Элементы аналоги

Свойства элементов, определяемые электронной оболочкой атома, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы. При этом, поскольку в ряду элементов-аналогов электронные структуры сходны, но не тождественны, при переходе от одного элемента к другому в группах и подгруппах наблюдается не простое повторение свойств, а их более или менее отчетливо выраженное закономерное изменение. [c.31]

Существенную роль в повышении интереса к химии высоких температур сыграло также и то, что распространенные прежде представления о постепенном разложении при высоких температурах всех, химических соединений и об отсутствии при этом каких-либо принципиально новых явлений и проблем оказались слишком упрощенными. Конечно, основными тенденциями, наблюдаемыми при переходе в область очень высоких температур, являются чрезвычайное повышение реакционной способности веществ, возрастание скорости реакций, развитие процессов диссоциации и разложения сложных веществ, что соответствует возрастанию роли энтропийного фактора. Однако наряду с этим при высоких температурах многие элементы образуют соединения, отвечающие валентным состояниям, неизвестным для них при обычных температурах, и даже соотношения между свойствами элементов — аналогов по периодической системе оказываются иногда более сложными, чем при обычных температурах. [c.170]

Аналогия в химико-аналитических свойствах элементов, занимающих соседние клетки в периодической системе, открывает широкие возможности для прогнозирования и разработки новых методов анализа. Было известно, например, что Мо (V) дает цветную реакцию с тиоцианатом. Можно было ожидать, что N6 (V), как соседний элемент по периодической системе, также будет давать соединение с тиоцианатом. Эксперимент оправдал эти ожидания и для ниобия был также разработан тиоцианатный метод фотометрического определения, широко используемый в настоящее время. Аналогичные примеры известны для методов определения тантала и протактиния и для многих других сочетаний элементов. Аналогия свойств, соответствующая периодическому закону, проявляется не только непосредственно в химических реакциях кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования, осаждения и т.д., но и во многих других процессах, имеющих химико-аналитическое значение, — их экстрагируемо- [c.15]

Нг1 основании периодического закона сформировалось учение о периодичности, которое складывается из трех основных направлений. Первое устанавливает связь макроскопических свойств простых и сложных веществ со строением и свойствами атомов, составляющих эти вещества. Эта сторона учения о периодичности получила развитие с созданием теории строения атома. Второе направление связано со способом выражения закона в виде периодической системы элементов важнейшими в этой системе являются представления об индивидуальных свойствах, специфических (элементы — аналоги по группе, по ряду, по диагонали) свойствах и общих свойствах (формы соединений), а также о месте элемента в системе. Это направление нашло выражение в сравнительном методе изучения свойств элементов и их соединений. Им широко пользовался Д. И. Менделеев, оно применяется до сих пор. Третье направление — применение идеи периодичности к другим объектам ядрам атомов, элементарным частицам и т. д. [c.44]

Менделеев воспользовался тем, что тогда уже были известны группы химических элементов-аналогов, которые являются членами непрерывного ряда элементов, расположенных по атомным массам. Это указывает на наличие закономерного изменения свойств химических элементов, повторяющееся в промежутках между элементами-аналогами. На основании этих соображений Менделеев в 1869 г. составил ряд химических элементов, оставляя в нем свободные места для неоткрытых в то время элементов и исправляя в некоторых случаях неправильно вычисленные атомные массы элементов. [c.22]

Объясните промежуточное положение по сравнению с элементами-аналогами, привлекая отношение заряд/радиус для ряда Ве—Ка. [c.603]

Объясните изменение растворимости по ряду соединений элементов-аналогов из хода соответствующих энергий гидратации и энергии решетки [c.603]

Гидратированный катион алюминия (координационное число 6), как и катионы более тяжелых элементов-аналогов в степени окисления -1-3 (разд. 36.3), — кислота средней силы [c.604]

В соответствии со структурой периодической системы заряды ядер элементов-аналогов в малых периодах должны отличаться друг от друга на 8 единиц. Следовательно, водород как элемент с порядковым номером 1 можно формально рассматривать как аналог фтора (порядковый номер 9), а не как аналог лития, порядковый номер которого равен [c.175]

Как было уже показано, химические методы очистки веществ обладают большими возможностями. В некоторых случаях хороших результатов можно ожидать даже при очистке простых веществ от сопутствующих им примесных элементов-аналогов [уравнения (1.11а), (1.116)]. В целом же очистка веществ от близких к нему по свойствам примесей химическими методами обычно малоэффективна. Действительно, если обратиться к периодической системе элементов, то можно заметить, что сходные по свойствам элементы имеют и близкую по величине электроотрицательность. В таблице электроотрицательности некоторых из них, например 51 и Ое, занимают одно место. Это означает, что различие в энергиях их взаимодействия с каким-либо третьим элементом не должно быть большим, особенно при высокой температуре. При более низкой температуре [c.30]

На основе представления о месте элемента в системе рассматривается понятие индивидуальных свойств. Под таковыми следует понимать специфические свойства, которые отличают два элемента-аналога или два соединения одного класса. [c.76]

Галогены — это естественная группа элементов-аналогов, расположенных в главной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д, И. Менделеева. [c.164]

Преимущества метода транспортных реакций заключаются в стерильности всех операций, возможности очистки малых количеств материала, а также получении его в удобной для практических целей форме, например в виде пленок, пластинок или монокристаллов. К недостаткам метода следует отнести малую скорость процесса, низкий выход продукта, а также невозможность глубокого разделения элементов-аналогов. [c.316]

В рядах сходных элементов главных подгрупп происходит постепенное возрастание валентности (кроме второго и четвертого периодов) в рядах сходных элементов вставных декад валентность сначала возрастает (до 7—8), а затем резко падает. Проявление высших валентностей у элементов аналогов рассматриваемых совокупностей различно. [c.109]

Уже было сказано (с. 111) о том, что понижение характерной степени окисления в триаде слева направо связано с повышением стабильности d-электронного уровня ио мере его заполнения — число стабильных химических связей, в которые вступает атом платинового элемента, тем меньше, чем ближе к заверщению -электронная оболочка. Напротив, при перемещении сверху вниз по диадам, характерная степень окисления возрастает, что связано с увеличением ковалентного характера химической связи из-за роста деформируемости почти сформированного -электронного уровня по мере увеличения числа электронов в атоме (разница в числе электронов для атомов элементов-аналогов легкой и тяжелой диад составляет большую величину — 32 электрона). [c.151]

К недостаткам метода следует отнести малую скорость процесса, низкий выход продукта, а также невозможность глубокого разделения элементов-аналогов. [c.346]

Классификация атомов по подобию электронных оболочек. По подобию электронных оболочек атомы разделяются на 32 подгруппы аналогов (вертикальное направление). Аналогами з- и р-элементов называются атомы, в наружном слое которых находится одинаковое количество электронов. Они отличаются только числом внутренних слоев. У -элементов аналогами называются атомы, у которых сумма наружных 5-электронов и -электронов соседнего с наружным слоя одинакова. Количество внутренних электронных слоев у аналогов различно. [c.83]

Так как в VI периоде 32 элемента, то элемент — аналог VII периода должен отличаться на AZ = 32, но фактически Д2 для урана и вольфрама [c.286]

TOB Ду4 = 55,18, тогда как Менделеев неоднократно подчеркивал, что разность атомных масс элементов — аналогов VII и VI периодов должна быть не менее 88—90 единиц. [c.286]

В соответствии со структурой периодической системы заряды ядер элементов-аналогов в малых периодах должны отличаться друг от друга на 8 единиц. Следовательно, водород как элемент с порядковым номером 1 можно формально рассматривать как аналог фтора (порядковый номер 9), а не как аналог лития, порядковый номер которого равен 3. Однако во всех случаях необходимо иметь в виду, что такая аналогия все же относительна. [c.157]

Электронная структура атомов и связь ее с периодичностью свойств позволили Б. В. Некрасову установить два или три различных случая аналогии между элементами одной и той же группы и представить периодическую систему элементов с указанием рядов аналогов (см. табл. 5.3). Одни из них —полные аналоги, так как имеют однотипные структуры внещних электронных уровней при любой заданной валентности или степени окисления. Это все подгруппы элементов больших периодов. Таковы, например,, элементы-аналоги (обозначенные в табл. 5.3 сплошной чертой) II и III периодов — углерод и кремний (табл. 5.4, а). [c.95]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева водород занимает первое место. Особенности строения атома водорода позволяют формально рассматривать его как 5-элемент. В отличие от остальных химических элементов у водорода нет истинных элементов-аналогов, что объясняется особенностями строения его атома. Для водорода характерны реакции, в которых он отдает электрон с образованием иона Н, а также присоединяе г электрон с образованием гидрид-иона Н . В состоянии однозарядного катиона (протона) водород не имеет аналогов. Характерно, что только для соединений водорода в степени окисления -1-1 имеет [c.182]

Периодический закон определяет химико-аналитические свойства элементов и ионов и позволяет предвидеть возможность проведения групповых и общих реакций для элементов-аналогов, с одной стороны, и частных реакций для выделения и обнаружения элемента или иона, с другой стороны. Он объясняет сходство и различие в химических свойствах веществ. [c.32]

Аналогия в свойствах элементов главных подгрупп определяется одинаковым числом электронов на внешней оболочке атомов этих элементов. Аналогия в свойствах элементов побочных подгрупп зависит не только от внешних электронов, но и от электронов, дополняющих, сверх восьми, соседний электронный слой. Так, элемент рений (2 = 75) с распределением электронов в атоме )2)8) 18)32)8 + 5)2 является аналогом элемента марганца (2 = 25), имеющего распределение электронов )2)8)8+5)2. Актиниды в химическом отношении являются аналогами лантанидов. [c.139]

Физический смысл периодического закона состоит в том, что периодическое изменение свойств элементов находится в полном соответствии с периодически возобновляющимися на все более высоких энергетических уровнях сходными электронными структурами атомов. С их закономерным изменением закономерно изменяются физические и химические свойства. Так образуются подгруппы системы, т. е. вертикальные ряды элементов-аналогов по их электронной структуре. Например, в подгруппе углерода [c.95]

У элементов-аналогов (в группе) с возрастанием атомной массы перечисленные выше свойства также растут. Их рост связан с возрастанием валентных возможностей за счет внутренних свободных орбиталей. [c.495]

Ковалентные нитриды образуют в основном металлы ША-груп-пы. Внутри группы элементов-аналогов ири переходе к более тяжелым металлам на доминирующий ковалентный тип связи все в большей мере накладывается металлическая связь. Так, в ряду A1N, GaN и InN увеличивается металлизация связи, что сказывается на уменьшении ширины запрещенной зоны и росте электрической проводимости. [c.268]

Таким образом, в этих соединениях комплексообразователь выступает и в качестве донора, и как акцептор, т. е. здесь реализуется дативное взаимодействие. Диамагнетизм карбонилов Э2(СО)хо подтверждает образование связи Э—Э по обменному механизму и возникновение биядерного кластера типа (С0)5Мп—Мп(СО)5. Подобие в свойствах элементов-аналогов является причиной образования не только гомоядерных, но и гетероядерных кластеров с центральными группировками —Мп—Не— и т. п. [c.386]

Самый внещний электрон в атоме каждого элемента третьего периода связан менее прочно, чем самый внешний электрон в атоме соответствующего элемента-аналога из предшествующего периода, потому что электроны с п = Ъ находятся дальше от ядра, чем электроны с п = 2. Вследствие этого первая энергия ионизации для элементов третьего периода (с валентными электронами на уровне п = 3) оказывается меньше, чем у соответствующих элементов второго периода (с п = 2). Когда завершается заполнение 35- и Зр-орбиталей, снова образуется чрезвычайно устойчивая электронная конфигурация благородного газа аргона, Аг. [c.396]

Ступенчатая форма таблицы Томсена — Бора отличается от длиннопериоднои формы тем, что в ней элементы-аналоги не располагаются в одних и тех же вертикальных столбцах. [c.37]

Железо, кобальт и никель занимают в четвертом периоде системы элементов особое место. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева, а вместе со своими аналогами в пятом (рутений, родий н палладий) и шестом (осмий, иридий н платима) периодах располагаются в середине больших периодов, составляя УП1В-подгруппу. Элементы четвертого периода — железо, кобальт, никель — отличаются от элементов пятого и шестого периодов тем, что в их атомах нет свободного /-подуровня. В связи с этим, несмотря на ряд общих свойств, в химическом отношении железо, кобальт и никель отличаются от остальных элементов /П1В-подгруппы (платиновых металлов). [c.297]

Малый атомный радиус бериллия (в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Бе +, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-.ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4) [Ве(Н,0)4]2+ [Ве(НаО)з(ОН)]+-Ь Н+ [c.602]

УИ1В-группа занимает в периодической системе особое место, включая три триады элементов, расположенные в 4, 5 и 6 периодах. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева и занимают место в середине больших периодов. [c.125]

Рассматривая физические и химические свойства лантапидов, необходимо учитывать особенности изменения атомных и ионных радиусов этих элементов. Из табл, 1.7 видно, что атомные, а также ионные радиусы от Ьа к Ьи уменьшаются У по величине радиуса близок к ТЬ н Оу, а 5с — к Ьи. Уменьшение радиуса лаитанидов с ростом их атомного номера носит название лантанидное сжатие . Причиной лантанидного сжатия является возрастающее притяжение внешних электронных оболочек (характеризующихся главным квантовым числом /г=5 и л=6), увеличивающимся от Ьа к Ьи зарядом ядра. В одной клетке периодической системы вместе с Ьа располагается еще 14 элементов, тогда как в клетках более легких элементов-аналогов подгруппы скандия (8с, У) в I и П большом периодах находится только по одному элементу. Поэтому явление, аналогичное лантанид1гому сжатию, в этих периодах не наблюдается. В то же время величины атомных и ионных радиусов переходных элементов, стоящих в П1 большом периоде за Ьа—Ьи, из-за лантанидного сжатия очень мало отличаются от таких же величин для их легких аналогов. Так, практически одинаковы радиусы 2г и Н1, мало различаются радиусы МЬ и Та, и дальше по периоду влияние лантанидного сжатия продолжает еще долго сказываться. [c.67]

Интересно, что тяжелые аналоги элементов-неметаллов — фосфор, сера, в отличие от азота и кислорода дающих локальные молекулы с кратными связями, образуют простые вещества, построенные за счет одинарных связей (например, одинарные связи Р—Р, 5—5 в молекулах Р4, 5в). Невыгодность образования кратных связей у фосфора, серы и их тяжелых аналогов объясняется уменьшением прочности таких связей по мере увеличения размеров атома (по сравнению с легкими аналогами). Это связано с уменьшением я-перекрывания орбиталей по мере роста их протяжснности, с увеличением электронного отталкивания при образовании кратных связей в условиях большого числа электронов. В то же время прочность одинарных связей неметалл—неметалл в группах при переходе от самых легких к более тяжелым элементам-аналогам увеличивается. Согласно современным данным [2] энергия одинарной связи О—О и N—N примерно на 100 ккал/моль меньше, чем энергия связи 5—5 и Р—Р соответственно. Однако возникающие при этом структуры отличаются от алмазоподобных и принадлежат к числу молекулярных. Это связано с несклонностью электронных оболочек атомов тяжелых неметаллов к 5р -гиб-ридизации (большое число электронных оболочек, удаленность наружных электронных слоев от атомного ядра). [c.249]

Особое значение для строения и свойств металлов, сплавов и соединений имеют характеристики элементов-аналогов, обусловленные различиями подвалентных оболочек при идентичности внешних валентных. Характерны изменения ионизационных потен- [c.96]

Эти сдвиги объясняют диагональное сходство физико-химических характеристик элементов и соединений соседних групп, например лития и магния, бора и кремния, бериллия и алюминия, титана и ниобия, ванадия и молибдена. Сходство внешних элек-тронных оболочек обусловливает близость свойств элементов-аналогов в первом приближении, а различия подвалентных оболочек аналогов определяют их различия, крайне важные для установления структурных особенностей элементов и образуемых ими соединений. [c.98]

Устойчивость однотипных галогенидов с возрастанием порядкового номера элемента в периоде и элемента-аналога в группе также закономерно изменяется для низшей степени окисления более характерны йодиды, для высшей — фториды. Бинарные фториды TaFs, WFe суш,ествуют, подобные бинарные йодиды неизвестны, они известны для низшей степени окисления (см. ниже). Изменение прочности галогенидов d-элементов в ряду F—С1—Вг—I легко объясняется в рамках концепции эффекта поляризации чем больше радиус атома (иона) электроотрицательного элемента и чем больше эффективный заряд у электроположительного -элемента, тем при прочих равных условиях ниже прочность гало-генида. [c.503]

Таким образом, в отличие от других элемеитов периодической системы у водорода иет нстиппых элементов-аналогов вследствие исключительности строения его ато.ма. Не случайно только для соединений водорода в степени окисления +1 имеет место специфический вид связи — водородная связь Все это свидетельстЕ1уе,т о том, что в периодической системе водороду должно быть отведено необычное место (см. первый форзац книги). Водород по праву занимает одну протяженную клетку над элементами второго периода системы (исключая пеон). Такое расположение водорода в системе вгюлие логично, так как первый период содержит всего два элемента. [c.97]

Обращает на себя внимание почти полное совпадение цвета гидратированных ионов элементов-аналогов (диад). В действительности речь здесь идет об окрашенности аквакомплексов Э +. Аналогия в их окраске свидетельствует о том, что механизм комплексообразования с молекулами воды и характером участия электронных /- и -орбиталей элементов диад одинаков. Конечно, трудно говорить о полном совпадении значений энергий Гиббса образования три( )то-ридов, так как они велики. Кроме того, от элемента к элементу энергия Гиббса образования трифторидов практически мало меняется, так как лантаноиды характеризуются примерно одинаковой химической активностью. Но нельзя не отметить факт явно заниженных значений указанных характеристик для замыкающих каждый внутренний период элементов — европия и иттербия. Интерпретация этого факта та же — стабильность наполовину и полностью заселенных 4/-орбиталей, что и делает эти элементы менее активными по отношению к акцепторам электронов. Устойчивые 4/"-и 4/ -оболочки имеют также Еа и Ос1, которыми начинаются семерки элементов. Но у этих элементов в отличие от Ей и УЬ имеется по одному электрону на 5 /-орбитали, который вместе с б5--электронами определяет их электроположител1>пую активность. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология