитическому типам как в молеку.ле, так и в кристалле отличается на одну и ту же величину 134 кДж/моль. Она представляет собой разность между энергией ионизации натрия (-495,3 кДж/моль) и энергией сродства к электрону для хлора (361,5 кДж/моль) и определяет энергию, необ5содимую для образования газообразных ионов Na и С1 из изолированных атомов. [c.58]

Самопроизвольная передача электрона от металлического атома к атому неметалла в действительности вряд ли осуществляется. Дело в том, что потенциал ионизации первого порядка даже для наиболее активных щелочных металлов больше, чем сродство к электрону типичных электроотрицательных элементов. С этой точки зрения оказывается энергетически невыгодным образование ионной молекулы Na l из элементов, так как первый ионизационный потенциал натрия равен 5,14 В, а сродство к электрону атома хлора — 3,7 эВ (ионизационный потенциал, выраженный в вольтах, численно равен энергии ионизации в электрон-вольтах). Из квантовой механики также следусзт, что полное разделение зарядов с возникновением идеальной ионной связи Ai B никогда не может осуществиться, так как из-за волновых свойств электрона вероятность его нахождения вблизи ядра атома А может быть мала, но отлична от нуля. [c.64]