Фенолфталеин бесцветный

В кислой форме и-нитрофенола на атоме кислорода уже нет отрицательного заряда. Неподеленные электронные пары кислорода гораздо труднее вовлекаются в делокализацию поэтому энергетический уровень первого возбужденного электронного состояния оказывается выше, чем у основной формы. Поглощение света имеет максимум при 320 нм, который приходится на начало ультрафиолетовой области, и вследствие этого соединение имеет бледную желто-зеленую окраску. Фенолфталеин, бесцветный в кислой среде и розовый в основной среде, имеет более сложную молекулу, которая в зависимости от кислотности среды изменяется подобным же образом. [c.307]

Фенолфталеин — бесцветное кристаллическое вещество, возгоняющееся выше точки плавления. Мало растворимо в оде, хорошо — в спирте и эфире. [c.106]

Фенолфталеин бесцветный красный 8,3-10,5 [c.59]

Фенолфталеин Бесцветная — малиново- [c.35]

Фенолфталеин Бесцветный Малиновый 9.4 8,3-10,0 [c.244]

Фенолфталеин Бесцветный 8,3-10,5 Малиновый [c.127]

Изменение окраски отдельных индикаторов происходит при различных концентрациях ионов водорода, что важно для химического анализа, так как позволяет выбирать тот индикатор, который наиболее подходит при данных условиях. Например, изменение окраски лакмуса (красней — синий) наблюдается приблизительно прн pH — 7, метилового оранжевого (красный — желтый) — при pH = 4, фенолфталеина (бесцветный — малиновый) — при pH = 9- С помощью набора различных индикаторов можно определять pH среды весьма точно. [c.187]

Фенолфталеин — бесцветное соединение, способное изменять свою окраску в щелочной среде. В связи с этим фенолфталеин применяется в качестве индикатора на щелочи. В щелочной среДе образуется соль (с разрыв вом кольца), причем одно из бензольных ядер приобрел тает хиноидное строение, что вызывает появление краС ного окрашивания [c.297]

Метиловый оранжевый — желтый, а > 95% фенолфталеин — бесцветный, а <.5%, [c.282]

Фенолфталеин Бесцветная Красная [c.177]

Фенолфталеин -бесцветный при действии кислот -красный при действии оснований [c.179]

Фенолфталеин Бесцветная Красная 8,2-10,0 [c.91]

Фенолфталеин—бесцветное твердое вещество, растворяется в щелочах с образованием солей, окрашенных в малиново-красный цвет. [c.478]

Фенолфталеин — бесцветное соединение. Однако в щелочных растворах (pH > 9) оба протона гидроксильных групп отщепляются. Образующийся дианион окрашен в интенсивно красный цвет. При pH ниже 8,5 дианион протонируется и превращается в бесцветную форму. [c.300]

Фенолфталеин — бесцветное кристаллическое вещество Нерастворим в воде, умеренно растворим в спирте, растворим в горячем эфире Температура плавления 261°С, возгоняется. [c.222]

Фенолфталеин Бесцветный Розовый 9.3 [c.722]

Фенолфталеин Бесцветный — красный 8,0— 9,0 [c.76]

ФЕНОЛФТАЛЕИН — бесцветное кристаллическое органическое вещество сложного строения Фенолфталеин малорастворим в воде и хорошо растворяется в этиловом спирте Он может служить кислотно-основным индикатором его раствор, бесцветный в нейтральной и кислотной средах, в щелочной среде становится малиново-красным Раствор фенолфталеина для химических лабораторий обычно содар щит 0,1 г этого индикатора в 125 мл этилового спирта и 25 мл воды Фенолфталеин — это не только индикатор, но и лекарственное средство (сильное слабительное) и поэтому продается в аптеке Синтеа фенолфталеина впервые осуществил в 1871 г немецкий химик Адольф фон Байер, будущий лауреат Нобелевской премии [c.337]

Так как нейтральные молекулы фенолфталеина бесцветны, то и раствор при визуальном рассмотрении его тоже будет казаться бесцветным. Если к раствору фенолфталеина прибавить щелочь и довести pH [c.105]

Фенолфталеин Бесцветная Красная 8,0—10,0 [c.231]

Фенолфталеин Бесцветная Малиновая [c.247]

Фенолфталеин — бесцветный лактон (кислотная форма) [c.126]

Фенолфталеин Бесцветный Красный 8,3 10,0 9,6 [c.286]

Фенолфталеин. ......... бесцветная малиновая [c.113]

Индикаторы представляют собой довольно сло -кные органические вещества со слабыми кислотными или основными свойствами. Окраска молекулярной и ионизированной форм этих веществ различна. Известны одноцветные и двухцветные индикаторы. У первых одна из форм бесцветна. К ним относится, например, фенолфталеин, бесцветный в кислой и нейтральной среде и малиновый в щелочной. К двухцветным индикаторам относится метиловый оранжевый, принимающий в кислой [c.98]

Различают двухцветные и одноцветные индикаторы. К первым относят, например, лакмус, окрашивающийся в кислой среде в красный цвет, а в щелочной — в синий, или метиловый оранжевый, для которого также характерны две окраски — красная в кислой среде и желтая в щелочной. К одноцветным индикаторам относится фенолфталеин, бесцветный в слабощелочной, кислой и нейтральной среде и окрашивающийся в щелочной среде в малиновокрасный цвет. [c.34]

ФЕНОЛФТАЛЕИН — бесцветное крис галлическое органическое вещество сложного строения. Фенолфталеин малорастворим в воде и хорошо растворяется в этиловом спирте. Он может служить кислотно-основным индикатором его раствор, бесцветный в нейтральной и кислотной средах, в щелочной среде становится малиново-красным. Раствор фенолфталеина для химических лабораторий обычно содер -жит 0,1 г этого индикатора в 125 мл этидрвого спирта и 25 мл вода. [c.337]

Метилоранж, имеющий красный или розо1зый цвет в кислом растворе, переходящий в желтый цвет в щелочном фенолфталеин — бесцветный в кислых растворах и окрашивающийся в красный цвет в присутствии оснований лакмус, или ла кмоид, становящийся красным от кислот и синим от оснований наконец, желтая куркума, буреющая от оснований. Из этих четырех индикаторов метилоранж наиболее чувствителен к основаниям, а фенолфталеин к кислотам. Известны индикаторы, которые меняют свой цвет при значениях pH от 1 почти до 14. В табл. 12 во втором столбце приводится окраска индикатора сначала в кислом, а зате.м а щелочном растворе. В третьем столбце указаны интервалы pH, т. е. числовые величины pH, при которых происходит изменение окраски (точки перехода). [c.76]

Смотреть страницы где упоминается термин Фенолфталеин бесцветный: [c.145] [c.310] [c.206] [c.206] [c.164] [c.164] [c.32] [c.53] [c.61] [c.66] [c.83] [c.135] [c.306] [c.306] [c.414] [c.748] [c.748] [c.342] [c.439] [c.599] [c.288] [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология