Фенолфталеин

Раствор сульфохлорида в метаноле титруют 0,1н раствором метилата натрия в метаноле, окрашенном в красный цвет добавлением фенолфталеина, до установления неисчезающей красной окраски. [c.376]

Интересный, хотя и довольно сложный лактон (с тремя бензольными кольцами в молекуле) называется фенолфталеином. Это твердое вещество белого цвета, которое в этиловом спирте дает бесцветный раствор. Если немного такого раствора добавить к воде, ничего не произойдет вода останется бесцветной. Но если теперь к воде, содержащей фенолфталеин, прибавить раствор какого-нибудь основания, например едкого натра, который тоже бесцветен, то смесь приобретет ярко-красную окраску. Под действием основания лактонная часть молекулы фенолфталеина распадается (одновременно происходят и другие изменения). В результате капля бесцветной жидкости, добавленная в стакан другой бесцветной жидкости, превращает ее в ярко-красную. Этим свойством фенолфталеина часто пользуются эстрадные фокусники, превращая воду в вино . [c.192]

Такие превращения приносят большую пользу химикам. Представьте себе, что перед химиком стоит раствор, содержащий некоторое количество кислоты, и ему нужно узнать, сколько именно кислоты в нем содержится. Он добавляет в раствор немного фенолфталеина, а потом принимается приливать по каплям раствор основания, который он заранее приготовил и содержание основания в котором он точно знает. Сначала добавляемое основание тут же соединяется с кислотой, содержащейся в растворе, и ничего не изменяется. Но вот наступает момент, когда вся кислота уже израсходована, и следующей капле основания не с чем соединяться. Тогда это основание воздействует на фенолфталеин, и весь раствор внезапно приобретает красный цвет. [c.193]

Химик знает, сколько основания он добавил к этому моменту , и может теперь подсчитать, сколько было в растворе кислоты, потому что он знает, сколько молекул данной кислоты соединяются с каждой молекулой данного основания. Вещества, подобные фенолфталеину, носят название индикаторов. [c.193]

Отсутствие водорастворимых кислот и щелочей в маслах проверяют качественна тем же методом, что был указан для соответствующей проверки топлив, но для облегчения извлечения водной вытяжки масло предварительно подогревают до 70— 80°С (ГОСТ 6307—52). Наличие нерастворимых в воде органических кислот определяют количественно извлечением их из. масла кипящим этиловым спиртом и последующим титрованием спиртовым раствором КОН в присутствии индикатора (например, фенолфталеина). Наличие органических кислот в маслах выражают кислотным числом, т. е. числом мг КОН, необходимым для нейтрализации 1 г масла (ГОСТ 5985—51). [c.166]

Фенолфталеин Тимолфталеин Нитрамин. . [c.252]

Например, у фенолфталеина, константа ионизации которого равна 10- , интервал перехода должен лежать между pH 8 и pH 10, что и наблюдается в действительности. При этом вплоть до pH 8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора, т. е. раствор будет бесцветным, а начиная с pH 10 — окраска щелочной [c.248]

К рассматриваемому титрованию можно применить все те индикаторы, у которых величина рТ лежит в пределах от 6,23 до 4,0 в частности метиловый оранжевый (рТ = 4,0) и метиловый красный (рт = 5,5), но нельзя титровать с фенолфталеином (рТ = 9). [c.270]

Если же теперь к красному раствору добавить немного кислоты, молекулы фенолфталеина снова приобретают прежнюю лактонную форму и становятся бесцветными. Вино снова превращается в воду. [c.192]

Между прочим, если фенолфталеин принять внутрь, он раздражает стенки кишечника и усиливает их подвижность. Благодаря этому он применяется для лечения запоров. Фенолфталеин — действующее начало слабительных, которые у нас иногда выпускают в виде шоколадок или жевательной резинки (и шоколад, и резинку добавляют только для улучшения вкуса). [c.194]

При титровании от кислоты к щелочи с фенолфталеином происходит легко уловимый переход окраски (от бесцветной к розовой). Однако и обратное изменение ее наблюдается достаточно точно. Поэтому порядок титрования не имеет здесь такого значения, как при употреблении метилового оранжевого. [c.254]

У нас фенолфталеин также используют в качестве слабительного он входит как главное действующее начало в лекарство пурген. (—Прим. ред.) [c.194]

При хорошем охлаждении можно подвести 15 л газообразного МНз. После загрузки 200 кг аммиака подогревают содержимое в котле до 60° без давления и удаляют избыточный ННз. Перед нагреванием следует проверить, имеет ли проба, взятая из котла, при взбалтывании с водой щелочную реакцию по фенолфталеину. [c.421]

Фенолфталеин применяют в виде 0,1%-ного и 1%-ного раствора в 50%-ном спирте. [c.244]

Фенолфталеин..... 60%-ный спирт 0,1 и 1,0 Кисл. Бесцветная Красная 8,2-10,0 [c.250]

Так, при употреблении 2 — 3 капель 0,1%-ного раствора фенолфталеина иа 50 мл раствора бледно-розовая окраска раствора, появление которой служит показателем окончания титрования, наблюдается при pH 9. Наоборот, введение такого же количества капель 1%-ного раствора фенолфталеина или большего количества капель 0,1%-иого раствора дает вполне явственную розоватую окраску уже при pH 8. Значит, в этом случае рТ фенолфталеина равен 8. [c.251]

Количество сульфохлоридов, образующихся ири сульфохлорировании, можно определить титропаписм спиртовым раствором метилата натрия, дающим в присутствии фенолфталеина красное окрашивание. По уравнению [c.137]

Следует обратить внимание на то обстоятельство, что при различном порядке титрования титруют до различных оттенков окраски и, следовательно, до различных величин pH. Например, титрование от щелочи к кислоте с метиловым оранжевым заканчивают при pH 4,0. Если титровать от кислоты к щелочи (т. е. до пожелтения раствора), титрование заканчивают при pH 4,4. Также титрование с фенолфталеином от кислоты к щелочи заканчивают при pH 9 (слабое порозовение), а от щелочи к кислоте при pH 8 (обесцвечивание). Если скачок на кривой титрования достаточно резок и оба значения pH не выходят за его пределы, указанное обстоятельство не имеет практического значения, но при отсутствии этих условий оно может оказаться весьма существенным. [c.254]

А. Фенолфталеин (0,1% в 50%-ном спирте) Б. а-Нафтолфталеин (0,1% в 50%-ном спирте) 3 1 Слабо- розовый Фиоле- товый 8.9 При рН=8.б бледно-зеленый [c.255]

А. Тимоловый синий (0,1% в 50%-ном спирте) 6. Фенолфталеин (0,1% в 50%-иом спирте) 1 3 Желтый Фиоле- товый 9,0 При рН=9,0 зеленый [c.255]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

КИСЛОТНОЙ области (при pH = 5,0), около точки эквивалентности имеется скачок pH (от pH = 6 до pH = 4), благодаря которому возможно точное титрование б) в соответствии со сказанным рассматриваемую соль (как и слабые основания) можно титровать с метиловым оранжевым и метиловым красным, но нельзя титровать с фенолфталеином. [c.284]

Сравнивая эту кривую с кривой титрования 0,1 и. раствора НС1,. видим, что а) точка эквивалентности уже не совпадает здесь, как в случае НС1, со значением pH = 7, а находится в области pH > 7, именно при рн 8,88 б) скачок pH на кривой титрования меньше, чем при титровании НС1, а именно находится в области от pH = 7,76 (при 0,1 мл избытка кислоты) до pH = 10 (при 0,1 мл избытка щелочи) в) при титровании уксусной кислоты из четырех наиболее употребительных индикаторов мол<ет быть применен только один фенолфталеин, так как его рТ = 9 и лежит в пределах скачка титрования. Что касается метилового оранжевого, то окраска его, отвечающая pH 4, появляется в тот момент, когда оттитровано всего 15% от общего количества СНзСООН (см. табл. 15). Ясно, что применение этого индикатора при титровании уксусной кислоты неприемлемо. [c.266]

Таким образом, первая точка эквивалентности (pH 4,6) лежит вблизи интервала перехода метилового оранжевого (pH 3,1—4,4), а вторая (pH 9,79) — в интервале перехода фенолфталеина (рН 8,0-10,0). [c.276]

При титровании с фенолфталеином кислоты будет израсходовано вдвое меньше, т. е. 1 моль [c.279]

Пример 2. Решить ту же задачу для титрования с фенолфталеином. [c.289]

Действительно, из табл. 16 видно, что показатель титрования фенолфталеина (рТ = 9) достигается в тот момент, когда оттитровано всего 65% NH40H. [c.270]

Решение. Применяя фенолфталеин, заканчивают титрование при pH 9, т. е. раствор НС1 будет несколько перетитрован. Поскольку титрующая щелочь сильная, она вызовет ОН -ошибку [c.289]

При титровании смеси NaOH с Hs OONa необходимо применять тот же индикатор, что и при титровании уксусной кислоты едким натром, т. е. фенолфталеином, так как pH раствора в точке эквивалентности определяется в обоих случаях в присутствии одного и того же вещества — H OONa. [c.272]

Таким образом, фенолфталеин для титрования вполне пригоден. [c.289]

Здесь ошибка уже недопустимо велика. Значит титровать с метиловым оранжевым нельзя. Наоборот, ОН -ошибка при применении фенолфталеина будет равна +0,2%, и, значит, индикатор вполне пригоден для этого титрования. [c.290]

Вещества, претерпевающие, подобно К2СГО4, какое-либо легко различимое изменение при титровании (например, перемену окраски, выпадение в осадок и т. д.) и тем самым позволяющие фиксировать точку эквивалентности, называются индикаторами. К ним относятся, например, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый и некоторые другие вещества, употребляемые при реакции нейтрализации. [c.194]

Фенолфталеин относится к кислотным индикаторам. Одно из трех бензольных ядер, входящих в молекулу фенолфталеина, претерпевает хиноидную пере-г])уппировку, и в растворе устанавливается равновесие [c.244]

Следует заметить, что рТ фенолфталеина и других одноцветных индикаторов зависит от концентрации их в растворе. [c.251]

Однако если учесть отмеченный выше скачок pH на кривой титрования, то станет ясно, что с таким же успехом можно было бы применить, например, метиловый оранжевый, хотя с ним титрование заканчивают не при pH 7, а при pH 4, или фенолфталеин, так как при прибавлении 0,1 мл избытка 0,1 н. раствора NaOH, pH раствора будет 10. Так как мы титруем обычно не 100 мм раствора, а 25 мл, то в первом случае мы не дотитруем раствор всего на 0,025 мл, а во втором случае перетитруем его на 0,025 мл (0,025 мл примерно равно объему одной капли раствора, т. е. мы допускаем ошибку -1-0,1%). [c.259]

Например, при титровании NH40H (рК == 4,70) можно применить индикаторы с рт 6,24. Следовательно, ни фенолфталеин (рТ = 9), ни лакмус (рТ = 7) здесь не подойдут. Наоборот, метиловый красный (рТ = 5,5) и метиловый оранжевый (рТ = 4) должны быть вполне пригодными. [c.289]

Иногда удается значительно увеличить силу слабой кислоты, введя в раствор какое-либо вещество, образующее с ней комплексную кислоту. Например, борная кислота Н3ВО3, являющаяся одной из слабейших неорганических кислот (К = 5,8 10 °), не может быть непосредственно оттитрована щелочью ни с одним из индикаторов. При двух наиболее под-ходящих по величине pH индикаторах — ти-мол( талеине (рТ-10) и фенолфталеине (рТ-9) — [c.267]

Грамм-эквивалент Н3РО4 в данном случае равен грамм-молекуле (I моль) ее. С фенолфталеином (более точно — с тимолфта-леином) фосфорная кислота титруется по уравнению [c.277]

Поскольку первая точка эквивалентности лежит в пределах -1нтервала перехода фенолфталеина, угольная кислота титруется а его присутствии, как кислота одноосновная. Однако скачок pH недостаточно резок, так как отношение констант /С1 /Сг здесь немного меньше 10 (именно 0,94-10 ). Поэтому рассматриваемое титрование не очень точно. [c.278]

Если до начала титрования прибавить к раствору Naa Oa фенолфталеин, то он приобретет ярко-красную окраску. [c.279]

Различный ход титрования Naj Os с метиловым оранжевым и с фенолфталеином можно использовать для определения едких щелочей и карбонатов щелочных металлов (например, NaOH и Naa Oa) при совместном их присутствии в растворе (см. 71). [c.279]

Это обстоятельство приходится учитывать также при приготовлении рабочего титрованного раствора щелочи. Как известно, щелочи поглощают на воздухе СО2 и поэтому всегда содержат примесь карбоната. Если не удалить эту примесь, то титрование одного и того же объема раствора сильной кислоты с метиловым оранжевым и фенолфталеином даст различные результаты. Чтобы избежать этого, необходимо принять меры для получения раствора щелочи без примеси карбоната. Самый простой способ — прибавление к раствору небольшого количества раствора ВаСЬ. При этом СОз -ионы практически полностью осаждаются в виде ВаСОз [c.279]

Таким образом, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только прп условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не менее чем на 3 единицы превышает величину показателя кислоты рЛ. Например, можно сказать заранее, что дост аточно точно оттитровывать уксусную кислоту (рК = 4,76) можно только при использовании таких индикаторов, показатель титрования которых рТ 7,76, т. е. ни метиловый оранжевый (рТ = 4), ни метиловый красный (рТ = 5,5), пи даже лакмус (рТ = 7) для данного титрования непригодны. Наоборот, фенолфталеин (рТ = 9) должен оказаться пригодным. [c.288]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.270 , c.332 , c.335 , c.336 , c.375 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.188 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.196 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.146 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.11 , c.39 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.477 ]

Практикум по органической химии (1956) -- [ c.190 ]

Химия (1978) -- [ c.344 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.223 ]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 Атомно-молекулярный уровень (1999) -- [ c.91 ]

Справочник химика-энергетика Том 2 Изд.2 (1972) -- [ c.259 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.868 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.177 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.271 , c.374 , c.614 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.65 , c.102 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.747 , c.748 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 2 (1935) -- [ c.462 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 3 (1930) -- [ c.145 , c.423 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.313 , c.372 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.134 ]

Химия (2001) -- [ c.192 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.270 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.76 , c.77 ]

Гетероциклические соединения Т.2 (1954) -- [ c.85 , c.88 , c.93 ]

Гетероциклические соединения, Том 2 (1954) -- [ c.85 , c.88 , c.93 ]

Технология органических красителей и промежуточных продуктов (1980) -- [ c.348 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.0 ]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.261 , c.660 ]

Фталевый ангидрид (1968) -- [ c.12 , c.13 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.100 , c.103 , c.107 , c.109 ]

Новые окс-методы в аналитической химии (1968) -- [ c.0 ]

Введение в количественный ультрамикроанализ (1963) -- [ c.137 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.514 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.287 ]

Применение красителей (1986) -- [ c.220 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.247 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.616 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.175 , c.564 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.335 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.123 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.62 , c.63 , c.66 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.134 , c.136 ]

Ароматические углеводороды (2000) -- [ c.211 , c.253 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.255 , c.260 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.195 , c.196 , c.202 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.37 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.91 , c.318 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.321 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.200 , c.202 , c.208 ]

Аналитическая химия промышленных сточных вод (1984) -- [ c.53 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.176 , c.186 , c.187 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.294 ]

Органическая химия (1963) -- [ c.533 , c.534 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.884 , c.885 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.332 , c.337 , c.722 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.258 , c.269 ]

Основания глобального анализа (1983) -- [ c.0 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.2 , c.5 , c.211 , c.216 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 8 (1966) -- [ c.0 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.238 , c.241 , c.248 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.110 , c.113 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.140 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.477 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.463 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.522 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.487 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии (1957) -- [ c.50 , c.213 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) -- [ c.86 , c.191 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.235 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.71 ]

Методы эксперимента в органической химии Часть 2 (1950) -- [ c.549 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.167 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.174 ]

Электродные процессы в органической химии (1961) -- [ c.165 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.100 ]

Органическая химия Издание 3 (1977) -- [ c.504 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.416 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.445 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.216 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.330 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.427 , c.434 , c.472 , c.473 , c.474 , c.475 , c.476 , c.477 , c.478 , c.479 , c.482 , c.483 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.88 , c.89 , c.584 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.89 , c.584 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.268 , c.269 , c.270 , c.311 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.111 , c.112 , c.573 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.117 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.219 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.648 ]

Общая химическая технология органических веществ (1955) -- [ c.282 ]

Производство органических красителей (1962) -- [ c.285 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.249 , c.250 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.410 , c.419 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.259 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.117 , c.118 , c.119 , c.121 , c.123 , c.125 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.66 , c.70 , c.75 , c.76 , c.131 , c.132 , c.133 , c.367 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.172 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.127 , c.131 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.63 , c.136 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.316 , c.317 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.85 , c.103 , c.170 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.454 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.135 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.129 , c.260 , c.264 , c.270 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.416 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.261 ]

Органическая химия (1962) -- [ c.317 ]

Лабораторный практикум по химии и технологии высокомолекулярных соединений (1972) -- [ c.246 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.224 , c.225 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.150 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.373 , c.377 , c.430 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.373 , c.377 , c.430 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.385 ]

Основной практикум по органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.42 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.88 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.11 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.92 , c.94 , c.96 , c.106 ]

Общая химия (1974) -- [ c.438 , c.443 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.199 , c.205 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.171 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.213 , c.214 , c.353 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.37 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.249 , c.250 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.463 ]

Химия красителей (1979) -- [ c.156 ]

Лабораторное руководство по химии промежуточных продуктов и красителей (1948) -- [ c.148 ]

Капельный метод (1954) -- [ c.36 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.39 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.196 ]

Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.353 ]

Практикум по органической химии Издание 3 (1952) -- [ c.191 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.258 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.251 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.176 , c.186 , c.187 ]

Материалы для лакокрасочных покрытий (1972) -- [ c.159 ]

Химия красителей (1960) -- [ c.146 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.193 , c.196 , c.202 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.51 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.171 , c.242 , c.269 , c.274 , c.348 , c.349 , c.355 , c.356 , c.372 , c.373 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.270 , c.273 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.168 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.76 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.174 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.281 , c.283 , c.286 , c.288 , c.299 , c.300 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.277 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.258 , c.266 ]

Структура и свойства теплостойких полимеров (1981) -- [ c.49 , c.62 , c.64 , c.97 , c.98 , c.104 , c.142 , c.149 , c.153 , c.155 , c.156 , c.164 , c.211 , c.230 , c.231 , c.277 ]

Химия красителей (1981) -- [ c.66 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.65 , c.102 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.673 ]

Химия красителей (1970) -- [ c.206 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.443 , c.444 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.261 ]

Практикум по органической химии (1950) -- [ c.191 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.85 ]

Справочник для работников лабораторий спиртовых заводов (1979) -- [ c.15 , c.104 , c.117 , c.119 , c.220 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Издание 3 (1984) -- [ c.186 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.328 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.323 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.45 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.261 , c.270 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.0 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.229 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.757 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.301 ]

Анализ органических соединений Издание 2 (1953) -- [ c.294 , c.300 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.179 , c.180 , c.185 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.252 , c.255 , c.256 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.598 , c.653 , c.747 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.116 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.673 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.248 ]

Неравновесная поликонденсация (1972) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.194 , c.198 , c.202 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.154 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.146 , c.152 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.100 , c.103 , c.107 , c.109 , c.110 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.413 , c.459 , c.746 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.287 , c.290 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.414 , c.416 , c.417 , c.432 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.189 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.757 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.160 , c.202 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.176 , c.222 , c.223 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.468 , c.471 , c.486 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.791 , c.792 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.389 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.259 , c.260 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.242 , c.267 , c.664 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.541 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.315 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.258 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.527 , c.830 ]

Химия и технология органических красителей (1956) -- [ c.253 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Изд 2 (1977) -- [ c.157 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.476 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.166 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.166 ]

Органическая химия красителей (1987) -- [ c.272 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.189 ]

Предмет химии (0) -- [ c.166 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.4 , c.22 , c.80 , c.90 , c.92 ]

Полярография лекарственных препаратов (1976) -- [ c.132 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.223 ]

Клиническая фармакология (1996) -- [ c.246 ]

Лекарства 20 века (1998) -- [ c.39 , c.40 , c.205 ]

Кислород и его получение (1951) -- [ c.55 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.198 , c.597 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.136 , c.359 , c.408 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология