Гайсинский

Оказалось, что вычисленные таким способом значения ж были аддитивными. Каждому химическому элементу удалось приписать свою электроотрицательность. Малликен [121] предложил определять X как среднее арифметическое из первого потенциала ионизации I и сродства к электрону. Гайсинский [118] распространил понятие электроотрицательности на всю периодическую систему и показал, [c.37]

Соотношение между электроотрицательностями и энергиями связей в модифицированном виде, а также с более широким и уточненным набором экспериментальных данных вслед за Полингом применялось многими авторами [1, 1]. Из полученных результатов отметим наиболее важное. Было найдено (Гайсинский, 1946 г.), что с увеличением положительной валентности атомов электроотрицательность повышается. Таким образом была разработана зависимость электроотрицательиостей от валентных состояний атомов. Было показано (Притчард и Скиннер, 1955 г.), что электроотрицательность углеводородных радикалов различна. [c.258]

М. Гайсинский теоретически обосновал правила размещения элементов седьмого периода периодической системы. [c.688]

Проведен ряд исследований по влиянию излучений на различные водные растворы. Кинетика этих процессов очень сложна результаты исследований во многих случаях являются противоречивыми, а поэтому можно сделать лишь небольшое число обобщений. Протекающие процессы обычно согласуются с постулированным начальным образованием Н- и ОН-радикалов из воды или (в случае присутствия газообразного кислорода) образованием пергидроксила в дальнейшем протекают реакции этих радикалов с растворенным веществом, хотя Лефор и Гайсинский сообщают о случае, когда арсенит в водном растворе, по-видимому, перешел в элементарный мышьяк под прямым действием излучений [90]. В ряде случаев скорость образования перекиси водорода оказы-ваб гся более высокой, чем при облучении чистой воды так, например, ионы галогенидов в растворе повышают количество образующейся перекиси водорода, причем йодид более эффективен, чем бромид, который в свою очередь эффективнее хлорида. В недавно проведенной дискуссии на заседании Фарадеевского общества [84] были сообщены результаты ряда новейших исследований по влиянию растворенных веществ. В этих сообщениях содержатся также ценные ссылки иа предыдуш ие работы. Из других новых работ нужно указать на облучение рентгеновскими лучами водных растворов йодноватокислого калия [101], йодистого калия [102], дезоксирибонуклеиновой кислоты [103] [c.63]

Перекись водорода может реагировать и более упорядоченным путем, чем здесь указано эти стехиометрнческие реакции представляют основную тему данной главы. Они классифицированы, например Гайсинским [П, следующим образом 1) реакции окисления или восстановления, 2) перенос перекисной группы и 3) образование аддитивных соединений. [c.298]

Из последнего уравнения, по мнению М. Гайсинского, следует, что для каждого значения потенциала существует равно- [c.140]

М. Гайсинским [10] была предложена гипотеза, объясняющая факт независимости критического потенциала осаждения радиоактивных элементов от природы металла электрода энергетической гетерогенностью металлической поверхности электрода. [c.146]

Гетерогенность поверхности электрода позволяет, по мнению М. Гайсинского, объяснить различный наклон кривых скорость осаждения — потенциал на разных электродах. [c.149]

М. Гайсинский считает, что наклон кривых скорость осаждения — потенциал характеризует энергетические различия между наиболее и наименее активными точками поверхности. [c.149]

Хотя сам факт гетерогенности металлической поверхности не вызывает сомнений, гипотезу Гайсинского, объясняющую независимость критического потенциала осаждения от вещества электрода энергетической гетерогенностью его поверхности, нельзя считать окончательно доказанной. [c.150]

Гайсинский М. О седьмом периоде системы химических элементов Менделеева // Вопросы истории, естествоэнания и техники. [c.206]

Первоначально актинидная гипотеза вызывала возражения, главным из которых было отмеченное выше химическое подобие ТЬ, Ра, II (а также N11 и Ри) с элементами побочных подгрупп. Так, М. Гайсинский считал, что это семейство начинается с кюрия (Ст, № 96), поскольку он сам и следующие за ним элементы (кюриды) обнаруживают сходство друг с другом и с лантаноидами, проявляя в соединениях степень окисления +3. Однако противоречие между точками зрения Сиборга и Гайсинского лишь кажущееся. Хорошо известно, что для металлов переходных <1- и /-рядов существует внутренняя периодичность, причем элементы первой пятерки или семерки сильнее отличаются по свойствам друг от друга, чем элементы второй половины рядов, у которых ярче проявляется горизонтальная аналогия. Другой причиной является конкуренция между 5/ и 6 -оболочками у торидов. Действительно, спектроскопические и магнитные исследования показали, что элементы первой семерки могут иметь различную электронную конфигурацию [c.505]

Упаренную барду применяют для улучшения питательных сред в производстве кормовых дрожжей на гидролизатах сельскохозяйственных отходов, для предотвращения образования статического электрического заряда на поверхности дрожжей при их высушивании, для производства удобрений. УкрНИИСП разработал и внедрил на Лужанском экспериментальном спиртовом заводе технологию гранулированных органо-минеральных чюбрений (ГОМУ). В настоящее время осуществляется строительство крупнотоннажного цеха ГОМУ (100 тыс. т в год) на Гайсинском спиртовом заводе Винницкой области. [c.386]

Известный французский радиохимик М. И. Гайсинский считал, например, что за пределы таблицы нужно выносить только элементы более тяжелые, чем уран, и располагать их в ряд двумя сериями уранидов (от урапа до америция) и кюридов (от кюрия до лоуренсия). А советский ученый В. К. Григорович предлагал размещать все элементы, включая трансурановые, в соответствующих группах периодической системы. Для лантаноидов и актиноидов — элементов, у которых заполняются электронами /-оболочки,— он вводил третьи подгруппы, аналогично тому, как побочные подгруппы состоят из элементов с заполняющимися (i-оболочками . Эта точка зрения нам кажется наиболее последовательной и логически обоснованной. [c.389]

Известный французский радиохимик М. Гайсинский скептически относился к актиноидной теории Сиборга, полагая, что только с кюрия (и по элемент № 103) начинается группа элементов ( кюридов ), которые следует считать истинными аналогами лантаноидов. Спор этот, к сожалению, так и остался незавершенным при жизни Гайсинского не было никаких доказательств существования кюрия в окислительных состояниях выше четырех. [c.418]

Существенно, что калифорниевая мишень (всего 3 мкг калифорния) не была моноизотопной. В Радиохимическом словаре элементов , составленном известными французскими радиохнмиками М. Гайсинским и Ж. Лддовым (1965 г.), приведено уравнение ядерной реакции, ио которой получали новый элемент [c.468]

Причина соответствий между ,Кх и Хм становится очевидной, если рассмотреть физические основы некоторых из шкал электроотрицательностей. Шкала Полинга — Гайсинского связана с квадратными корнями из средних теплот разрыва связей в галогенидах металлов с образованием атомов в основных состояниях, а шкала Малликена [237] основана на потенциалах ионизации ионов металлов в валентных состояниях . Шкала Оллреда — Рохова [9] связана с электростатическими силами притяжения между ядром и электроном, находящимся на расстоянии, равном ковалентному радиусу, рассчитанными с использованием эффективных ядерных зарядов по Слейтеру. Далее, было найдено, что существуют корреляции между электроотрицательностями и работой выхода при термоионной или фотоэмиссии [ИЗ] и между электроотрицательностями и последовательными потенциалами ионизации [201]. . [c.51]

Такое же подавление образования перкислоты при добавлении Н2О2 установил М. Гайсинский [6] при электролизе карбоната и бората. [c.18]

При рассмотрении корреляции и ДХ в литературе иногда обсуждается сравнительные достоинства различных систем электроотрицательностей (По-.яинга [31], Горди [260], Гайсинского [261] и др. Для изучаемой нами проблемы этот вопрос по имеет значения, а на рис. 6.8 для определениостн использована шкала электроотрицательностей по Полингу согласно данным Олреда [262]. [c.204]

Гайсинский 83J предложил рациональную основу для классификации элементов по сгюсобности к образованию перекисей. Он считает, что давать перекиси могут элементы с такой же электроотрицательностью, как у водорода, или меньшей. При образовании таких перекисей элемент, по-видимому, всегда входит в перекись в состоянии максимальной валентности. Это значит, что при образовании перекиси атом стремится отдавать электроны, а такая возможность, конечно, наиболее вероятна для элементов с низкой электро-отрицательност жх Уолш [84J объяснил правильность этой классификации, исходя из того, что для. элементов с меньшей электротрицательностью больше возможность перекрывания атомных орбит элемента и перекисного кислорода. Таким образом, преимущественно ионная природа перекиси натрия и безуспешные поиски перекисей галогенов находят общее объяснение в том, что для. надлежащей стабильности перекисной группе должен быть сообщен значительный заряд. Эта тема обсуждается еще в гл. 7 и 12. [c.286]

Итоговым результатом такого цикла является разложение перекиси водорода в соответствии с реакцией (1). Эта теория, как отмечает ряд авторов, в частности Гайсинский [74], особенно подтверждается тем, что многими из самых активных катализаторов являются элементы, способные существовать в нескольких валентных состояниях. Отметим, что хотя схема окисления—восстановления, соответствующая реакциям (23) и (24), согласно расчетам, может быть термодинамически вполне допустима, тем не менее, как показал Мак-Олпайн [75] для нескольких случаев взаимодействия перекиси водорода, одна или даже обе эти реакции в действительности могут и не происходить. [c.392]

Гайсинский [20] указывает, что, за небольшими исключениями, элементы с электроотрицательностьвз ниже 2,1 (т. е. ниже величины, присвоенной водороду), по-видимому, способны к образованию перекисных соединений. Однако некоторые элементы с большей электроотрицательностью, например углерод, азот, сера и ртуть, также образуют (или, вероятно, образуют) перекнсные соединения. Эти наблюдения, возможно, послужат основой для выработки определенного правила, которое дало бы возможность отличать истинные перекисные соединения от мнимых. [c.533]

Сообщается, что при взаимодействии осажденного гидрата закиси никеля с перекисью водорода образуется зеленое никелевое производное NiOo-A H.O но возможно, что это соединение является фактически лишь продукто.м присоединения перекиси водорода к гидрату закиси никеля. По свойствам оно отличается от безводной черной NIO,,, к которой никель четырехвалентен. Гайсинский и Квесни [115 описали процесс получения на аноде водной перекиси никеля неопределенного состава. При действии избытка гинохлорита натрия на разбавленный раствор сульфата двухвалентного кобальта в присутствии сульфата натрия образуется водная двуокись кобальта oO -.i HoO. Судя ио методу получения, это соединение, вероятно, не является перекисью. Недавно Томсон и Вильмарт [1131 подтвердили существование ряда зетеных координационных соединений кобальта, представляющих двуядерные перекисные соединения трех- и четырехвалентного кобальта, типа (А,Со —О—О—Со А-), где А—одна или несколько обычных комплексообразующих групп (впервые эти соединения получены Вернером). Эти соединения были подвергнуты [1141 спектроскопиче скому исследованию. [c.550]

По современным представлениям (М. Гайсинский, А. П. Рат-кер) известные в настоящее время факты могут быть объяснены лишь при одновременном признании точек зрения Ф. Панета и Р. Зигмонди. [c.216]

Так, например, М. Гайсинским и К- Шамье [18] установлено, что доля полония, выделяемая при центрифугировании из его азотнокислого раствора, в случае pH 4,0 уменьшается с увеличением концентрации полония. Однако в растворах, близких к нейтральным, доля полония, выделяемого при центрифугировании, повышается с увеличением его концентрации. [c.217]

Для объяснения этих результатов М. Гайсинский и К. Шамье выдвинули следующие положения [c.217]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 7 (1961) -- [ c.466 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.106 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.105 , c.219 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.226 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология