Актиноиды свойства

Согласно спектроскопическим данным, более близки по энергиям 5/- и 6 -орбитали, что обусловливает проявление актиноидами свойств как так и -элементов. [c.246]

С открытием лоуренсия были получены все актиноиды. Предполагалось, что элемент с порядковым номером 104 будет значительно отличаться по химическим свойствам от актиноидов. [c.176]

Таким образом, все элементы можно подразделить на три большие части (см. рис. 7-3) типические (или непереходные) элементы, для которых характерно значительное изменение свойств внутри каждого периода переходные металлы, более сходные друг с другом, но все же легко различимые, и, наконец, внутренние переходные металлы (лантаноиды и актиноиды) с очень сходными свойствами. Название типических элементов связано с тем, что они обнаруживают гораздо большее разнообразие свойств, чем другие элементы, а также изучены раньше других. [c.316]

Последний в периодической системе седьмой период начинается аналогично шестому периоду. Сначала у франция, Рг, и радия, Яа, происходит заполнение 7. -орбиталей, затем следуют внутренние переходные металлы от актиния, Ас, до нобелия, N0 (нерегулярное заполнение их /- и ( -орбита-лей показано на рис. 9-3), и, наконец, с лоуренсия, Ьг, начинается четвертый ряд переходных металлов. У актиноидов наблюдается больше отклонений от идеализированной схемы заселения сначала /- и затем ( -орбиталей, чем у лантаноидов (см. рис. 9-3), и поэтому первые несколько актиноидных элементов обнаруживают большее разнообразие химических свойств, чем соответствующие лантаноиды. [c.399]

После этого заполняются наиболее глубоко погруженные в атомное электронное облако (и — 2)/-орбитали, если они имеются. Такие орбитали существуют только при (и — 2) > 3, т.е. лишь в шестом и седьмом периодах. Соответствующие элементы обладают практически одинаковыми валентными электронными структурами и, следовательно, очень близкими химическими свойствами и относятся к внутренним переходным металлам (лантаноидам или актиноидам). [c.399]

Самые внещние s- и р-электроны ответственны за важнейшие химические свойства атомов в случае типических элементов они называются валентными электронами. Орбитали d- и /-типа глубже погружены в общее электронное облако атома. Заселение этих орбиталей в атомах переходных металлов и внутренних переходных металлов (лантаноидов и актиноидов) оказывает меньшее влияние на химические свойства. Все же d-электроны определенным образом влияют на химические свойства переходных металлов, и в таких элементах валентными считаются электроны на внешних d-, S- и р-орбиталях. [c.408]

Внутренние переходные металлы. Лантаноиды и актиноиды образуют ряды переходных металлов иного типа, в которых соседние элементы обладают очень сходными свойствами. Для всех лантаноидов и актиноидов в их соединениях обычно проявляется степень окисления 3. Однако возможны и другие степени окисления, которые иногда являются более характерными для отдельных элементов (например, Еи , Се и и ). [c.419]

Все лантаноиды и актиноиды обладают типичными металлическими свойствами, характерным блеском и высокой электропроводностью. Они имеют больщую реакционную способность, и их окислительные потенциалы принимают значения порядка 2-3 В. Из-за наличия высоких окислительных потенциалов (и низкой первой энергии ионизации) эти металлы быстро тускнеют на воздухе и легко реагируют с водой, вытесняя из нее водород. [c.451]

Наиболее важным свойством лантаноидов является их большое сходство между собой. Это сходство обусловлено главным образом тем, что последовательное заселение электронами касается низколежащих /-орбита-лей, что вызывает лишь небольшие изменения атомных и ионных радиусов ( 0,01 А) при переходе к каждому следующему элементу данного ряда. Преобладающим состоянием окисления у лантаноидов и в меньшей мере у актиноидов является состояние окисления + 3 почти все соединения этих элементов представляют собой ионные соли, содержащие дискретные ионы с зарядом -I- 3. Большое сходство лантаноидов друг с другом приводит к тому, что в природе они всегда встречаются вместе и с трудом поддаются разделению. [c.451]

У цезия начинается постройка шестой оболочки, хотя не только не образовался еще 5 -подуровень на пятой оболочке, но и на четвертой еще не начиналась постройка 4/-подуровня. Заполнение этого подуровня, находящегося уже глубоко внутри атома, происходит только у элементов от Се (2 = 58) до Ьи (2 = 71), составляющих группу редкоземельных элементов, или лантаноидов. Атомы этих элементов обладают аналогичной структурой двух наружных оболочек, но различаются по степени достройки внутренней (четвертой) оболочки. Эти элементы весьма мало различаются между собой по химическим свойствам, так как химические свойства определяются главным образом структурой наружных электронных оболочек. Подобный же случай встречается еще раз в седьмом периоде периодической системы. У элементов, следующих за актинием и называемых актиноидами, происходит достройка f подуровня пятой оболочки. [c.41]

В результате изучения трансурановых элементов было установлено, что они вместе с ураном и (в несколько меньшей степеии) с протактинием, торием и актинием образуют ряд элементов, примерно так же близких между собой по химическим свойствам, как редкоземельные элементы. По названию актиния — первого из элементов этого ряда — их назвали актиноидами. Сходство их химических свойств показывает, что в электронных оболочках атомов этих элементов происходит постройка /-подуровня 5-й оболочки, так же как аналогичный подуровень 4-й оболочки заполнялся в атомах редкоземельных элементов (лантаноидов). [c.50]

В восьмом ряду дополнительное осложнение связано с тем, что после лантана La идут 14 элементов, чрезвычайно сходные с ним по свойствам, названные лантаноидами. В приведенной таблице они размещены в виде отдельного ряда. Таким образом, восьмой и девятый ряды образуют большой период, содержаш,ий 32 элемента (от цезия s до радона Rn). Наконец, десятый ряд элементов составляет незавершенный 7-й период. Он содержит лишь 21 элемент, из которых 14, очень сходные по свойствам с актинием Ас, выделены в самостоятельный ряд актиноидов. Как мы теперь знаем, такая структура таблицы является отражением фундаментальных свойств химических элементов, связанных с особенностями строения их атомов. [c.22]

Металлы с достраивающимися /-слоями образуют две группы очень похожих между собой элементов — лантаноидов и актиноидов. Каждое семейство /-элементов состоит из четырнадцати элементов. Лантаноиды (4/-элементы) называют редкоземельными элементами из-за малой их распространенности и рассеянности в природе. В химическом отношении они чрезвычайно похожи и могут быть разделены с очень большим трудом. Типичная степень окисления равна +3. По химическим свойствам и активности лантаноиды близки к щелочноземельным металлам. Среди актиноидов (5/-эле- [c.141]

Перечень природных химических элементов с хорошо изученными свойствами заканчивается где-то на девятом десятке. Дальше идут искусственные элементы, химические свойства которых изучены недостаточно из-за их мизерного количества и малого срока жизни, измеряемого секундами и даже долями секунд. К ним относятся все актиноиды, которые и формируют 7-й периоди закрывают ряд вообще. Поэтому разговор о продолжении ряда в сторону более тяжелых химических элементов может вестись только в теоретико-прогностическом плане. Эта проблема сегодня называется проблемой верхней границы периодической системы и сливается воедино с проблемой структуры 7-го периода. [c.69]

Элемент № 57 (лантан) и следующие за ним 14 элементов сходны между собой по химическим свойствам, поэтому они объединены под названием лантаноиды и помещены в одну клетку. Элемент № 89 (актиний) и следующие за ним актиноиды также помещены в одну клетку. [c.10]

Свойства соединений актиноидов (П1) (если не учитывать различий в окислительно-восстановительной активности) сходны и с соответствующими соединениями лантаноидов (П1). Сходство химического поведения ионов лантаноидов (И1) и актиноидов (III) в водных растворах обнаружено, например, при их ионообменном разделении. Сходство кристаллических структур, растворимости, характера гидролиза, состава кристаллогидратов и других свойств обнаружено также у однотипных соединений в твердом состоянии. Основное отличие соединений актиноидов (III) друг от друга обусловлено актиноидным сжатием (уменьшением размеров ионов Э + по мере увеличения заряда ядра в ряду Th — Lr). Свойства еще не полученных соединений актиноидов (III) можно предсказать на основании известных свойств однотипных производных лантаноидов (III). [c.559]

Гидроксиды актиноидов Э(ОН), подобно гидроксидам лантаноидов (Ш) мало растворимы вводе и проявляют отчетливо выраженные основные свойства. В частности, они легко взаимодействуют с кислотами. [c.559]

Состояние окисления +5 наиболее устойчиво для протактиния и нептуния, реже проявляется у плутония. Актиноиды (V) ведут себя, как -элементы, и обнаруживают сходство с элементами подгруппы ванадия. В отличие от последних однотипные соединения актиноидов (V) в большей степени проявляют основные свойства. [c.561]

Производные нептуния (VII) и в особенности плутония (VII) проявляют сильные окислительные свойства. Не исключена возможность получения соединений с еще более высокими степенями окисления актиноидов. [c.563]

Как изменяются радиусы атомов внутри ряда лантаноидов и актиноидов Как это отражается на свойствах элементов, следующих за ними [c.170]

Опишите физико-химические свойства лантаноидов и актиноидов. Какой характер имеют их оксиды и гидроксиды [c.171]

Актиний, торий, протактиний и уран с учетом особенностей их свойств ранее помещали в побочные подгруппы соответственно третьей, четвертой, пятой и шестой групп периодической системы элементов. Оказалось, однако, что эти элементы вместе с трансурановыми элементами (включая элемент 103) образуют группу, аналогичную семейству лантаноидов. Все же элементы от тория до лоуренсия не обнаруживают того сходства большинства своих свойств, какое наблюдается в группе лантаноидов. В качестве примера можно указать на большое разнообразие степеней окисления актиноидов (табл. В.38). [c.625]

При изучении химических свойств соединений лантаноидов (III) и церия (IV) можно использовать наиболее часто встречающиеся в лабораториях соли лантана, церия, празеодима, неодима и самария. Химические свойства актиноидов изучаются на примере соединений тория и урана. [c.242]

ХРОМАТОГРАФИЯ — метод разделения и анализа смесей газов, паров, жидкостей или растворенных веществ сорбционными методами в динамических условиях. Хроматографические сорбционные, методы различаются по следующим. признакам по средам, в которых производится разделение (газовая, газожидкостная, жидкостная X.) по механизмам разделения (молекулярная, ионообменная, осадочная и распределительная X.) по технике проведения разделения (колоночная, капиллярная, бумажная и тонкослойная X.), Методами X. анализируют смеси неорганических соединеиий, концентрируют следы элементов. В химической т хнологии X. применяют для очистки и разделения различных веществ, близких по свойствам лантаноидов, актиноидов, аминокислот и др. [c.280]

Актиноиды сходны с лантаноидами и по однотипности их соединений в основной степени окисления +3, и по ряду физических и химических свойств. Однако между актиноидами и лантаноидами имеются и существенные различия. Наряду с распространенной степенью окисления +3 для актиноидов характерно проявление переменных степеней окисления +2, +4, +6, +7. [c.360]

Актиноиды существуют в форме катионов. Основные виды ионов Э- +, +, ЭОГ и ЭОа . Для Np, Pu и Ат в жестких условиях получены ионы (ЭОз) . Последние нестабильны и существуют в сильнощелочной среде. Общие свойства соединений или ионов различных элементов, находящихся в одинаковой степени окисления, аналогичны. Большинство соединений одинакового типа изоморфны. Оксо-ионы (МОа) и (МОа) имеют весьма прочные связи М—О и в отличие от других оксо-ионов остаются неизменными в ходе химических превращений и ведут себя как катионы, свойства которых промежуточны между свойствами ионов М+ и М +. Способность к образованию одним и тем же элементом разных по составу катионов значительно усложняет химию водных растворов актиноидов. Особенно это касается подгруппы уранидов. Например, у Pu все четыре окислительных состояния могут одновременно сосуществовать в растворе в сравнимых концентрациях. [c.360]

Как И В случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 /-под-.уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от - -А до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на 6 -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от +6 до (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов и 4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности +3. [c.644]

Радиоактивность и ядерная неустойчивость актиноидов, особенно урана, придали им историческое значение, которое совершенно не оправдывается их чисто химическими свойствами. Химики старшего поколения все еще представляют себе уран как малоприметный тяжелый элемент, используемый для изготовления желтых керамических глазурей и цветных стекол. Какая ирония, что для ведения ядерной войны может использоваться то же сырье, что и для изготовления цветных стекол ) [c.316]

Многие особенности, характерные для -элементов, наблюдаются также и 1 для /-элементов, которые более похожи на -элементы, чем иа 5- и р-элементы. /-Элементы представлены лантаноидами и актиноидами, в атомах которых за- полняются соответственно 4/- и 5/-оболочки. Лантаноиды очень сходны по хими- ческим свойствам. Близость свойств соединений лантаноидов обусловлена тем, I что застройка внутре шей 4/-оболочки мало сказывается на состоянии валентных [электронов. В образовакии химической связи 4/-электроиы лантаноидов обычно не принимают участия. [c.496]

Близость энергий 5/- и 6 -элeктpoнoв атомов актиноидов. объясняет сход- ство свойств первых элементов семейства актиноидов с -элементами, Так, хотя г строение внешних электронных оболочек невозбужденных атомов урана и воль-I фрама различны [c.496]

Основным достоинством хроматографии является универсальность метода он пригоден для разделения практически любых веществ. Увеличение толщины слоя адсорбента (высоты хроматографической колонки) позволяет обеспечить высокую степень разделения даже близких по свойствам веществ, ионов. Это значит, что степень разделения можно регулировать. Метод пригоден для работы с макроколичествами и с мнкроколичествами веществ. Хроматографический метод разделения веществ легко поддается автоматизации. Эти достоинства обеспечили широкое прнмепенио хроматографии в производстве и научных исследованиях. В промышленности хроматографию применяют для получения высоко-чистых веществ (редкоземельных элементов, актиноидов и др.). Хроматография широко используется как метод физико-химического исследования. С ее помощью можно изучать термодинамику сорбции, определять молекулярные массы веществ, коэффициенты диффузии, давление паров веществ, удельные поверхности адсорбентов и катализаторов и т. д. Широкое применение хроматография получила в аналитическом контроле различных смесей веществ. Важным преимуществом хроматографии является быстрота и надежность проведения анализа, [c.176]

Спиральная система помогает понять и ошибочность отнесения всех лантаноидов и актиноидов к 3-й валентной группе. Закон периодичности здесь оказался бессильным. И снова (уже в который раз ) приходится подчеркивать, что развитие ряда химических элементов содержит в себе две тенденции непрерывную (поступательную) и прерывную (попятную). Периодический закон опирается на вторую из них. Первая же тенденция остается в тени, вне действия Закона. А между тем она по своей сути тоже законность, непрерывная законность, однопорядковая с периодической законностью. Совокупно они рождают новую, спиральную законность изменения свойств химических элементов, законность более высокого порядка. Это явление носит в природе универсальный характер. Академик А. Е. Ферсман [16] наблюдал подобное явление в геохимических циклах. В каждом цикле, — ппщет он, — обнаруживаются две тенденции одна направлена на замыкание цикла, а другая — на формирование спирали. Обратимые процессы формируют тенденции к замыканию цикла, к движению по кругу, а всеобщее свойство материн — развитие обусловливает в единстве с первым спиральность геологических циклов . [c.173]

Освоение эффекта Мёссбауэра позволило проводить измерения в пределах 15-го знака. Метод основан на взаимодействии в определенных условиях гамма-квантов с атомными ядрами. Возможность использования этого достижения в химическом анализе уже показана на примере определения олова. Теоретически оправдано применение данного метода для аналитического определения следующих элементов железа, никеля, цинка, германия, мышьяка, рутения, сурьмы, теллура, иода, ксенона, цезия, гафния, тантала, вольфрама, рения, осмия, иридия, платины, золота, таллия, многих лантаноидов и актиноидов. Можно ожидать появления приборов, в датчиках которых используется высокая чувствительность твердых веществ к неуловимым следовым количествам реагирующих о ними веществ. Ведь при хемосорбции всего нескольких сотен атомов последних свойства твердого тела заметно изменяются, Сверхвысокочувствитмьными датчиками могут служить некото [c.11]

Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств трансурановых элементов оказалось более сложным, чем для элементов, входящих в периодическую систему в ее старых границах, так как не было ясности в распределении новых элементов по группам. Трудности усугублялись и тем, что до синтеза трансурановых элементов торий, протактиний и уран относились соответственно к IV, V и VI группам периодической системы в качестве аналогов гафния, тантала и вольфрама. Неправильное вначале отнесение первого трансуранового элемента № 93 к аналогам рения привело к ошибочным результатам. Химические свойства нептуния (№ 93) и плутония (№ 94) показали их близость не с рением и осмием, а с ураном. Было установлено, что трансурановые элементы являются аналогами лантаноидов, так как у них происходит заполнение электронного 5/- слоя, и, следовательно, строение седьмого и шестого периодов системы Д. И. Менделеева аналогично. Актиноиды с порядковыми номерами 90—103 занимают места под соответствующими лантаноидами с номерами 58—71. Аналогия актиноидов и лантаноидов очень ярко проявилась в ионообменных свойствах. Хроматограммы элюирования трехвалентных актиноидов и лантаноидов были совершенно аналогичны. С помощью ионообменной методики и установленной закономерности были открыты все транс-кюриевые актиноиды. Рекордным считается установление на этой основе химической природы элемента 101 — менделевия, синтезированного в начале в количестве всего 17 атомов. Аналогия в свойствах актиноидов и лантаноидов проявляется также в процессах экстракции, соосаждения и некоторых других. Экстракционные методики, разработанные для выделения лантаноидов, оказались пригодными и для выделения актиноидов. [c.16]

Седьмой, пока незавершенный период системы элементов, построен аналогично шестому. После двух з-элементов (франций и радий) и одного -элемента (актиний) здесь расположено 14 /-элементов, свойства которых проявляют известную близость к свойствам актиния. Эти элементы, начиная с тория (2 = 90) и кончая элементом 103 — лоуренсием, обычно объединяют под общим названием актиноидов. Непосредственно за актиноидами расположены -элементы от дубния (2 = 104) до мейтнерия (2 = 109), которые и завершают известную пока часть периодической системы элементов. [c.69]

В третьей побочной подгруппе различия в свойствах лантана и лантаноидов, с одной стороны, и актиния и актиноидов, с другой, в основном, обусловлены релятивистскими эффектами. Первые три энергии ионизации Ас выше, чем соответствующие энергии Ьа, хотя до лантана сверху вниз в подгруппе энергии ионизации уменьшаются. Лантаноиды образуют, в основном, тригалогениды (исключение составляют Се, Рг, ТЬ, которые также образуют тетрафториды). Для актинидов же типично большее разнообразие с образованием тетра-, пента- и гексагалогенидов. Это иллюстрирует хорошо известное в неорганической химии правило, что из двух элементов побочной подгруппы более тяжелый проявляет большую валентность. Объяснение этого правила с позиции влияния релятивистских эффектов заключается в том, что релятивистское расширение - или /-подоболочки облегчает удаление с нее электронов (проявляются более высокие степени окисления). [c.87]

БЕРКЛИЙ (ВегкеПит, происходит от названия г. Беркли в Калифорнии). Вк — искусственно полученный радиоактивный элемент семейства актиноидов, п. н. 97, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 247. Б. открыт в 1949 г. Сиборгом и др. В соединениях Б. бывает трех- и четырехвалентным. Самый долгоживущий изотоп Вк, период полураспада его 7. 10 лет. В трехвалентном состоянии Б. по химическим свойствам напоминает кюрий. [c.43]

КУРЧАТОВИЙ (Kur hatovium, назван в честь И. В. Курчатова) Ки — радиоактивный элемент, п. и. 104, массовое число самого устойчивого изотопа 261, получен в 1964 г. группой советских ученых под руководством Г. Н. Флерова. Изотоп по своим химическим свойствам отличается от тяжелых актиноидов, близок к гафнию. [c.143]

КЮРИЙ ( urium, назван в честь П. Кюри и М. Склодовской-Кюри) m — химический элемент, п. н. 96, относится к семейству актиноидов. К. искусственно получен в 1944 г. Сиборгом, Джеймсом и Гиорсо (США). Известно 13 радиоактивных изотопов. Массовое число самого стойкого изотопа 247 (период полураспада 4 10 лет . Несколько миллиграммов К. получено восстановлением СтРз барием. Металлический К. имеет т. пл. 1300° С. В соединениях К. трехвалентен, по свойствам является аналогом гадолиния. [c.143]

ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (за-урановые элементы) — радиоактивные химические элементы, расположенные вслед за ураном в конце периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Т. э. имеют п. н. 93—103, принадлежат к группе актиноидов. Все изотопы Т. э. обладают периодами полураспада, значительно меньшими, чем возраст Земли, поэтому они отсутствуют в природе и получаются искусственно посредством различных ядерных реакций. Исследование физических свойств Т. э. показало, что они аналоги лантаноидов. Из всех Т. э. наибольшее значение имеет зврц как ядерное топливо, используется в изотопных источниках тока, применяемых для питания радиоаппаратуры на спутниках и др. [c.253]

С 1ПВ-подгруппы периодической системы начинается изучение химии переходных элементов — и /-элементов. К этой подгруппе относятся скандий 5с, иттрий У, лантан Ьа и актиний Ас, а также два семейства /-элементов лантаноиды (2=58—71) и актиноиды (7==90—103). Таким образом, ШВ-подгрупиа является самой большой и включает 32 элемента. Ввиду ряда специфических особенностей лантаноидов и актиноидов их свойства рассмотрены отдельно. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология