Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Соли кислородсодержащих кислот

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. [c.309]

Из солей кислородсодержащих кислот хлора -наибольшее значение имеют хлорная (или белильная) известь и хлорат калия КСЮз (бертолетова соль). Бертолетова соль может быть получена при пропускании С1г через горячий раствор щелочи (аналогично реакции (2), 2). В лабораторной практике КСЮз широко используется для получения кислорода (в присутствии МпОг в качестве катализатора) [c.279]

В этом случае речь в общем идет о выделении оксидов в свободном виде из солей кислородсодержащих кислот при добавлении к ним минеральных кислот [c.592]

СОЛИ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТ [c.90]

На аноде первоначально протекает тот процесс, который характеризуется наибольшей величиной электроотрицательного потенциала. В общем при разряде анионов наблюдается такая закономерность в водных растворах солей бескислородных кислот разряжаются анионы 82 , 1 , Вг , С1 , а не молекулы воды. В водных же растворах солей кислородсодержащих кислот на аноде окисляются молекулы воды (выделяется кислород), а не ионы 804 -, РО4 -, НОз" и т. д. [c.142]

Аммонийные соли кислородсодержащих кислот [c.592]

Названия солей кислородсодержащих кислот также образуются по международной номенклатуре от латинского корня названия кислотообразующего элемента, но приобретают различные окончания или приставки в зависимости от степени окисления элемента-кислотообразователя. Высшей степени окисления соответствует окончание ат так, соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами, угольной — карбонатами, кремневой — силикатами, ортофосфорной — ортофосфатами и т. д. Как и в других случаях, степень окисления металла, входящего в состав соли, указывается римской цифрой, помещаемой в скобках после названия металла. Например, Со(КОз)2—нитрат кобальта (11), o(NOз)з—нитрат кобаль-та(111). [c.16]

Во время приготовления смесей солей окислителей (соли кислородсодержащих кислот азота, хлора, перманганаты, дихроматы, пероксиды и др.) с мелкодисперсными веществами не растирайте их в ступке, а осторожно смешивайте стеклянной палочкой или шпателем на листке чистой гладкой бумаги. [c.9]

Из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот [c.184]

Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных состояний атомов, крайне немногочисленны. Следует отметить реакцию двуокиси кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие ангидриды [c.185]

Разложение кислот или солей кислородсодержащих кислот [c.225]

В структурных формулах солей кислородсодержащих кислот связь между атомом (ионом) металла и атомом элемента-кислотообразователя всегда осуществляется через атом кислорода [c.248]

Одним нз существенных свойств солей вообще и солей кислородсодержащих кислот в частности является растворимость. В настоя- [c.92]

Металлы IA- и 11А-групп периодической системы Д. И. Менделеева находятся в природе в виде разнообразных солей кислородсодержащих кислот и хлоридов, многие из которых растворимы в воде. Это позволяет получать такие соли из их естественных растворов морской воды, подземных рассолов, pan соляных озер. Природные рассолы выпаривают, а затем подвергают дальнейшим процессам солевой технологии, составляющим основу галургии — добычи и переработки растворимых природных солей. Типовые из этих процессов следующие измельчение, обогащение, сушка, обжиг, спекание, растворение, выщелачивание, отстаивание, фильтрация, выпаривание, охлаждение растворов и кристаллизация соли. [c.396]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства соле/ кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каж- [c.117]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Как было отмечено, соединения элементов подгруппы хрома в степени окисления 4-2 неустойчивы и восстанавливают воду с выделе- [c.346]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Из обзора свойств характеристических соединений следует, что в типичных степенях окисления 4-2 и +3 для элементов триады железа [c.407]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отме- [c.175]

Оксиды ОэгОз, 1П2О3, ТЬОз можно получить также прокаливанием солей кислородсодержащих кислот (нитратов, сульфатов). Оксиды Э2О3 растворяются в кислотах с образованием солей. Взаимодействие с щелочами в указанном ряду ослабевает ОагОз растворяется в растворах щелочей хорошо, ТЬОз практически не растворяется. [c.346]

Оксиды 2пО (белый), Сс10 (черный), HgO (красный) образуются при взаимодействии металлов с кислородом при нагревании (цинковая пыль горит ярким зеленозато-голубым пламенем), а также при прокаливании гидроксидов 2п(ОН)2 и Сс1(0Н)2, карбонатов, нитратов и ряда других солей кислородсодержащих кислот. При действии щелочей на растворы солей Hg+ выделяется высокодисперсный желтый осадок HgO [c.596]

Перхлорат калия КСЮ4 является солью хлорной кислоты НСЮ4. Следовательно, образование рассмотренных солей кислородсодержащих кислот хлора можно представить в виде такой последовательности реакций диспропорционирования хлора [c.177]

При нагревании сульфаты разлагаются на оксид металла и ЗОз при высокой температуре 50з распадается на 50г и Ог- Как и для других солей кислородсодержащих кислот, термическая стойкость сульфатов увеличивается с ростом активности металла. Так, Na2S04 не разлагвется даже при КХЮ С, а Си504 разлагается при 650 С. [c.444]

При наименовании солей кислородсодержащих кислОт после русского названия элемента-кислотобразогателя ставится сложный суффикс, включающий в себя суффикс, отвечающий названию кислоты (серка-, сернисю-азотно-, угле- и т. д.), и суффикс, используемый для со лей кислородсодержащих кислот — кислый (ая, ое) Этот суффикс, стоящий в названиях солей после назва ния элемента, говорит о том, что это соль кислород [c.247]

Соли кислородсодержащих кислот. Для сравиоипя приведем температуры илавлепия и энтальпии образования литиевых солей трех кислородсодержащих кислот [c.114]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Соли сильных кислот, образованные элементами подгруппы цинка (нитраты, сульфаты п др.), хорошо растворяются в воде и выделяются из растворов в виде кристаллогидратов. Карбонаты ЭСОз известны только для цинка и кадмия. Для ртути, помимо солей Hg( -2), существуют производные ртути Hg2(+2). Разбавленная (1 1) азотная кислота с избытком ртути взаимодействует согласно уравнению реакции [c.136]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Сульфаты элементов подгруппы галлия бесцветны и легко растворя-ютя в воде. Кристаллизуются нз растворов с различным содержанием молекул воды. С сульфатами металлов в степени окисления + 1 сульфат галлия и сульфат индия образуют квасцы. Бесцветные итраты Ga (+3), In (+3) и Т1 (+3) также выделяются из воды в виде кристаллогидратов. Все это свидетельствует об определенной комплексообразовательной способности элементов подгруппы галлия. [c.163]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Кремниевую кислоту и силикаты уже можно рассматривать как силикатные оксокомплексы водорода и металлов. Болыиинство силикатов не окрашены, отличаются тугоплавкостью и практически нерастворимы в воде. К числу немногих растворимых производных [c.208]

Соли кислородсодержащих кислот. Соли кислородсодержгших кислот мало характерны для германия и олова, особенно в высших степенях окисления. Напротив, для свинца с типичной для него степенью окисления (+2) эти соли довольно разнообразны. Вследствие сильного гидролиза соли Ge (+4) в растворах неустойчивы и их получают косвенным путем. Например, Ge(S04)2 получают нагреванием тетрахлорида германия с SO3 при 160 °С [c.227]

Соли кислородсодержащих кислот. Соли кислородсодержащих кислот, в которых металлы подгруппы титана выполняют роль катионов, мало характерны для этих элементов. Тем не менее сульфат титана (+4) в виде нейтрального комплекса [Ti (804)2 может быть получен насыщением раствора Ti U триоксидом серы [c.241]

При этом, помимо соли кислородсодержащей кислоты, получается и тиосоль [стибат (+3) и тиостибат (+3) натрия]. При взаимодействии кислотных и основных сульфидов образуются только соли тиокислот, например [c.296]

Соли кислородсодержащих кислот. Поскольку элементы подгруппы мышьяка расположены правее границы Цинтля, соли кислородсодержащих кислот для этих элементов малохарактерньг. В высшей степени окисления мышьяк и его аналоги вообще не образуют солей, в которых они выступали бы в качестве катиона. Этим они существенно отличаются от элементов IVA-группы. Что касается степени окисления +3 для мышьяка и его аналогов, то, как отмечено выше, в группе сверху вниз ее стабильность увеличивается. Следовательно, в том же направлении должна возрастать устойчивость солей кислородсодержащих кислот. Для мышьяка, как наиболее электроотрицательного элемента в этой подгруппе, даже в степени окисления +3 соли неизвестны. Однако уже для сурьмы и особенно для висмута такие соли существуют. [c.297]

Смотреть страницы где упоминается термин Соли кислородсодержащих кислот: [c.624] [c.289] [c.144] [c.358] [c.74] [c.185] [c.92] [c.93] [c.114] [c.118] [c.128] [c.130] [c.132] [c.153] [c.384] [c.436]

Смотреть главы в:

Неорганическая химия -> Соли кислородсодержащих кислот

Химия и технология редких и рассеянных элементов. Ч.1 -> Соли кислородсодержащих кислот

Химия и технология редких и рассеянных элементов. Ч.2 -> Соли кислородсодержащих кислот

Начала современной химии -> Соли кислородсодержащих кислот

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия -> Соли кислородсодержащих кислот

Химия и технология редких и рассеянных элементов Часть 2 Издание 2 -> Соли кислородсодержащих кислот

Химия и технология редких и рассеянных элементов Часть 1 Издание 2 -> Соли кислородсодержащих кислот

Химия и технология редких и рассеянных элементов Том 1 -> Соли кислородсодержащих кислот