Метилоранж как индикатор

Индикаторы Метиловый оранжевый (метилоранж) ГОСТ 5853-51 [c.96]

И - индикаторы фенолфталеин, метилоранж. [c.90]

В качестве индикаторов используют лакмус (в нейтральной среде — фиолетовый, в кислой — красный, в щелочной — синий), метилоранж (в кислой среде — красный, в нейтральной — оранжевый, в щелочной — желтый), конго красный (в сильно кислой среде — синий, в нейтральной и щелочной — красный) и многие другие. [c.243]

Метилоранж (азокраска) в кислой среде принимает красную окраску, в щелочной — желто-оранжевую. Для приготовления индикатора отвешивают 0,5 или 0,2 г порошка метилоранжа и растворяют навеску в л горячей дистиллированной воды. На каждое титрование берут 1—2 капли раствора метилоранжа. [c.129]

Раствор метилоранжа (индикатора), 0,01 %-ный раствор. Обычно применяемый 0,1%-ный раствор разбавляют водой в 10 раз. [c.284]

МЕТИЛОРАНЖ — индикатор, обладающий большой чувствительностью к к-там. При титровании окрашивает раствор в фиолетово-красный цвет. Для титрования приготовляют раствор, содержащий 0,5 г М. в 1 л воды. [c.349]

Пример 3. Требуется определить грамм-эквивалент соды в реакции с соляной кислотой. При титровании соды в присутствии индикатора — метилоранжа изменение окраски индикатора будет наблюдаться после нейтрализации всей соды согласно уравнению [c.127]

Качественное определение реакции среды (кислая, нейтральная или щелочная) производится при помощи обычных индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж). Индикаторы— это вещества, которые изменяют свою окраску в зависимости от pH среды, в которой они растворены. Так, например, лакмус при pH 5 имеет красную окраску, при pH 8 — синюю. В интервале pH от 5 до 8 происходит медленное изменение окраски лакмуса от красной к синей. Этот промежуток между двумя значениями pH называется областью перехода, или интервалом индикатора. Он определяется для каждого индикатора. Фенолфталеин изменяет окраску в интервале pH от 8,2 до 10, метилоранж — от 3,2 до 4,4. [c.112]

В две пробирки налейте по 1 мл 0,1 н. раствора уксусной кислоты, а в две другие — по 1 мл 0,1 н. раствора аммиака. В первые две пробирки прибавьте по 1 капле метилоранжа, а в третью и четвертую — по 1 капле фенолфталеина. Как изменилась окраска обоих индикаторов Далее в первую пробирку внесите несколько кристаллов ацетата натрия, а в третью — ацетата аммония. Изменилась ли интенсивность окраски индикаторов в первой и третьей пробирках по сравнению с интенсивностью их окраски во второй и в четвертой пробирках Если изменилась, то дайте объяснение наблюдаемому явлению, и напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.92]

Метилоранж (индикатор). Растворяют 0,5 г метилоранжа в воде и разбавляют до 1 л. [c.372]

Водорастворимые кислоты вызывают сильную коррозию любых металлов, а щелочи корродируют алюминий, поэтому присутствие их в автомобильных бензинах недопустимо. Водорастворимые кислоты и щелочи определяют качественный пробой по ГОСТ 6307—60. Бензин взбалтывается с равным количеством воды в делительной воронке, и с помощью индикаторов (метилоранжа и фенолфталеина) проверяется реакция водной вытяжки. [c.289]

В связи с таким широким интервалом резкого изменения pH при титровании не обязательно пользоваться индикатором, который изменяет окраску точно в точке эквивалентности. Чаще всего при титровании сильных кислот сильным основанием (и наоборот) пользуются фенолфталеином, который изменяет окраску в интервале 8,1—9,8 единиц pH (см. с. 162), хотя можно пользоваться и метилоранжем, имеющим интервал 3,0—4,4. [c.175]

В напорный сосуд 4 заливается запирающая жидкость, в качестве которой применяется насыщенный раствор поваренной соли, слегка подкисленный серной или соляной кислотой и подкрашенный в розовый цвет индикатором — метилоранжем. Индикатор позволяет во Бремя заметить случайное попадание в измерительную бюретку щелочи из поглотительных сосудов, так как при этом изменяется цвет запирающей жидкости (становится желтым). Такая жидкость будет сильно поглощать СОз, что исказит результаты анализа. Поэтому при потере кислотности запирающая жидкость должна быть заменена. Трехходовой кран 8 дает возможность производить три вида операций (рис. 8-1,6) забор газа (положение /), выброс газа ((Положение II) и анализ газа (положение III). [c.211]

Охлажденный раствор переносят в делительную воронку, добавляют каплю 0,1%-ного раствора метилоранжа (индикатора), а затем раствор [c.387]

Ход анализа. Отобранные пипеткой 100 мл электролита переводят в колбу (2), добавляют 500 мл воды, вводят 1 г сплава (4), затем 40 мл раствора (5) я 5 мл спирта (6). Присоединяют колбу к холодильнику с приемником (3), который заполняется отмеренным количеством раствора (7) для поглощения аммиака. Затем производят обратное титрование раствором (8) с метилоранжем — индикатором. Перегонка заканчивается, если в колбе остается % начального объема жидкости. [c.289]

При наличии кислоты водная вытяжка с индикаторолМ метилоранжем приобретает розовую окраску, при содержании щелочи водная вытяжка с индикатором фенолфталеином окрашивается в фиолетово-малиновый цвет. [c.176]

Конец пипетки опустить в чистую колбу Эрленмейера и вылить в нее отмеренный пипеткой раствор щелочи. К раствору прилить 2—3 капли раствора метилоранжа (индикатор) раствор будет окрашен в желтый цвет. [c.163]

Сухую пипетку емкостью 10 мл погрузить в колбу, засосать раствор в пипетку выше метки и закрыть верхний конец пипетки указательным пальцем (рис. 66). Ослабляя нажим пальца, довести уровень жидкости до метки (по нижнему мениску), затем вновь плотно закрыть пальцем верхнюю трубку пипетки. Конец пипетки опустить в чистую коническую колбу (см. рис. 66) и вылить в нее отмеренный пипеткой раствор щелочи. К раствору прилить 2 — 3 капли раствора метилоранжа (индикатор) раствор будет окрашен в желтый цвет. [c.173]

На аналитических весах точно взвешивают произвольно взятые-навески буры приблизительно по 0,2 г каждая и растворяют их в дистиллированной воде. В каждую колбу с навеской прибавляют несколько капель свежеприготовленного индикатора метилоранжа. Затем наполняют бюретку раствором соляной кислоты и титруют навески буры до изменения цвета раствора. [c.137]

Определение нормальности раствора жидкого стекла заключается в определении в нем содержания щелочи, которое устанавливают титрованием раствора кислотой в присутствии метилоранжа в качестве индикатора. [c.154]

В две пробирки внесите небольшое количество СгОз и ЬОб, прилейте по 1—2 мл воды и наблюдайте растворение оксидов. В полученных растворах определите кислоты с помощью индикатора (лакмусовая бумажка, метилоранж). К растворам хромовой и йодноватой кислот прибавьте раствор хлорида или нитрата бария. Наблюдайте образование желтого осадка хромата бария, который обильно выделяется при повышении pH раствора в результате прибавления ацетата натрия, и белого осадка иодата бария. Напишите уравнения реакций. [c.60]

Выполнение работы. Определить окраску кислотной и щелочной форм наиболее часто применяемых четырех индикаторов метилоранжа, метилового красного, лакмуса и фенолфталеина. Наблнэдение провести в сильнокислой и сильнощелочной средах, чтобы в первом случае pH был заведомо ниже, а во втором — за- [c.80]

Индикаторы, имеющие различную окраску в кислой и щелочной средах, называются двухцветными (лакмус, метилоранж). Индикаторы, имеющие характерную окраску только в одной нз сред (кислой или щелочной) и остающиеся в другой среде бесцветными, называются одноцветными (фенолфталеин). [c.205]

Взаимодействие ангидридов с водой. 1. В чашку с дистиллированной водой внесите микрошпатель оксида фосфора (V) и перемешайте. В полученном растворе определите наличие фосфорной кислоты с помощью индикатора (раствора лакмуса или метилоранжа) и образования труднорастворимых солей Ваз(Р04)2 и AgзP04 при добавлении к раствору ВаСЬ и АеЫОз. [c.60]

По окончании сжигания содержимому колбы дают остыть и переводят его затем в перегонную колбу на 500 мл. Колбу, в которой вели сжигание, ополаскивают дистиллированной водой и промывные воды сливают в перегонную колбу. Для ополаскивания колбы берут около 200 мл воды. Зате.м перегонную колбу присоединяют к прибору для перегонки, наливают в приемник 50 мл 0,1 н серной кислоты и 3—4 капли метилоранжа (индикатор). В перегонную колбу бросают 2—3 кусочка пемзы (для обеспечения равномерности кипения) и окиси магния до щелочно реакции на лакмус. Можно вместо окиси магния прибавить 33%-ный раствор едкого натра из расчета 40 мл па каждые 10 мл взятой для сжигания серной кислоты. Признаком того, что едкого натра прилито достаточно, служит появление голубого осадка гидроокиси. меди. [c.299]

Применяемые реактивы и посуда. Калия гидрат окиси (кали едкое), ГОСТ 4203—65, 0,1 н. раствор или натрия гидрат окиси (натр едкий), ГОСТ 4328—66, 0,1 н. раствор метилоранж (индикатор), ГОСТ 10816—64, раствор готовят по ГОСТ 4919—68 вода дистиллированная, ГОСТ 6709—72 колба коническая, ГОСТ 10394—72, тип КпНШ, вместимостью 100—250 мл цилиндр измерительный, ГОСТ 1770—74, вцёстимостью 50 мл [c.26]

При анализе нефтепродуктов наиболее часто применяются следующие индикаторы нитрозиновый желтый (дельта), метилоранж (иначе метиловый оранжевый), фенолфталеин, крахмал, таннин, родизоповокислый натрий, метиловый красный, метиловый синий, щелочной голубой, бромкрезоловый пурпуровый. Ниже приведены их краткое описание и способы приготовления. [c.129]

Конец растворения, т. е. полное взаимодействие гидроокиси алюминия с раствором серной кислоты, определяют по pH пробы из реактора, к которой приливают 2—3 канли индикатора метилоранжа. Полученный цвет сравнивают с цветом эталона если цвета совпадают, разварку заканчивают, если не совпадают — продолжают еще некоторое время и снова отбирают пробу. [c.40]

Для определения процентного содержания окиси натрия навеску тонко-растертой силикат-глыбы растворяют при кипячении в дистиллированной воде. Полученный раствор титруют 0,1 н. соляной кдслотой с индикатором метилоранж до перехода окраски пз желтой в розовую. Окись кремния определяют весовым методом, обрабатывая навеску порошка силикат-глыбы соляной кислотой с последующим выпариванием ее для полного перевода соединений кремния пз растворимого состояния в нерастворимое — 8105-НзО. Эту операцию повторяют 2—3 раза, затем раствор фильтруют, а осадок промывают и прокаливают. Определение Ка.,0 длится 3—4 ч, анализ ЗШз — не менее 12 ч, т. е. даже при одновременном определении N3,0 и 810, продолжительность анализа значительная. [c.153]

Из рабочего раствора жидкого стекла пипеткой отбирают 10 и разбавляют в мерной колбе емкостью 100 мл дистиллированной водой. Из разбавленного раствора пипеткой отбирают 10 мл, добавляют в него метилоранж п титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до перехода окраски индикатора от желтого цвета в оранжево-красиый. [c.154]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Для щавелевокислого кальция, как соли слабой кислоты, характерно увеличение растворимости в кислой среде. Поэтому при осаждении необходимо следить за тем, чтобы кислотность раствора не была слишком высокой. Границей кислотности, при которой не происходит еще заметного растворения осадка, является pH около 4. Для установления этой величина pH удобновести осаледение в присутствии индикатора —метилоранжа, который меняет красную окраску на желтую при pH 4. Можно пользоваться также метиловым красным, переход окраски которого происходит при pH 5. [c.163]

У лаборанта получите приблизительно 100 мл раствора щелочи точной нормальности. При помощи мерной пипетки (вместимостью от 10 до 25 мл) отберите раствор щелочи и перелейте его в коническую колбу или колбу Эрленмейера вместимостью 100—200 мл. Предварительно пипетку промойте раствором щелочи, а коническую колбу несколько раз промойте дистиллированной водой. В колбу со щелочью добавьте 1—2 капли метилоранжа, подложите под нее лист белой бумаги (чтобы лучше был виден переход окраски индикатора) и добавляйте раствор кислоты левой рукой, все время перемешивая содержимое колбы вращательным движением правой руки. Титрование прекращают тогда, когда желтая окраска раствора приобретает слегка розоватый оттенсук. Отметьте показания на шкале бюретки [c.83]

Студнеобразный раствор Na l, содержащий желатину или агар-агар, хорошо проводит электрический ток. После застудневания раствора налейте в один сосуд 1 М раствор гидроксида натрия, а в другой — i М раствор соляной кислоты. К аккумулятору присоедините два медных, зачищенных на концах, изолированных провода и погрузите конец одного из них в раствор NauH (от отрицательного электрода — катод), а конец другого —в раствор ПС1 (о г положительного электрода — анод). При подключении аккумулятора ионы водорода соляной кислоты движутся к отрицательному полюсу (катоду) и окрашивают метилоранж в розовый цвет, ионы гидроксида NaUH — к положительному полюсу (аноду) и окрашивают индикатор в желтый цвет. Через некоторое время сравните окрашенные в розовый и желтый цвета части трубки и объясните, почему ПОДВИЖНОСТЬ ОДНОГО (какого ) из ионов больше. [c.99]

ИНДИКАТОРЫ (лат. indi ator — ука-зываюш,ий) — органические и неорганические вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от реакции среды. Известны кислотно-основные И.— метилоранж, фенолфталеин, лакмус окислительно-восстановительные И.— индигокармин и др. [c.108]

Индикаторы обычно представляют собой сложные органические вещества кислого или основного характера, обратимо образующие солн с кислотами и основаниями. Причины изменения окраски индикаторов связаны с изменением строения н вытекающем отсюда изменением светопоглощения. Для иллюстрации приведем, какие изменения f po xoд т е метилоранжем (солью органической серу-и азотосодержащей кислоты) [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология