Сульфаты таллия—церия раствор

Известен метод титрования таллия (I) растворами иодата или бромата калия в солянокислой среде [17, 18], а также на фоне смеси серной и фосфорной кислот [19]. Можно титровать таллий (I) раствором соли церия (IV) в присутствии сульфата марганца в качестве катализатора [15]. [c.268]

Сульфат церия и сульфат таллия. Для работы в сильнокислых растворах в качестве окислителей применяют растворы сульфата церия или сульфата таллия в серной кислоте соответствующей концентрации. [c.435]

Для окисления таллия(1) до таллия(1П) применяют бромную воду или сульфат церия. Избыток брома удаляют нагреванием раствора. Избыток церия(1У) восстанавливают разбавленным раствором гидроксиламина ]28]. Поскольку окраска бензольного экстракта с течением времени бледнеет, рекомендуется измерять поглощение раствора непосредственно после его получения, а в случае необходимости — после его осветления (фильтрование экстракта через сухой фильтр, центрифугирование). [c.383]

Для повышения выхода реакции в раствор добавляется сульфат закиси таллия при этом ионы таллия связывают радикалы ОН и подавляют реакцию окисления трехвалентного церия свободным гидроксилом. В этом случае выход реакции восстановления достигает теоретического значения и оказывается равным 8,05 иона. [c.372]

Окислительно-восстановительные реакции наиболее подробно изучены в растворах сульфатов железа, меди, церия, таллия, бихромата натрия, муравьиной кислоты. [c.370]

Восстановление четырехвалентного церия в присутствии ионов одновалентного таллия [23]. При облучении водного раствора сульфата церия -у-лучами происходит восстановление церия, однако выход реакции оказывается заметно меньше, чем можно ожидать, если считать, что все радикалы Н участвуют в реакции. [c.372]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Было показано, что выход трехвалентного церия в аэрированных сернокислых разбавленных растворах четырехвалентного церия увеличивается в результате добавления сульфата одновалентного таллия [109]. В присутствии этой соли трехвалентный церий не окисляется гидроксил-радикалами и вместо реакции (8.90) имеем следующие реакции [c.242]

Метод дает вполне удовлетворительные результаты. К числу положительных сторон этого метода следует отнести устойчивость титра растворов сульфата четырехвалентного церия. К этой группе методов относится и ванадатометрическое определение таллия [214]. [c.96]

Кристаллический фиолетовый образует с анионным подидным комплексом индия легко растворимое в бензоле соединение. Изучены оптические свойства раствора и предложена методика оиределения индия [351]. Сходный вариант описан для опреде- пения олова [352]. Бриллиантовый зеленый ирименен для определения бора [353], галлия в алюминии [354], таллия в породах и рудах [355], сурьмы в мышьяке [356]. Метиленовый голубой предложен для определения бора в стали [357], церия в железе п стали [358], а также в оксалатах тория и лантана [359] для определения сульфат-ионов [360]. Малахитовый зеленый использован для определения сурьмы в био,погическнх материалах [361]. Кверцетин применен для определения олова [362], стильбазо — для определения вольфрама [363], арсеназо — для определения урана [364, 365]. [c.253]