Сульфат церия как окислитель

Оцените полноту окисления железа(П) при комнатной температуре двумя разными окислителями раствором сульфата церия(1У) и раствором азотной кислоты ННОз. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар Се " I Се " Ре " Ге"" и ЫО ,Н" N0 равны соответственно 1,77, 0,77 и 0,96 В при комнатной температуре. [c.176]

В качестве окислителей для титрования урана (IV) наиболее часто применяют перманганат калия, бихромат калия, ванадат аммония и сульфат церия. Выбор окислителя зависит от требующейся точности определения, от мешающих примесей, а также от содержания урана. Конец титрования в большинстве случаев устанавливают с помощью соответствующих окислительно-восстановитель-ных индикаторов. В случае титрования перманганатом калия установление конечной точки возможно также по появлению малиновой окраски раствора при добавлении избытка самого реагента. [c.89]

Оксидиметрическое определение марганца (И) основано на его окислении в нейтральной среде в присутствии пирофосфат-ионов сильными окислителями (перманганатом калия, сульфатом церия(IV)) до пирофосфатного комплекса марганца(III) [c.133]

Тиоцианаты вступают в реакции окисления, в результате которых Сера может быть окислена до сульфата такими окислителями, как бром [1375], гипохлорит [13.71], иод и монохлориод (в слабощелочной и бикарбонатной среде) [679], иодат [855, 938], перманганат и хлорамин Т (в кислой среде) [1229], феррицианид калия (в присутствии осмиевой кислоты) [1346], сульфат церия(1У) [714]. [c.25]

Окислитель (перманганат калия сульфат церия(IV)), стандартный [c.133]

Хлорная кислота в оксидиметрии. Анион Се(С10 ),. - в растворе хлорной кислоты обладает чрезвычайно высоким окислительным потенциалом и нашел применение в объемном анализе в качестве окислителя многих органических оксисоединений. Смит - определял глицерин добавлением избытка раствора перхлората церия и обратным титрованием раствором оксалата натрия (индикатор—нитроферроин) и сообщил, что окисление потребовало меньше времени и более низкой температуры, чем при окислении сульфатом церия или бихроматом. Метод применим к другим многоатомным спиртам, сахарам, оксикислотам, некоторым кетонам и т. д. [c.126]

На рис. 48 показана наиболее характерная часть кривой титрования 0,1 н. раствора сульфата железа (II) 0,1 н. раствором сульфата церия (IV) [10% остатка Ре -ионов и 10% избытка стандартного раствора 0(804)2]. Как видно из рис. 48, кривая окислительно-восстановительного титрования напоминает кривые, получаемые в методе нейтрализации. В начале титрования, когда в титруемом растворе находится значительное количество восстановителя, кривая изменяется плавно, даже при добавлении значительных количеств реактива величина Е изменяется медленно. Вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала даже при прибавлении малых количеств реактива. По резкому скачку кривой титрования устанавливают точку эквивалентности, которая не всегда лежит на середине скачка. Характер кривых в методах окисления—восстановления не зависит от разбавления раствора, если стехио-метрические коэффициенты у окислителя и восстановителя одинаковы. [c.185]

При высоких температурах хлорная кислота является энергичным окислителем. Имеются указания на то, что наиболее эффективной является смесь хлорной и серной кислот, например при обработке по Кьельдалю (стр. 862) или при окислении хрома и церия. Смесь равных частей 96%-НОЙ серной кислоты и 72%-ной хлорной кислоты легко окисляет сульфат церия (III) до сульфата церия (IV) примерно при 140° С, а окисление перхлората церия (III) одной хлорной кислотой не происходит и при 168—200° С. [c.64]

Существуют методы прямого и обратного титрования комн- лексного хлорида четырехвалентной платины, который обычно является исходным соединением в этих реакциях. В качестве восстановителей используют хлорид меди (I) [91—93], соль Мора [94], аскорбиновую кислоту [95]. Для обратного титрования избытка восстановителя применяют соли Се(IV), Ре(III), У(У), Мп(УИ). Объемному определению платины при окислительно-восстановительных реакциях мешают золото, иридий и рутений. Родий не мешает титрованию. Известны методы определения платины (II) титрованием различными окислителями, такими как перманганат калия [91], сульфат церия [92]. [c.135]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Для титриметрического определения сульфитов предложены окислители перманганат калия, бихромат калия, сульфат церия (IV), хлорамин Т, хлорит натрия, перхлорат таллия(III) и гексацианоферрат(III) калия [25, 26]. Однако ни один из этих реагентов не имеет преимущества по сравнению с иодом. [c.584]

Т. е. аналогично восстановлению сульфата церия. Следует отметить, что для данного процесса еще более невероятно восстановительное действие ОН-радикалов, так как потенциал системы Сг /Сг + равен 1,36 в, т. е. бихромат калия является более слабым окислителем, чем сульфат или перхлорат церия. [c.45]

Сульфат церия Се (804)4 является весьма ценным окислителем, применение которого в объемном анализе ограничивалось [c.391]

Другим индикатором, обладающим высоким стандартным потенциалом, является фенилантраниловая кислота (производное дифениламина), окраска которой изменяется вблизи 1,08 в. Она предлагалась для применения при титрованиях сульфатом церия в качестве окислителя [12]. [c.392]

Иоэ и Бойд исследовали еще один трифенилметановый краситель — патентный синий V. Он синий при рн = 3,0, желтый при pH == 0,8. В присутствии перманганата или сульфата церия (IV) желтый цвет переходит в оранжевокрасный. Переход окраски обратимый. Бихромат нельзя применять в качестве окислителя соляная кислота мешает при титровании железа. Окислительный потенциал индикатора около 0,7 вольта. [c.168]

Обнаружение 5Ь - онов. Ко второй части водной фазы.5д добавляют формальдегид до появления желтого окрашивания, затем 5 мл концентрированного раствора НС1 и в качестве окислителя сульфат церия (IV). Избыток окислителя разрушают добавлением солянокислого гидроксиламина. К смеси приливают 2 мл 2%-ного раствора родамина Б [c.244]

В качестве окислителей используют ванадат аммония, сульфат церия (IV), бихромат калия и другие. Весовые методы определения титана [20, 21] используют редко из-за длительности их проведения. [c.102]

Сульфат церия — очень сильный окислитель его нормальный окислительный потенциал +1,43 в. Применяется, как и перманганат калия, для титрования многих восстановителей в сильнокислых растворах солей железа (II), мышьяковистой, щавелевой кислот и др. Имеет некоторые преимущества по сравнению с КМПО4 его растворы устойчивы даже при кипячении, отсутствуют промежуточные продукты, им можно титровать в присутствии больших количеств соляной кислоты. [c.330]

Ко второй группе относятся методы, основанные на предварительном выделении элементарного мышьяка различными восстановителями с последующим растворением выделившегося мышьяка в растворах окислителей [иода, сульфата церия (IV)] и титрованием избытка окислителя тиосульфатом натрия или мышьяковистой кислотой. Наилучшим восстановителем для этой цели является гипофосфит натрия или кальция [c.265]

Сульфат церия (IV) или ванадат аммония, 0,01 н. раствор. Перед началом определения находят соотношение между раствором соли Мора н раств ом окислителя путем титрования в присутствии индикатора. [c.310]

Предыдущий опыт можно провести в обратном порядке, наблюдая промежуточные ступени окисления ванадия. В качестве окислителя можно использовать перманганат калия или сульфат церия(1У). [c.163]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Окислительно-восстановительные индикаторы применяют при титровании растворами бихромата калия, сульфата церия, ванадата аммония и других, т. е. в тех случаях, когда рабочий раствор окислителя бесцветен или окрашен настолько слабо, что по его избытку нельзя с уверенностью установить точку эквивалентности. Кроме того, такие индикаторы можно использовать при титровании окислителей восстановителями, например рабочими растворами Т1С1з, [c.391]

Четырехвалентный церий в кислой среде является сильным окислителем. Он восстанавливается до трехвалентного состояния. Окислительно-восстановительный потенциал Ясе + сеч- = -bli55 в. Грамм-эквивалент равен молекулярному весу сульфата церия. [c.181]

Титрование трехваленгного плутония до четырехвалентного— наиболее распространенный вид титрования плутония В качестве окислителя чаще всего применяют сульфат церия (IV). Разработаны также методы с применением бихромата калия, перманганата калия и ванадата аммония. Кроме специального слз чая анализа металлического плутония, при раство- [c.180]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

Манекке описал приготовление и свойства ряда смол, полученных конденсацией гидрохинона, пирогаллола, резорцина или пирокатехина с фенолом и формальдегидом. Все эти смолы могут быть окислены хлоридом железа (III), бихроматом калия или сульфатом церия (IV) и восстановлены хлоридом титана (III) или гидразином- Наиболее важные характеристики окислительно-восстановительной смолы следующие 1) общая емкость смолы как окислителя или восстановителя, которая обычно составляет величину порядка 7 миллиэквивалентов на 1 г для смолы, полученной из гидрохинона, фенола и формальдегида 2) емкость до проскока — количество прореагировавшего восстановителя (окислителя) на единицу массы смолы до появления в растворе, вытекающем из колонки, заметного количества [c.390]

Флуоресцентные индикаторы могут быть применены и в методе окислительно-восстановительного титрования, вследствие способности некоторых веществ флуоресцировать только в окисленной или восстановленной форме. Так, например, силоксен флуоресцирует только в восстановленной форме, а люминол только в окисленной. Последний индикатор удобен при титровании гипохлоритами и гипобромидами добавление к титруемому раствору избытка этих веществ вызывает появление интенсивной флуоресценции. При титровании сульфатом церия ионов железа (II) в присутствии силоксена флуоресценция раствора наоборот исчезает после добавления избытка окислителя. [c.156]

Свойства комплексоната трехвалентного кобальта СоХ . Это комплексное соединение образуется в кислой и слабощелочной среде окислением соли двухвалентного кобальта различными окислителями, например перманганатом, сульфатом церия (IV), гипохлоритом кальция, перекисью водорода, двуокисью свинца, висмута-том натрия и другими. Комплекс очень устойчив и с трудом восстанавливается (только раствором сульфата двухвалентного хрома при высокой температуре). Комплекс количественно образуется при нагревании соли двухвалентного кобальта с перекисью водорода в нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—8). Максимум светопоглощення лежит при 540 гп[а. Эта реакция достаточно чувствительна, и ее можно применять для количественного определения кобальта. [c.87]

Цериметрия. В 1861 г. Л. Ланге предложил в качестве окислителя раствор Се(504)г, который можно получать в очень чистом виде, выделяя в форме двойной соли сульфата церия и аммония (NH4)4l e(S04)4]-2H20. [c.420]

Интенсивно окрашенное в красно-фиолетовый цвет комплексное соединение трехвалентного кобальта с комплексоном III образуется в кислой и слабошелочной среде окислением соли двухвалентного кобальта в присутствии комплексона III различными окислителями, например перманганатом, сульфатом церия (IV), гипохлоритом кальция, перекисью водорода, двуокисью свинца, висмутатом натрия и другими. Комплекс очень устойчив и с трудом восстанавливается (только раствором сульфата двухвалентного хрома при высокой температуре). Комплекс количественно образуется при нагревании нейтрального или слабощелочного раствора (pH 7—8) соли двухвалентного кобальта и комплексона с перекисью водорода. Максимул светопоглощеиия лежит в видимой части спектра при длине волны 540 mix. [c.187]

Редокс-методы определения молибдена (VI) недостаточно селективны. Большинство методов основано на восстановлении Мо до Мо или Мо" с последующим окислением восстановленных форм стандартным раствором окислителя, обычно перманганатом пли сульфатом церия. В качестве восстановителей применяют в основном амальгамы Hg, Ag, Zn и d, а также Sn b, другие восстановители даны в работе [4]. При восстановлении Мо ртутью или серебром образуется Мо , а при взаимодействии с амальгамой цинка или кадмия образуется Мо ", в последнем случае восстановление можно проводить в редукторе Джонса. Ионы Ag, Fe, Ti, Сг, V, и и W, находящиеся в высшей степени окисления, а также азотная кислота восстанавливаются. [c.109]

Для титрования тартрата рекомендован ряд окислителей, в том числе манганат и перманганат калия, сульфат церия(IV), гексанитроцеррат(1У) аммония и тетраацетат свинца(IV). [c.206]

В качестве окислителя предложен также церий (IV) [12]. Сульфат церия(IV) в растворах кислоты при кипячении окисляет дитионат, как и три- и тетратионаты, до сульфата. Дитионат количественно окисляется в 1 М H2SO4 в течение 30 мин при температуре кипения раствора. Такой же результат получается в 6 AI или в 9 AI H2SO4. Три- и тетратионаты полностью окисляются церием (IV) при кипячении лишь в среде 6 М H2SO4. [c.491]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Сульфат церия (IV) и ванадат аммония выгодно отличаются от перманганата тем, что 0,01—О,(Ю1 н. растворы их устойчивы продолжительное время и пригодны для титрования солянокислых растворов. Сульфат церия (IV) является столь же сйльным окислителем, как и перманганат (окислительно-восстановительный потенциал системы Се ч/Се равен +1,443 е в 2 н. серной кислоте при 25°). [c.117]

К восстановленному раствору прибавляют 1 каплю индикатора и немедленно титруют сульфатом церия (IV) или ванадав ом аммония до появления заметной бледно-фиолетовой окраски, не исчезающей в течение 1—2 мин. Во избежание перетитрования вблизи точки эквивалентности окислитель прибавляют медленно, по каплям, тщательно перемешивая раствор. Отсчитывать уровень жидкости в микробюретке следует спустя 1—2 мин. во избежание ошибки от натекания. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология