Фенолфталеин, строение

Эфиры фенолфталеина, подобно его солям, имеют хиноидное строение и поэто.му окрашены (желтые). [c.747]

У. В какой среде фенолфталеин более интенсивно окрашен, т.е. имеет хиноидное строение он а. В кислой среде б. В щелочной среде [c.193]

Высказано предположение, что красный цвет образуется при действии ВД+ДС на белый фенолфталеин из-за того, что строение конечного продукта одинаково как при действии КаОН, так и при ВД+ДС, но в последнем случае вместо атома натрия к молекуле присоединяется протон [c.224]

Изображая строение фенолфталеина, являющегося слабой органической кислотой, как НК, можно записать уравнение его диссоциации [c.215]

Фенолфталеин, как известно, в кислой среде бесцветен и имеет строение лактона, в щелочном же растворе образуется соль фенолфталеиновой кислоты, которая имеет в своей структуре уже не фенольную группу (а), а хинонную (б) хромофорную группу, обусловливающую красную окраску [c.61]

Фенолфталеин — бесцветное соединение, способное изменять свою окраску в щелочной среде. В связи с этим фенолфталеин применяется в качестве индикатора на щелочи. В щелочной среДе образуется соль (с разрыв вом кольца), причем одно из бензольных ядер приобрел тает хиноидное строение, что вызывает появление краС ного окрашивания [c.297]

Основоположниками теории индикаторов [Оствальд (1891), Гантч (1907), Бьеррум (1918)] установлено, что органические вещества существуют в зависимости от среды в виде основной или кислотной форм. Например, фенолфталеин имеет следующее строение он он О О [c.130]

Многие из фталеинов находят применение в качестве индикаторов вследствие способности изменять окраску в зависимости от концентрации водородных ионов (pH) в растворе. Так, бесцветный фенолфталеин, имеющий строение лактона, при действии щелочей образует (с разрывом лактонного кольца) соль, причем одно нз бензольных ядер принимает хиноидное строение и становится, таким образом, хромофором [c.191]

Химическое строение полиарилатов фенолфталеина и ароматических дикарбоновых кислот определяет высокую жесткость их макромолекул. Поэтому при синтезе таких полиарилатов в дитолилметане, который не является растворителем образующегося полимера, свободная энергия образования свернутых макромолекул должна быть меньше свободной энергии образования развернутых. Это-то и приводит к отбору в процессе синтеза глобулярных форм макромолекул, что и обуславливает у полиарилата фенолфталеина, синтезированного в дитолилметане, глобулярный тип надмолекулярной структуры. При синтезе же полиарилата фенолфталеина в "хороших" растворителях, например в а-хлорнафталине или нитробензоле, преимущественно синтезируются развернутые (вытянутые) макромолекулы. В результате этого возникают фибриллярные надмолекулярные структуры. Полимеры же с такой надмолекулярной структурой, естественно, обладают лучшим комплексом физико-механических свойств, как это можно видеть из табл. 4.14 на примере полиарилатов изофталевой кислоты и фенолфталеина, синтезированных в разных средах. [c.93]

Особенно важным как для идентификации известных кислот, так и для доказательства строения новых кислот является эквивалент нейтрализации — эквивалентный вес кислоты, определенный путем ее титрования стандартным основанием. Взвешенный образец кислоты растворяют в воде или водном спирте и измеряют объем стандартного основания, необходимый для нейтрализации этого раствора. Так, например, для нейтрализации (по фенолфталеину), 0,224 г неизвестной кислоты (т. пл. 139—140 °С) требуется 13,6 мл 0,104 н. стандартного раствора едкого натра. Поскольку в каждых 1000 мл основания содержится 0,104 эквивалента и поскольку число необходимых эквивалентов основания в точности равно числу эквивалентов имеющейся кислоты, то 13,6 [c.578]

Появление малиновой окраски в щелочной среде указывает на то, что после разрыва лактонной связи при образовании соли фенолфталеина одна из молекул фенола принимает хиноидное строение, характерное для красящих веществ. Ход реакции [c.157]

При добавлении щелочи к водному раствору флуоресцеина лактон-ная связь в его молекуле легко гидролизуется. Получающаяся при этом карбоновая кислота дает натриевую соль, а одна из молекул резорцина образует кольцо хиноидного строения, как и у соли фенолфталеина (оп. 120). [c.159]

Фенолфталеин получают конденсацией фталевого ангидрида с фенолом в присутствии хлорида цинка или серной кислоты. Фенолфталеин и красители аналогичного строения применяют в качестве индикаторов, а также в медицине. Для крашения их не применяют ввиду недостаточной прочности. [c.348]

ФЕНОЛФТАЛЕИН — бесцветное кристаллическое органическое вещество сложного строения Фенолфталеин малорастворим в воде и хорошо растворяется в этиловом спирте Он может служить кислотно-основным индикатором его раствор, бесцветный в нейтральной и кислотной средах, в щелочной среде становится малиново-красным Раствор фенолфталеина для химических лабораторий обычно содар щит 0,1 г этого индикатора в 125 мл этилового спирта и 25 мл воды Фенолфталеин — это не только индикатор, но и лекарственное средство (сильное слабительное) и поэтому продается в аптеке Синтеа фенолфталеина впервые осуществил в 1871 г немецкий химик Адольф фон Байер, будущий лауреат Нобелевской премии [c.337]

При действии разбавленных растворов едкого натра на фенолфталеин получается двунатриевая соль, имеющая хиноидное строение, окрашенная в красный цвет [c.103]

Примером вещества, которое совмещает в себе два типа соединений, является фенолфталеин, имеющий следующее строение в кислом и щелочном растворах [c.22]

Около 0,2 г полиэфира растворяли в 5 мл смеси хлороформа и метанола, взятых в соотношении 1 1. Титрование производили 1/50 N раствором едкого натра в 60%-ном водном метаноле в присутствии фенолфталеина. Титр щелочи устанавливали по органической кислоте, близкой по строению и молекулярному весу к кислоте, являющейся компонентом исследуемого полиэфира. Полагая, что каждая молекула содержит только одну карбоксильную группу, молекулярный вес подсчитывали по формуле [c.262]

Некоторые фталеины в нейтральном и кислом растворах бесцветны (фенолфталеин), другие окрашены (флуоресцеин). Особенно характерно для бесцветных фталеинов появление красной, зеленой или синей окраски в растворах при действии щелочей, связанное с изменением строения молекулы и с хиноидной структурой образующейся соли (см. опыт 231). [c.294]

Начиная с 1963 г. появился ряд сообщений о синтезе и свойствах ненасыщенных полиарилатов, содержащих при ароматических ядрах аллильные группы Такие полиарилаты были получены поликонденсацией дихлорангидридов дикарбоновых кислот с диал-лильным производным дифенилолпропана — 2,2-бис-(4 -окси-3 -ал-лилфенил)-пропаном — или со смесью этого диаллильного производного с фенолфталеином, дифенилолпропаном и другими двухатомными фенолами. Строение этих полиарилатов можно представить формулой [c.48]

Аналогичные соединения приготовлены из ацетальдегида, иэо-масляного альдегида, изовалерианового альдегида, бен альде-гида и замещенных бензальдегидов [146а,г]. Шрётер [1466] указывает, что это доказательство не является убедительным, так как истинные аминосульфокислоты, например таурин, нейтральны по фенолфталеину, а соединения, получаемые из альдегидов, представляют собой одноосновные кислоты. НазваннЬш автор сообщает, что он синтезировал истинную а-аминокислоту, которая будет описана позже. Однако эта работа, повидимому, не была опубликована. Вышеуказанные реакции послужили решающим доказательством в пользу строения, предложенного для бисуль- [c.131]

Фенолфталеин. При нагревании фталевого ангидрида с фенолом и концентрированной серной кислотой или четыреххлористым оловом получается бесцветный фенолфталеин его красные щелочные соли имеют хиноидное строение и могут рассматриваться как карбоксильные производные бензаурина. Красная окраска фенолфталеинового аниона обусловлена распределением отрицательного заряда между обоими фенолятнымп атомами кислорода. В очень сильно щелочном растворе хиноидная форма присоединяет одну молекулу щелочи, и раствор снова обесцвечивается вследствие образования бензоидного карбинола [c.747]

Свойства кардовых полиарилатов существенно зависят от их химического строения. Аморфность или малая способность к кристаллизации полиарилатов с кардовыми группировками несимметричной формы (например, фталидная, аце-нафтеновая) объясняется статистическим характером поликонденсации и несимметричностью формы кардовых группировок, приводящих к их различному расположению по отношению к макромолекуле [21, 49-50]. Способности кардовых полиарилатов к кристаллизации способствуют симметричность кардовой группировки (флуореновая, антроновая), наличие в кардовых группировках (например, в антроновой) полярных групп и фупп, содержащих водородные атомы, способные к образованию водородных связей [полиарилаты имида фенолфталеина, 2-Р-гидро-ксиэтил-3,3-бис(4-гидроксифенил)фталимидииа]. Полиарилаты, содержащие кардовые группировки, как в бисфенольном, так и в кислотных фрагментах, обнаруживают явные признаки упорядочения. Отмечается также, что на способность к кристаллизации существенное влияние оказывает характер расположения кардовых групп по отношению к сложноэфирной связи. Так, если кристалличность политерефталата феиолантрона, синтезированного высокотемпературной поликонденсацией при 220 °С, после синтеза составляет 40%, то изомерный ему полиарилат гидрохинона и 9,9-бис(4-карбоксифенил)антрона-10 после синтеза в аналогичных условиях аморфен [33, 51]. [c.109]

Кардовым полиарилатам свойственна высокая термостойкость [32, 50, 52]. В инертной атмосфере начало уменьшения массы политерефталатов фенолфталеина, фенолфлуорена и феиолантрона составляет 350-360 °С разлагаются они с малой скоростью, теряя до начала интенсивного разложения при 460-470 °С всего лишь 2-3% массы. Химическое строение бисфенола не оказывает существенного влияния на начало термического разложения этих полиарилатов, которое определяется в основном наличием сложноэфирной связи. Более высокие термические характеристики свойственны карборансодержащим кардовым полиарилатам 1,2- и [c.112]

ФЕНОЛФТАЛЕИН — бесцветное крис галлическое органическое вещество сложного строения. Фенолфталеин малорастворим в воде и хорошо растворяется в этиловом спирте. Он может служить кислотно-основным индикатором его раствор, бесцветный в нейтральной и кислотной средах, в щелочной среде становится малиново-красным. Раствор фенолфталеина для химических лабораторий обычно содер -жит 0,1 г этого индикатора в 125 мл этидрвого спирта и 25 мл вода. [c.337]

Вопрос 0 структуре оксима фенолфталеина , впервые полученного Фридлендером в реакции между фенолфталеином и гидроксиламином в щелочном растворе [93], был предметом многих дискуссий. Лунд [94] пересмотрел прежние выводы относительно строения так называемого оксима и представил доказательства того, что в действительности это соединение является производным 2,3,1-бензоксазина (XLIV), который образуется в результате следующих реакций [c.485]

К 1 Т дрокситриарилметановым красителям относится известный индикатор Фенолфталеин. В зависимости от pH среды его молекула имеет разное строение [c.348]

Фенолфталеин [3,3-бис-(4-окснфенил)фталид] в кислой среде бесцветен (I), в слабощелочной среде (рН 8) при отщеплении протона сначала образуется бесцветный бис-фенолят-анион (И), но вследствие неустойчивости электронной конфигурации частиц происходит таутомерное превращение их в плоские частицы, имеющие малиново-красиую окраску (111). При стоянии щелочного раствора интенсивность окраски уменьшается под воздействием СО2 воздуха (обратимо), а Факже из-за окисления кислородом воздуха (необратимо). В сильнощелочной среде фенолфталеин обесцвечивается, так как образуется бесцветный аниои (IV), молекулы которого уже не имеют плоского строения. Б общем виде [c.230]

Способность некоторых органических красителей изменять свою окраску в зависимости от pH среды позволяет использовать их в качестве индикаторов в аналитической химии. Примером могут служить дисазокрасители Конго красный, Бензопур-нурин 4Б, Бензопурпурин 10Б, резко изменяющие окраску при действии кислот. Фталеиновые красители (Фенолфталеин, Феноловый красный) являются ценными индикаторами для алкали-и ацидиметрии. Значение pH, при котором осуществляется переход окраски, зависит от строения красителя. Так, в случае Фенолфталеина переход окраски осуществляется при pH 8,2— 10, а для его аналога Фенолового красного — при pH 6,8—8,4. [c.221]

Полиарилаты, полученные на основе ароматических дикарбоновых кислот, не претерпевают никаких видимых изменений структуры и свойств даже после длительного прогревания при температурах до 200 °С [3]. Исследование процессов старения полиарилатов на основе фенолфталеина и терефталевой кислоты (Ф-2), а также 9,9-бис-4-оксифенил-флуорена и терефталевой кислоты (Д-9) при малых степенях превращения (250-350 °С) показало [18-21], что и при термической, и при термоокислительной деструкции преобладают процессы структурирования. Глубина структурирования полиарилатов в значительной степени зависит от их химического строения. Так, в сл5 ае полиарилата Ф-2 максимальное количество нерастворимой фракции составляет 98%, а в [c.285]

Газовыделение в полиарилатах фенолфталеина начинается при 375-400 °С, резко возрастая к 475-500 °С. Процесс деструкции при этих температурах практически заканчивается уже в течение первого часа нагревания. Несмотря на некоторые различия в строении полиарилатов, продукты их распада сходны. В продуктах разложения полимеров обнаружены твердые низкомолекулярные вещества ароматического характера - дифенил, трифенилметан, бензойная кислота, а также в следовых количествах фенол и фенолфталеин [29-31]. Газообразные соединения состоят в основном из окиси и двуокиси углерода, а также незначительного количества водорода (в случае полимеров с флуореновыми фрагментами) и метана (полиарилаты с метильными заместителями). [c.286]

В работе [32] отмечается, что на процессы ветвления и структурирования оказывает влияние изомерия ароматического ядра кислотной компоненты. На термические превращения полиарилатов [32] (а также полиимидов [33-34]) влияют не только строение входящих в цепь группировок, но и их взаимное расположение. Так, полиарилаты на основе 4,4 -дифенилфталиддикарбоновой кислоты термически более устойчивы, чем соответствующие им изомеры (по положению лактонного цикла относительно карбонильной группы) на основе фенолфталеина как в условиях динамического, так и изотермического нагревания разница в температурах начала разложения на воздухе составляет 50-60 °С. Термостойкость полиарилатов на основе фенолфталеина с дифенилено-выми фрагментами в полимерной цепи выше, чем у полиарилатов, полученных на основе одноядерных ароматических исходных компонентов изофталевой и терефталевой кислот, резорцина, гидрохинона. Введение дифенильного фрагмента как в фенольную, так и в кислотную компоненту повышает и гидролитическую устойчивость полиарилатов. [c.287]

Регулировать термические свойства полиарилатов можно вводя в полимерную цепь реакционноспособные группы (например, гидроксильные) и двойные связи [36-37]. Такие полимеры проявляют термореактивные свойства, способны к дальнейшим химическим реакциям и к переходу в неплавкое состояние как под действием термической обработки, так и за счет химических превращений. Содержащие двойные связи полиарилаты на основе смешаных сополимеров фенолфталеина, диаллилдиана, фумаровой, терефталевой и изофталевой кислот с аллильными и винильными мономерами различного строения могут быть отверждены при нагревании. Из них наибольшей термостойкостью обладают сополимеры на основе мономеров, содержащих ароматическое ядро и короткую алифатическую часть. [c.288]

Влияние строения исходиы х веществ. Химическое строение исходных веществ оказывает иногда своеобразное влияние на ход процесса межфазной поликонденсации. Так, при реакции фенолфталеина с хлорангидридами фумаровой, терефталевой или изофталевой кислот образуются полиарилаты низкого молекулярного веса, что обусловлено способностью фенолфталеина к изомеризации в кислую форму за счет раскрытия лак-тонного кольца [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология