Церия аммония сульфат

Метод стандартизации. Устанавливают точную концентрацию 0,1 моль/л раствора следующим образом точно взвешивают около 0,2 г трехокиси мышьяка Р1 и растворяют при легком нагревании в 15 мл раствора гидроокиси натрия (0,2 моль/л)ТР. Прибавляют к прозрачному раствору 50 мл серной кислоты ( — 100 г/л)ИР, 0,15 мл раствора тетраокиси осмия Р в серной кислоте ( — 100 г/л)ИР с концентрацией 2,5 мг/мл и 0,1 мл раствора о-фенантролина ИР. Титруют раствор раствором сульфата церия-аммония до исчезновения красного окрашивания. По мере приближения к конечной точке титрование проводят медленнее. [c.360]

Церия-аммоння сульфата раствор (0,1 моль/л)ТР. [c.360]

Церия-аммония сульфата раствор в азотной кислоте ИР. [c.360]

Раствор церия сульфата (0,1 моль/л) готовят также растворением 65 г церия аммония сульфата в растворе серной кислоты (1 моль/л) с последующим доведением объема тем же раствором серной кислоты до 1 л. [c.81]

Аммоний церий (IV) сульфат. Церия аммония сульфат. [c.104]

Рекомендуется проверять на чистоту стакан и кювету, так как возможно загрязнение их осмием. Для этого стакан и кювету наполняют смесью церий-аммоний сульфата и смесью мышьяковистой и серной кислот. Если осмия нет, желтая окраска раствора сохраняется в течение суток. После анализа посуду необходимо споласкивать раствором сульфата церия(1У) и тщательно промывать. [c.637]

Аммоний-церий (IV) сернокислый, 2 водный Аммоний церий (IV) сульфат [4 1] [c.45]

Аммоний-церий (П1) сульфат см. Аммоний-церий [c.45]

Окисление сернистого газа Платина (0,3%) 1% сульфата железа небольшие количества солей щелочноземельных металлов или железа, тория, тантала или церия могут служить активаторами Платина (платинированная платина употребляется 0,1% раствор хлороплатината аммония) Сульфат магния (98,7%) 133 [c.543]

Б. Растворяют 10 мг препарата в 5 мл воды и прибавляют 1 мл раствора сульфата церия-аммония в азотной кислоте ИР тотчас появляется темно-фиолетовое окрашивание (отличие от хлорохина). [c.255]

Методика приготовления. Растворяют 65,0 г сульфата церия-аммония Р в смеси 500 мл воды и 30 мл серной кислоты ( — 1760 г/л)ИР. Дают охладиться и разводят водой до 1000 мл. [c.360]

Методика приготовления. Растворяют 5 г сульфата церия-аммония Р в достаточном количестве азотной кислоты ( — 130 г/л)ИР до получения 100 мл. [c.360]

Раньше стандартные растворы церия (IV) готовили из сравнительно плохо очищенных препаратов окиси церия (IV), сульфата церия (IV) или двойного сульфата церия (IV) и аммония. Присутствие примесей других редкоземельных элементов и фосфата приводило к тому, что из сернокислого раствора постепенно выпадал осадок фосфатов редкоземельных элементов. [c.419]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Сульфат церия-аммония, стандартизован раствором железа (И), [c.514]

В качестве окислителей используют ванадат аммония, сульфат церия (IV), бихромат калия и другие. Весовые методы определения титана [20, 21] используют редко из-за длительности их проведения. [c.102]

Определение титана в титановых минералах проводят объемным методом после восстановления титана до трехвалентного титрованием ванадатом аммония, сульфатом церия (IV) или сульфатом железа (III). Весовые методы определения в микроанализе не применяются вследствие их длительности. [c.139]

ТУ 6-09-4762- 79 ч Аммоний-церий(1И) сернокислый см. Аммо-нйй-церий(111) сульфат (4 1 2) Аммоннй-церий(1У) сернокислый см. Аммо-ний-церий(1У) сульфат (4 1 4) Аммоний-церий(111) сульфат (4 1 2) Аммоний-церий(И1) сернокислый [c.42]

Аммония-церия(1П) сульфат см. Аммоний-це-рий(1П) сернокислый [c.48]

Аммония-церия(1У)сульфат [4 1] см. Аммоний-церий (IV) сернокислый [4 1] [c.48]

Аммония-церия(1П) сульфат см. Аммоний-церий (III) сернокислый [c.48]

Исследование реакции окисления полиэтиленимина перекисью водорода в присутствии хлористого титана или церий-аммоний-сульфата в водном растворе методом электронной спин-резо-нансЕОЙ спектроскопии [86] показало, что ее первой стадией является отрыв водородных атомов аминных группировок с образованием иминных или нитроксидных радикалов [c.82]

Церийаммонийсульфат, 0,10 н. Растворяют 70 г дигидрата церий аммоний сульфата примерно в 250 мл воды, к которой добавлено 55 мл концентрированной серной кислоты. Разбавляют до 1 л. В исходной соли в качестве примесей могут присутствовать фосфаты, которые при стоянии будут медленно образовывать осадок фосфата церия(1У). Поэтому раствор после двухнедельного отстаивания лучше отфильтровать. [c.636]

Церия аммония сульфат. Се(504)г 2(ЫН4)г504 2НаО (М. в. 632,6). Оранжевые кристаллы, растворимые в воде, нерастворимые в 95% спирте. [c.914]

Количественное определение. Растворяют 2,5 г (точная навеска) нитрата церия-аммония, предварительно высушенного при 85 °С в течение 24 ч, в 10 мл серной кислоты ( — 190 г/л) ИР и прибавляют 40 мл воды. Прибавляют несколько капель раствора о-фенантролина ИР и титруют раствором сульфата железа (II) (0,1 моль/л) ТР. Каждый миллилитр раствора сульфата железа (II) (0,1 моль/л) ТР соответствует 54,8 мг Се(КОз)4-2КН4КОз. [c.241]

Количественное определение. Для высушенного Железа закнс-ного сульфата растворяют около 0,3 г препарата (точная навеска) в смеси 30 мл воды и 20 мл серной кислоты ( i 100 г/л)ИР и титруют раствором сульфата церия-аммония (0,1 моль/л)ТР, используя в качестве индикатора 2 капли раствора о-фенантро-лина ИР. Каждый миллилитр раствора сульфата церия-аммония (0,1 моль/л) ТР соответствует 15,19 мг FeS04- [c.136]

Для приготовления растворов указанных солей сначала получают гексанитроцерат (IV) аммония (КН4)2Се(КОз)в из окиси церия (IV) 40%-ной чистоты не содержащей тория. Полученную соль затем превращают в хлорид церия (III) нагреванием с соляной кислотой и, по желанию, в нитрат, сульфат или перхлорат церия (III) выпариванием с соответствующей кислотой, взятой в избытке. Соли церия (III) можно затем превратить в соли церия (IV) анодным окислением их растворов в приборе для электролиза с платиновыми электродами и диафрагмой. Безводный сульфат церия (IV), сульфат церия ДIV) и аммония, гексанитроцерат аммония и иерхлоратоцериевая кислота имеются в продаже . [c.219]

Антони и Беер [297] определяли окраску пятен 12 желчных кислот и 6 их конъюгатов при обработке 4 обнаруживающими реактивами. Для обнаружения желчных кислот и их конъюгатов можно использовать и другие обнаруживающие реактивы, а именно сульфат церия-аммония—молибдат (Т-52) [298], модифицированный реактив Каги—Мишера (Т-26) [299] и хлорид марганца (Т-159) [300]. С помощью любого нз этих трех реактивов можно различить хеиодезоксихолевые и дезоксихолевые кислоты, которые не всегда удается различить по величинам Нг. Обрабатывая хроматограмму хлоридом марганца, можно отличить от жирных кислот холестерин, пятна которого окрашиваются в розовый цвет, но через 5 мин бледнеют. [c.343]

Третья фаза, наблюдавшаяся на изученном разрезе, представляет собой изоморфную смесь двойного сульфата церия с сульфатом аммония и ангидрита. Она кристаллизуется в виде мелких ангидритоподобных кристаллов. Состав ее определен расчетным путем, причем серпая кислота принималась за индифферентное вещество. [c.84]

Для проведения колориметрической реакции применяют не содержащие иода растворы мышьяковистой кислоты (III) и сульфата церия-аммония. Первый раствор приготовляют, растворяя 3,71 г трехокиси мышьяка (III) в 50 жл 1 н. раствора едкого натра. Затем добавляют 200 мл воды и нейтрализуют полученный раствор 70-процентным раствором серной кислоты, не содержащим мышьяка и азота. После этого добавляют 54 мл 70-проценуной кислоты и доводят объем до 500 мл. К полученному раствору добавляют 3,125 г хлорида натрия, не содержащего иода. Раствор сульфата церия приготовляют, растворяя при помешивании 12 г сульфата церия-аммония в 500 мл 3,5 н. серной кислоты, не содержащей иода. При смешении растворов, содержащих мышьяк и церий, [c.312]

В обычную спектрофотометрическую абсорбционную кювету подходящего размера помещают 5 жл раствора, содержащего иод, и добавляют туда 0,4 жл реактива мышьяковистой кислоты. Кювету нагревают в водяном термостате точно до -1-37°. После того как раствор примет температуру термостата, добавляют 0,5 мл раствора сульфата церия-аммония и отмечают время. Кювету с раствором помещают снова в термостат, выдерживают точно 15 мин., после чего немедленно измеряют поглощение при 480 ш[х. Калибрирование производят в определенном интервале концентраций, измеряя ряд растворов, содержащих различные количества иода. Если условия проведения реакции соблюдаются точно, — все реактивы добавляются правильно, температура поддерживается постоянной, то можно определять иод в количествах порядка нескольких миллимикрограммов. Точность такого определения составляет приблизительно 10%, что, впрочем, вполне достаточно для многих биологических целей. [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология