Азотная кислота кислая форма

Осаждение раствором купферона ведут при температур ре не выше 10 °С. Промывная жидкость должна имет ту же кислотность, что и раствор для осаждения (иногда насыщена купфероном). Осаждение лучше вести из серно-кислого раствора. Осадки купферонатов обычно прокаливают до оксидов металлов, так как купферонаты не удов- летворяют требованиям к гравиметрическим формам. Из-г быток купферона в сернокислом растворе разлагается при кипячении с пероксидом водорода или азотной кислотой] и сильном выпаривании раствора. ] [c.166]

В уравнениях окислительно-восстановительных процессов вещества надо записывать в той форме, в какой они действительно участвуют в реакции. В растворах электролитов реакции протекают между ионами, поэтому для этих веществ правильнее писать уравнение окислительно восстановительной реакции не в молекулярной, а в ионной форме, причем во внимание принимать только те ионы, которые принимают непосредственное участие в реакции. Ионное уравнение реакции окисления двухвалентного железа азотной кислотой в кислой среде будет иметь следующий вид [c.45]

Для получения гексахлорциклогексана в оптически активной форме была использована способность гексахлорцикло-гексанов под действием оснований отщеплять хлористый водород с переходом в 1,3,5-трихлорбензол. Если использовать в качестве дегидрогалогенирующего агента оптически активное основание бруцин, то при его действии на избыток гексахлорциклогексана дегидрохлорирование антиподов проходит с разной скоростью и остающийся избыточный гексахлорциклогексан приобретает оптическую активность [а]в + 14,6 (в диэтиловом эфире). Полученная оптически активная форма устойчива в кислой среде ее можно, например, перекристал-лизовать из концентрированной азотной кислоты, однако уже в слабощелочной среде идет быстрая рацемизация. [c.403]

По представлениям С. С. Наметкина, при действии азотной кислоты на предельные углеводороды в первой фазе образуются изонитросоединения, являюш иеся нестойкими в кислой среде и при высоких температурах. Эти изонитросоединения либо переходят в стабильную форму нитросоединений, либо через альдегиды и кетоны, образующиеся по приведенному выше уравнению, окисляются в соответствующие карбоновые кислоты. [c.246]

Реакция протекает слева направо количественно, поскольку восстановленная форма системы Си "/СиГ (Е = = 0,15 В) связана в малорастворимый иодид меди, что приводит к образованию системы Си "/Си1 (Е° = 0,86 В). Титрование следует проводить при pH 2-4 в более щелочных средах образуются СиОН — ионы, в кислых средах возможно окисление иодида кислородом (особенно в присутствии оксидов азота, которые могут остаться в растворе после растворения образцов в азотной кислоте). [c.691]

Известно, что кислые растворы нитратов способны растворять металлы аналогично разбавленной азотной кислоте. В частности, медь растворяется в данном растворе с образованием N0. Для того чтобы определить количество вещества выделившегося газа, запишем уравнение реакции в сокращенной ионной форме [c.192]

Осаждение кронов должно производиться в кислой среде с целью получения после вызревания пигментов с определенной микроструктурой, т. е. с определенной формой и размером частиц. pH среды во время осаждения обычно поддерживается в пределах 5,5—7,5 для темных кронов, 5,0—6,0 для средни, 4,0=—4,5 для светлых и 2,0—3,0 для лимонных кронов. В связи с этим необходимо предусмотреть в рецептуре избыток кислоты для создания определенной кислотности. Большей частью для этих целей применяют соляную, иногда и азотную кислоты, так как лишь в присутствии минеральных кислот можно достигнуть значений pH, необходимых для получения светлых сортов крона. [c.325]

Применение феносафранина в качестве индикатора. Обнаружено, что при титровании хлоридов и бромидов хорошим адсорбционным индикатором является феносафранин Этот краситель — зеленое кристаллическое вещество, растворяющееся в воде с образованием яркокрасного раствора. При титровании хлорида или бромида нитратом серебра большая часть индикатора адсорбируется на поверхности осадка в красной форме в точке эквивалентности цвет осадка сразу переходит в синий. Рекомендуется применение этого индикатора даже в таких кислых растворах, как 0,5 н. раствор азотной кислоты. Его нельзя применять в присутствии серной кислоты, так как последняя его обесцвечивает. [c.307]

Фундаментальными исследованиями С. С. Наметкина [8] было показано, что на эффективность процесса нитрования предельных углеводородов весьма существенное влияние оказывает относительное количество азотной кислоты, а не ее концентрация (в известных пределах). При обсуждении характера побочных процессов окисления было высказано предположение о том, что при действии азотной кислоты на предельные углеводороды образуются изонитросоединения (а1 и-форма), которые в кислой среде нестойки и либо переходят в стабильную форму нитросоединений, либо через альдегиды или кетоны окисляются до карбоновых кислот [c.11]

Кинетические опыты показали, что обмен между гелем в Н" -форме и ионами уранила, гадолиния, кальция или натрия заканчивается за 5 мин и даже быстрее. С другой стороны, в случае ионов, подвергающихся гидролизу и полимеризации в разбавленных кислых растворах, равновесие достигается гораздо медленнее, по-видимому, из-за того, что полимеризованные ионы диффундируют через гель медленнее. Обмен идет особенно медленно в случае старых растворов или растворов с низкой концентрацией кислоты. Например, в свежеприготовленном растворе плутония(1У) в 0,100 М азотной кислоте равновесный обмен за 30 мин достигает 79%, тогда как через 8 дней в том же растворе и в тех же условиях он составляет только 67%. Для 0,050 М раствора азотной кислоты получили соответственно 74 и 48%. [c.287]

Следует иметь в виду, однако, что подобные схематизированные уравнения менее конкретны, так как не отражают реальную форму веществ, вводимых в реакцию и получающихся в ее результате. Кроме того, известно, например, что соли азотной кислоты в щелочной и даже в нейтральной среде окислителями не являются, между тем как в кислой среде окисление имеет место. Известно также, что сами по себе ионы NO3 имеются в растворе в любой среде. Отсюда следует, что непосредственными окислителями являются образующиеся в незначительной степени недиссоциированные молекулы азотной кислоты. [c.85]

Активированные положения (например, в соединениях типа 2СН22 ) подвергаются нитрованию под действием дымящей азотной кислоты в уксусной кислоте, ацетилнитрата в присутствии кислого катализатора [222] или алкилнитратов в щелочной среде [223]. В последнем случае происходит нитрование карбанионной формы субстрата, а в качестве продукта выделяется сопряженное основание нитросоединения. Выходы обычно невысокие. [c.92]

Частицы кислот Н. Лемери, например, представлял себе имеющими острия, что, по его мнению, отвечало показаниям опыта , т. е. характеру ощущений и кристаллическим формам, образующимся под действием кислот... Кислота производит покалывания языка, подобные или весьма близкие тем, которые мы испытываем от какого-нибудь вещества с отточенными тонкими остриями. Кислые соли образуют при кристаллизации острия, а растворы различных веществ в кислых жидкостях дают при осаждении ту же острую форму... Такие кристаллы имеют острия, различные по длине и толщине в разных случаях, и ату разницу следует приписать более или менее острым частицам разных видов кислоты та же самая разница в тонкости остриев является причиной, почему одна кислота хорошо проникает в слоя пое тело (mixte) и растворяет его, тогда как другая пе может разредить его . Так, крепкая водка (азотная кислота) растворяет ртуть, а уксус не может в нее ггроникнуть. [c.114]

Для вытеснения примесей, осевших на смолах, последние переводят в солевую форму обработкой азотной кислотой и едким натром В колонны, заполненные анионитом, подают азотную кислоту, в заполненные катионитом едкий натр Избыток HNO3 и NaOH удаляют водой и проводят активацию смол анионита — едким натром, катионита — азотной кислотой. Затем в колонны подают деминерализованную воду Об окончании промывки можно судить по равенству показателей электропроводности на входе воды в колонну и на выходе Кислые и щелочные сточные воды после регенерации смешиваются и направляются на биологическую очистку [c.185]

В растворах 4 М НМОз количество гексанитратного комплекса еще настолько мало, что он не обнаруживается спектрофотометрическим и элвктромиграционным методами. По мере повы-щения концентрации происходит последовательное присоединение нитратных групп, число которых достигает щести. Одновременно с образованием двухзарядного анионного комплекса с увеличением кислотности все более заметную роль начинает играть реакция (2), и в крепких растворах азотной кнслоты (более 9 М) гексанитратный комплекс почти полностью существует в виде кислотных форм ЩРи(МОз)б] и На[Ри(МОз)б]. Между тем сорбция четырехвалентного плутония имеет место как в умеренно-кислых, так и в концентрированных растворах азотной кислоты. [c.357]

Независимо от количества применяемой азотной кислоты можно получать продукт, содержащий большую часть фосфора в виде водорастворимых солей. Это достигается менее глубокой нейтрализацией пульпы аммиаком — до рН = 1,8—2. вместо 2,8—3. Готовый продукт в этом случае содержит больше 80% фосфора в водорастворимой форме. При этом на стадии грануляции и сушки в газовую фазу выделяется большее количество фтористых соединений, так как перерабатывается более кислая пульца. [c.587]

Практически раствор, содержащий висмут, подготавливают к титрованию следующим образом к кислому раствору (раствор висмута по необходимости всегда будет кислым) добавляется индикатор — крезоловый красный —и 10%-ный аммиак до перехода окраски в пурпуровую. Избыток аммиака удаляется, если нужно, несколькими каплями азотной кислоты. После этого раствор разбавляют водой до объема 20—25 мл и титруют пирогаллолом при 4-1,0 в (МИЭ) с платиновым вращающимся электродом по току окисления избыточного пирогаллола. Кривые титрования формы б. Состав осадка — В1СбНзОз. [c.188]

E6Ta и окислителей полиэтилен tsepfleeT, становится хрупким, на его поверхности появляются трещины [905]. При хранении азотной кислоты и ее смесей с фтористоводородной кислотой в полиэтилене он приобретает способность повышенного растворения в кислых и щелочных растворах [1198]. Полиэтилен набухает и растворим при нагревании во многих органических растворителях, а для некоторых (диэтиловый эфир, ацетон) проницаем. Широкий температурный интервал размягчения (120—200° С) делает полиэтилен удобным для обработки и изготовления изделий сложной формы [122]. [c.334]

КИСЛОЙ соли прибавлялся к 30 см разбавленной азотной кислоты, содержащей 50 мг носителя в виде ЗеОз . Затем добавлялся ВгОз" из расчета 2 мг Вгна 1 раствора, после чего раствор доводился до требуемой величины pH и выдерживался до почти полного распада 25-мин. изотопа 8е (в течение 90 мин.). Для определения (а) полного содержания Вг , (б) Вг в восстановленном состоянии и (в) Вг в виде ВгО отбирались пробы раствора по 10 см . К пробе (а) добавлялось дополнительное количество носителя, ВгОз , и пропускался сероводород при комнатной температуре. Затем отделялся селеновый осадок, кипячением удалялся сероводород после прибавления хлорной кислоты и выделялся оставшийся бром-ион путем осаждения ионом серебра. К пробе (б) добавлялось свежеприготовленное бромистое серебро (235 мг) и после 10-мин. механического перемешивания собирался осадок. Для пробы (с) брался оставшийся от пробы (б) фильтрат, содержащий Вг в виде ВгОз, и обрабатывался BrO так же, как проба (а). Затем во всех трех образцах определялась -активность 24-час. изотопа Вг в обычном счетчике. При этом обращалось внимание на то, чтобы равные по весу образцы бромистого серебра имели одинаковый объем и были одинаково расположены в счетчике. В табл. 2 представлено наблюдаемое распределение Вг , полученного в результате распада 8е , взятого в форме 8еОз и 8е04 ". Разброс точек в опытах 1—4 характеризует степень воспроизводимости. В опыте 4 раствор полученного в результате ядерного выделения селена был [c.248]

Как исследователь Руэль был мало продуктивен. Он опубликовал всего пять сообщений о своих работах. В первой работе (1744 г.) он предложил классификацию нейтральных солей, основанную на форме их кристаллов, на содержании в них кристаллизационной воды и на температуре, при которой начинается кристаллизация солей при выпаривании растворов. В следующем году он опубликовал сообщение о кристаллизации морской (поваренной) соли. Третье сообщение (1747 г.) было посвящено явлению воспламеняемости эфирных масел, в частности скипидара, при действш дымящей азотной кислоты. Четвертое сообщение касалось метода бальзамирования трупов, применявшегося в Древнем Египте. Наконец, в 1754 г. Руэль представил свое последнее сообщение в Академию наук, в котором утверждал, что кислые соли отличаются от нейтральных. Эта идея Руэля была подвергнута критике, в частности Бомэ, в дальнейшем одним из упорных противников кислородной теории Лавуазье. [c.284]

Чтобы избежать потерь аммиака, нельзя смешивать щелочные формы фосфорных удобрений (томасшлак, фосфатшлак) с аммиачными удобрениями. Сухой суперфосфат можно незадолго до внесения смешивать с сухими аммиачными и нитратными азотными удобрениями. Заблаговременное смешивание с аммиачной селитрой может вызвать отсыревание смеси, а с сульфатом аммония — схватывание ее вновь образующимся гипсом. При смешивании кислого суперфосфата с нитратными удобрениями возможна потеря летучей азотной кислоты (НзР04 + КаМОз = КаН2Р04- -НКОз). [c.278]

Значительный интерес представляют изменения различных состояний электронов, сопровождающие реакцию разложения, однако природа этих изменений еще не ясна. Нитрат графита является единственной кислой солью, которая, по-видимому, была выделена в виде твердого соединения. Несмотря на то что нитрат графита разлагается даже при промывке концентрированной азотной кислотой с удельным весом 1,48, в герметически запаянных трубках его можно хранить, вероятно, в течение нескольких дней [839], не опасаясь разложения. Не исключена возможность того, что в действительности нитрат графита является одной из форм окиси графита (гл. VIII). [c.142]

В схеме качественного анализа по Свифту и Шеферу растворение образца достигается главным образом за счет сплавления с различными реагентами. Если предполагают, что в образце содержится металл, его сначала обрабатывают азотной кислотой и хлоратом натрия, а затем гидроокисью натрия и перекисью водорода. Любой остаток после этой обработки (или исходный образец, если известно, что свободные металлы в нем отсутствуют) подвергают сплавлению со смесью твердых КаОН, КаМОз и НагСОз, Полученный плав обрабатывают водой, при этом элементы, образующие основные окислы или гидроокиси, осаждаются, а элементы, образующие амфотерные или кислые гидраты окислов, переходят в раствор в анионной форме, часто в виде оксо-илн гидроксо-комплексов. [c.221]

В кислых растворах, содержащих бихромат-ион, установлено существование одновалентного катиона астатина [6, 23]. Положительный заряд этой формы астатина определен методом электромиграции, а величина заряда — ионообменным методом с использованием катионита дауэкс-50 X 8. По-видимому, астатин находится в виде гидратированной формы НаОА или оксикатионов АЮ или AtO (для иода катионы ЛО и ЛОг образуются лишь в концентрированной Н2304 или олеуме [35]). На состояние и поведение положительного иона астатина в азотнокислых растворах, содержащих бихромат-ионы, практически не влияет концентрация азотной кислоты и ионов СгзО, , температура и время хранения. По химическим свойствам катион астатина подобен большим одновалентным катионам ТГ или Сз . Он соосаждается с труднорастворимыми гетерополивольфраматами цезия, с бихроматом таллия и серебра, иодатами серебра. Однако астатин плохо соосаждается с перхлоратом и перренатом цезия. Из растворов катион АГ сорбируется металлической платиной, гидратированной окисью вольфрама, и т. д. [5, 6, 23]. [c.240]

Смотреть страницы где упоминается термин Азотная кислота кислая форма: [c.42] [c.182] [c.542] [c.34] [c.264] [c.221] [c.707] [c.341] [c.12] [c.334] [c.235] [c.364] [c.372] [c.175] [c.545] [c.208] [c.278] [c.345] [c.240] [c.249] [c.201] [c.223] [c.364] [c.372]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология