моль церия сульфата моль

Установка титра. К 25 мл приготовленного раствора церия сульфата прибавляют 20 мл разведенной серной кислоты, 20 мл воды и 10 мл раствора калия йодида. Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата (0,1 моль/л) (индикатор— крахмал). Молярность раствора вычисляют по второму способу. [c.81]

Церия сульфата раствор (0,1 моль/л) ТР. [c.414]

Церия-аммоння сульфата раствор (0,1 моль/л)ТР. [c.360]

Метод стандартизации. Устанавливают точную концентрацию 0,1 моль/л раствора следующим образом точно взвешивают около 0,2 г трехокиси мышьяка Р1 и растворяют при легком нагревании в 15 мл раствора гидроокиси натрия (0,2 моль/л)ТР. Прибавляют к прозрачному раствору 50 мл серной кислоты ( — 100 г/л)ИР, 0,15 мл раствора тетраокиси осмия Р в серной кислоте ( — 100 г/л)ИР с концентрацией 2,5 мг/мл и 0,1 мл раствора о-фенантролина ИР. Титруют раствор раствором сульфата церия-аммония до исчезновения красного окрашивания. По мере приближения к конечной точке титрование проводят медленнее. [c.360]

Образование двуокиси углерода только из карбоксильного углерода наблюдалось в реакции (9,30). Аналогично этому пировиноград-ная кислота [253] окисляется сульфатом церия с выделением карбоксильного углерода в виде СОг. Яблочная кислота п ри окислении хромовым ангидридом или персульфатом, как и при биологическом декарбоксилировании, тоже дает 2 моля двуокиси углерода, получающейся из карбоксильных групп, и уксусную кислоту, образующуюся из метиленовых групп исходной кислоты [272, 252]. Декарбоксилирование щавелевоуксусной кислоты при нагревании ее подкисленного водного раствора идет с расщеплением связи между метиленовым и карбоксильным атомом углерода [253] [c.527]

Раствор церия сульфата (0,1 моль/л) [c.81]

Окислительно-восстановительный потенциал солей Се (IV) вследствие склонности ионов e(IV) к образованию комплексных соединений существенно зависит от типа анионов. Например, при ан+ = 1 моль/дм для сернокислого раствора сульфата церия(1У) о=1,44 В, для азотнокислого раствора e(N03)4 о==1,61 В, для хлорнокислого раствора перхлората церия (IV) Ео-=, 70 В. В хлорнокислом растворе при ан+ = 8 моль/дм о==1,87 В. [c.174]

В три мерные колбы емкостью 50 мл, в каждую из которых налито примерно по 20 мл исследуемого раствора, приливают заведомо избыточные объемы титрованного раствора иодида калия. Концентрация раствора KI должна быть несколько больше, чем концентрация раствора нитрата серебра. После перемешивания из каждого раствора отбирают пробу (25 мл) и добавляют к ней, как указано выше, 1,5 мл раствора сульфата аммония-церия, по 6 мл серной и мышьяковистой кислот. Доводят объем раствора водой до метки и определяют изменение его оптической плотности. Строят для каждого из трех случаев график зависимости время — логарифм оптической плотности и находят тангенс угла наклона полученной прямой. Затем строят график в координатах объем прибавленного раствора иодида калия — тангенс угла наклона прямой. Находят точку эквивалентности, как точку пересечения полученной прямой с горизонтальной линией, отвечающей концентрации иодида серебра 10" моль/л (растворимость Agi в воде). Точность определения 1 %. [c.169]

Приготовление. 50 мл раствора церия сульфата (0,1 моль/л) помещают в мерную колбу вместимостью 500 мл, прибавляют 250 мл раствора серной кислоты (1 моль/л) и доводят объем раствора той же кислотой до метки. [c.81]

Раствор церия сульфата (0,1 моль/л) готовят также растворением 65 г церия аммония сульфата в растворе серной кислоты (1 моль/л) с последующим доведением объема тем же раствором серной кислоты до 1 л. [c.81]

Раствор церия сульфата (0,01 моль/л) [c.81]

Раствор церия (IV) в 2 М растворе НСЮ4 количественно окисляет тиосульфат, три-, тетра- и пентатионаты до сульфатов [26]. Определению политионатов этим методом мешают ионы галогенидов, дитионаты и окрашенные ионы. Этот же окислитель был использован в сернокислой среде [27]. В I М растворе Н2504 количественно окисляется дитионат. Неизрасходованный церий(IV) титруют стандартным раствором железа (II) с ферроином в качестве индикатора. Количественное окисление три- и тетратионата происходит при кипячении в 6 М Н2504 в течение 30 мин. Для окисления 1 моль дитионата необходимо 2 моль церия (IV) [c.514]

Тиосемикарбазид. Растирают в тонкий порошок испытуемое вещество и к около 2 г его (точная навеска) добавляют количество воды, достаточное для получения 50 мл раствора. Оставляют не менее чем на 1 ч, периодически встряхивая. Фильтруют, удаляют первые несколько миллилитров фильтрата и переносят 25 мл фильтрата в коническую колбу объемом 250 мл. Подкисляют серной кислотой (- 100 г/л) ИР и титруют раствором сульфата церия (0,1 моль/л) ТР, используя в качестве индикатора о-фенантролин ИР. Титруют до конечного значения (синий цвет, который сохраняется в течение 1 мин). Требуется не более 0,8 мл раствора сульфата церия (0,1 моль/л) ТР (не более 1,0 мг/г). [c.365]

Концентрация в водном растворе, г-экв. л Растворимость сульфата калия—лантана, мол./л Концентрация в водном растворе, г-экв./л Растворимость сульфата калия—церия, мол./л [c.215]

В изученной области системы встречены две твердые фазы гипс и восьмиводный гидрат сульфата церия (табл. 33). Состав твердых фаз опреде-лепметодом расчета, принимая серную кислоту за индифферентное вещество. В гипсе определено содержание воды 1.6—1.7 мол. на 1 моль Са304 в сульфате церия определено от 5.5 до 6.6 мол. воды. [c.106]

Количественное определение. Растворяют 2,5 г (точная навеска) нитрата церия-аммония, предварительно высушенного при 85 °С в течение 24 ч, в 10 мл серной кислоты ( — 190 г/л) ИР и прибавляют 40 мл воды. Прибавляют несколько капель раствора о-фенантролина ИР и титруют раствором сульфата железа (II) (0,1 моль/л) ТР. Каждый миллилитр раствора сульфата железа (II) (0,1 моль/л) ТР соответствует 54,8 мг Се(КОз)4-2КН4КОз. [c.241]

Количественное определение. Для высушенного Железа закнс-ного сульфата растворяют около 0,3 г препарата (точная навеска) в смеси 30 мл воды и 20 мл серной кислоты ( i 100 г/л)ИР и титруют раствором сульфата церия-аммония (0,1 моль/л)ТР, используя в качестве индикатора 2 капли раствора о-фенантро-лина ИР. Каждый миллилитр раствора сульфата церия-аммония (0,1 моль/л) ТР соответствует 15,19 мг FeS04- [c.136]

Согласно полученным им данным, количество ионов Се +, образующихся под действием -цзлучения в. сернокислом растворе сульфата церия в пределах 2,10" —10" моль/л, не зависит от энергии излучения, концентрации кислоты и присутствия кислорода. [c.134]

В смеси сульфата трех- и четырехвалентного церия пгм рН = 0 стационарный потенциал алюминия чистоты 99,99 близок к —0,05 в. Без сульфата церия потенциал равен — 0,9 > Скорость растворения не зависит от концентрации сульфат, церия и у величивается с у-меиьшение.м pH. Сульфат церия я ляется хорошим деполяризатором. Предельный днффузионньп) ток по нему с увеличением концентрации четырехвалентны ионов церия с 0,006 до 0,06 моля увеличивается от 0,8 [c.50]

Б 4,0 ммоль/л сульфата церия, 0,35 ммоль/л бромида калия, 1,2 моль/л малоновой кислоты, 1,5 моль/л серной кислоты, несколько капель ферроина, температура 20 °С. [c.37]