Церия III сульфат, реактив

Примером может служить амперометрическое титрование четырехвалентного ванадия сульфатом церия при потенциале +0,2 в [21]. При этом потенциале реактив — четырехвалентный церий и продукт реакции — ванадат-ион восстанавливаются на платиновом электроде. Кривая титрования приведена на рис. 60. По мере титрования в растворе возрастает концентрация V (V) (отрезок АВ), после точки эквивалентности В по мере добавления избытка сульфата церия ток возрастает значительно более резко (отрезок ВС). [c.157]

Галлий и празеодим при таких условиях также флуоресцируют, хотя слабее, чем торий (0,1 мг Th соответствует 1>5 ж Ga и 10 мг Рг). Цирконий и железо (III) ослабляют флуоресценцию тория. Церий (IV), серебро, золото и ртуть (II), а также платиновые металлы разрушают реактив. Фосфат, фторид и сульфат даже в небольших количествах уничтожают флуоресценцию тория. [c.124]

Реактив. 1 г сульфата аммония-церия(IV) нагревают с 99 г сиропа фосфорной кислоты до получения однородного раствора [112]. [c.233]

Реактив, а) 10 г порошка сульфата аммония-церия (IV) растирают с 17,5 мл концентрированной серной кислоты до получения однородной пасты. Продолжая растирание, медленно добавляют 20 мл воды, после этого доводят объем смеси водой до 100 мл и фильтруют, б) Молибденовая синь (реактив Т-167). [c.233]

Реактив. Насыщенный раствор сульфата церия (IV) в 60 %-ной серной кислоте. [c.234]

Реактив. 0,3 %-ный раствор сульфата церия в концентрированной азотной кислоте. [c.234]

Реактив. 0,1 г сульфата церия (IV) кипятят в 4 мл воды, содержащих 1 г трихлоруксусной кислоты. Добавляют по каплям концентрированную серную кислоту ( =1,84) до получения прозрачного раствора [118]. [c.234]

Галлий и празеодим также флуоресцируют в этих условиях, но слабее, чем торий (0,1 мг тория =1,5 мг галлия =10 мг празеодима). Цирконий и железо (III) уменьшают флуоресценцию тория, а церий (IV), серебро, золото и ртуть (I), как и металлы платиновой группы, разрушают реактив. Фосфаты, фториды и сульфаты в малых количествах гасят флуоресценцию тория. В щелочных средах реактив дает флуоресценцию с бериллием. [c.173]

Сульфат церия (IV) — серная кислота (на солнечном свету реактив изменяется) для алкалоидов, органических соединений, содержащих иод, и токоферолацетатов. [c.478]

Антони и Беер [297] определяли окраску пятен 12 желчных кислот и 6 их конъюгатов при обработке 4 обнаруживающими реактивами. Для обнаружения желчных кислот и их конъюгатов можно использовать и другие обнаруживающие реактивы, а именно сульфат церия-аммония—молибдат (Т-52) [298], модифицированный реактив Каги—Мишера (Т-26) [299] и хлорид марганца (Т-159) [300]. С помощью любого нз этих трех реактивов можно различить хеиодезоксихолевые и дезоксихолевые кислоты, которые не всегда удается различить по величинам Нг. Обрабатывая хроматограмму хлоридом марганца, можно отличить от жирных кислот холестерин, пятна которого окрашиваются в розовый цвет, но через 5 мин бледнеют. [c.343]

Если неосновные ионы с аномальной валентностью неустойчивы, то их определяют с помощью растворителей или специально подобранных реакти ВОВ. Например, растворение в соляной кислоте окиси цинка со сверхстехио метрическим количеством (б) цинка или растворение в воде окиси бария со сверх-стехиометрическим количеством (б) бария приводит к выделению водорода, количество которого измеряют [73—74]. Более удобный способ —окисление избыточного металлического компонента добавлением подкисленного раствора окислителя, например сульфата окиси железа. Степень восстановления использованного окислителя устанавливается обратным титрованием с сульфатом церия [75]. Энгел [76] предложил изящный электрохимический метод, в котором твердое вещество используется в качестве одного электрода, помещенного в кислоту, а вторым электродом является платина. Выделение газа предотвращается благодаря подбору подходящего потенциала. Например, при анализе нестехиометрической окиси цинка (ZnO + б Zn или Znj+sO) выделение водорода предотвращается тем, что положительный электрод готовят из окиси цинка. В этих условиях она растворяется медленно, растворение цинка вызы- [c.26]

Другой фактор, ограничивающий точность осадительных методов, заключается в нестехиометрическом составе осадка. Например, реактив или другие элементы могут быть соосаждены, даже если сами они не осаждаются. Методы этого типа — непрямые, и возможны ошибки на каждой стадии. Так, при определении кальция ошибки возникают при осаждении оксалата, при взаимодействии оксалата с сульфатом церия, при определении избытка церия реакцией с иодидом с выделением свободного иода, который определяется окончательно в виде Л. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология