Диссоциация в отсутствие

Так, если в воде при некоторых условиях НС1 почти полностью диссоциирована (а 92%), то при тех же условиях раствор НО в бензоле практически не проводит электрического тока (диссоциация отсутствует). [c.44]

Степень диссоциации выражается в долях единицы или в процентах (%) значение а = О относится к неэлектролитам (диссоциация отсутствует), значение с, = 1-к сильным электролитам (диссоциация полная), интервал значений [c.66]

Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если t = О, то диссоциация отсутствует, а если а = 1 или 100 %, то электролит полностью распадается на ионы. Если же а = 70 %, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 70 распалось на ионы. [c.77]

Случай 7. При низких давлениях скорость возрастает пропорционально квадрату давления, а затем приближается асимптотически к постоянному значению. Реакция на поверхности — определяющая стадия диссоциация отсутствует А В ) то же В не адсорбируется). Столкновения А — определяющие стадии А -Ь + Л Л 15 ). Десорбция одного продукта — определяющая стадия А + В В) К Ф сю (табл. -13). [c.405]

В первом случае, при нагреве предварительно обожженного образца химические реакции, дегидратация и диссоциация отсутствуют и, значит, массообмена образца с окружающей средой нет. Очевидно, что второй, третий и четвертый члены уравнения (5) будут равны нулю. [c.150]

Из выражения (26) видно, что Пэл быстро (экспоненциально) нарастает с уменьшением к, т. е. с утончением жидкого слоя. Другим важным следствием является то, что Пэл уменьшается при увеличении концентрации электролита в растворе С входит в формулу дважды —в виде множителя, а также через я в показатель степени. На самом деле, при возрастании С толщина диффузных электрических слоев и силы, вызывающие их деформацию, уменьшаются из уравнения (26) следует также, что при С = О, т. е. когда в жидкости нет никаких ионов, электростатическое расклинивающее давление также равно нулю. Действительно, если нет никаких ионов, нет и диффузных электрических слоев, нечему деформироваться, а следовательно, нет и Пэл- Пример такого случая — неполярные органические растворители, в которых электролитическая диссоциация отсутствует. Параметр Пэл возникает только в том случае, если дисперсионная среда является полярной жидкостью, как вода . [c.102]

Степень электролитической диссоциации люжет измеряться в долях единицы или в %. а=0, если диссоциация отсутствует, а=1 или а=100% при полной диссоциации электролита. [c.197]

Нетрудно убедиться, что в первом случае (диссоциация отсутствует) [c.61]

Совершенно естественно, что величина i должна быть связана с другой важнейшей характеристикой данного раствора электролита, а именно со степенью его диссоциации. Степень диссоциации, обозначаемая греческой буквой а, представляет собой ту долю растворенного электролита, которая распалась на ионы. Как следует из определения, а<1. Если а = 1, то это означает полную диссоциацию электролита на ионы. При а = О диссоциация отсутствует, или, другими словами, растворенное вещество представляет собою неэлектролит. [c.110]

Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если а = О, то диссоциация отсутствует, а если а = 1 или 100 %, то электролит полностью распадается на ионы. Если [c.97]

Мы с удивлением отмечаем, что группа ОН в различных соединениях может проявлять различную реакционную способность. Так, у гидроокиси натрия, молекула которой содержит типичную гетерополярную связь и легко диссоциирует на отрицательно заряженный гидроксильный ион и положи-тельный ион натрия, гидроксильная группа обусловливает основные свойства вещества. У спиртов диссоциация отсутствует, и они имеют нейтральную реакцию. Тем более поразительно, что диссоциация в значительной мере свойственна фенолам, в которых диссоциирует только атом водорода гидроксильной группы в виде положительно заряженного иона — вид диссоциации, характерный для кислоты. [c.111]

Рис. х.2. Три типа электронных переходов при поглощении света двухатомной молекулой а — диссоциация отсутствует или незначительна б — диссоциация велика в — каждый акт поглощения фотона сопровождается диссоциацией [c.258]

Обозначим степень диссоциации вещества С через а, а число молей его перед диссоциацией через N. Положим, что вещества А и В в начальном состоянии (перед диссоциацией) отсутствуют. В соответствии с уравнением (191) число молей различных веществ в равновесной смеси будет выражаться в виде [c.151]

Так как всегда 2 П1 0, степень диссоциации может иметь значения от О до 1. В том случае, когда а = 0, диссоциация отсутствует и растворенное вещество не является электролитом, когда а—, все молекулы растворенного вещества диссоциируют на ионы. Степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества и растворителя, концентрации раствора и температуры. [c.15]

При а = 0 диссоциация отсутствует, при а=1 все молекулы диссоциируют на ионы. Степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества и растворителя, концентрации раствора и [c.20]

На рис. 7.11 приведены четыре графика зависимостей ОТ / е. Верхняя кривая получена из решения уравнений (7.82) и (7.83) в предположении, что а=аш = ае=0. Следовательно, она соответствует С/ . Следующая кривая, расположенная ниже, отвечает случаю замороженного течения она была получена с помощью уравнений (7.75), (7.82) и (7.83). Следующая, расположенная еще ниже кривая, рассчитана для равновесного случая с использованием уравнений (7.82), (7.83) и (7.93). Самая нижняя соответствует расчету специального случая, когда энтальпия и скорость на стенке и на внешней границе пограничного слоя принимались равными их значениям с учетом диссоциации, однако в предположении, что диссоциация отсутствует. Этот последний случай соответствует кривой, полученной в предположении, что f заменен на С/ , но скорость и энтальпия на внешней границе пограничного слоя и на стенке предполагаются такими же, как если бы происходила диссоциация. Ясно, что большинство случаев, представляющих интерес, будут соответствовать кривым, лежащим между кривыми для случая замороженного и равновесного течений следовательно, использование ради простоты случая замороженного течения, вероятно, является оправданным при условии, что стенка является каталитической. Это служит дополнительным подтверждением того, что тепловой поток к холодной стенке из диссоциированного пограничного слоя относительно слабо зависит от скоростей реакций в гомогенной фазе до тех пор, пока скорость поверхностной [c.269]

Всегда полезно проверить применимость уравнения, рассмотрев некоторые простые частные случаи. Из уравнения (19) следует, что если диссоциация отсутствует, т. е. а = О, то р = р . Если диссоциация прошла полностью, т. е. а = 1, то Ра ( V — 1) = p — р , р = ур . [c.217]

В силу экспериментальных затруднений прямой контроль опытом температуры диссоциации отсутствует. [c.247]

На рис. 4-21 показаны значения температуры в зоне реакции (температуры горения) для углеводородных топлив (Я=10300 кал/г, г—3,48) в воздухе при 20 С. При расчетах принято, что теплоемкость продуктов сгораиия равна теплоемкости воздуха и диссоциация отсутствует. [c.169]

Силы взаимодействия между ионами отсутствуют, и растворы электролитов ведут себя подобно идеальным газовым системам. Это положение авторами теории электролитической диссоциации прямо не высказывалось, но оно ежит в основе всех ее количественных соотношений. [c.36]

В отсутствие внешних воздействий (электромагнитного излучения, быстрых электронов и др.) образование активных свободных радикалов происходит вследствие соударения двух молекул, движущихся с высокими скоростями, когда акты возбуждения молекулы и ее диссоциации являются слитными, или вследствие взаимодействия двух молекул, находящихся в возбужденном состоянии по реакции (О, О") — гомогенный механизм генерирования свободных радикалов. [c.29]

Предположение, согласно которому значение /Сг не зависит от природы триарилметил-катиона, убедительно подтверждается тем, что для ряда триарилметилперхлоратов Циглер и Вольшитг [1422] получили идентичные значения констант диссоциации. Отсутствие какой-либо зависимости констант диссоциации от структуры должно означать полноту ионизации для всех перхлоратов, так что наблюдаемая константа диссоциации для этих соединений является мерой лишь К2 [862]. [c.86]

На рис. 30, б показано увеличение общей мольной энтальпии азота (теплоты нагревания до данпой темпе ратуры при постоянном давлении), связанное с появлением и разрушением различного сорта частиц. Поведение азота можно считать типичным для этой области температур, хотя, конечно, в случае одноатомного газа тепловой эффект, связанный с диссоциацией, отсутствует, а для многоатомной молекулы картина будет несколько сложнее. [c.89]

Хотя данные о значенни энергий диссоциации отсутствуют, из химических данных следует, что карбоннльные группы, иаходяхциеся у соседних атомов, также ослабляют С—Н-связи, поэтому и здесь можно допустить строение, аналогичное структуре аллнльных радикалов [c.46]

Основное преимущество модели диссохщи ующего белка состоит в том, что ее гораздо легче проверить экспериментально,, чем модели, рассмотренные ранее связывание лиганда в этом случае должно сопровождаться большим изменением молекулярного-веса белка и степень кооперативности должна зависеть от концентрации последнего. Эти особенности связывания лиганда характерны только для модели диссоциирующего белка, и их легко выявить экспериментально. Фриден и Колмэн [57] показали, например, что обратимая ассоциахщя позволяет полностью объяснить связывание различных нуклеотидов глутаматдегидрогеназой. Процессы диссоциации—ассоциации белковой молекулы могут давать определенный вклад в кооперативность и в случае гемоглобина, который способен диссоциировать на димеры в растворах с высокой концентрацией соли. Однако одной только диссоциацией объяснить, кооперативное связывание кислорода не удается, поскольку оно наблюдается во многих случаях, когда диссоциация отсутствует. При работе с любым белком необходимо всегда проверять, зависит ли наблюдаемая кооперативность от концентрации белка. В тех случаях, когда обнаружив ается изменение степени кооперативности белка, в качестве возможной причины следует рассматривать диссоциацию. [c.195]

Так, на основе модели РРК можно объяснить влияние длины волны на квантовый выход СО при фотолизе Hj O, но отсутствие данных по точному значению энергии диссоциации связи препятствует однозначному толкованию опытных данных. Зависимость от длины волны флуоресценции фотовозбуж-денного р-нафтиламина [9] также была интерпретирована как скорость спонтанной изомеризации в метастабильное состояние не способное флуоресцировать. При этом была использована модель для к Е), эквивалентная модели РРК. [c.201]

Большое количество измерений энергии диссоциации связи было произведено Шпарцеы с сотрудниками [50] при пиролизе углеводородов, в быстропоточно систсме в присутствии значительного избытка толуола. Большая скорость потока обеспечивает отсутствие дальнейших реакций и, таким образом, кинетика процесса не искажается. Образующиеся свободные радикалы вступают в реакцию преимуш ественно с избыточным толуолом, что приводит к ингибированию радикальных цепей. С другой стороны, образующиеся радикалы бензила сильно стабилизуются резонансом и, следовательно, являются нереакционноспособными, подвергаясь только-димеризации. Характер реакции может быть проверен путем выделения дибензила и сопоставления количества его с выходом других продуктов реакции. Как и в случаях, указанных выше, наблюдаемая энергия активации приравнивается к энергии диссоциации изучаемой связи. Метод ограничивается соединениями с более слабой связью, чем связь С—И в толуоле, так как в противном случае реакция осложняется термическим разложением последнего. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология