Титрование сульфатом церия

По сообщению Купера [360], метод используется в опытном порядке для анализа производственных образцов плутония, наряду с потенциометрическим титрованием сульфатом церия (IV). [c.227]

Титрование сульфатом церия [c.92]

Для определения 0,5—5 мкг ртути было применено каталитическое титрование сульфатом церия(1У) сурьмы(1П)в присутствии ионов J- [506]. [c.91]

Если кислотность раствора при титровании сульфатом церия (IV) ниже 1 н., то мешает присутствие фосфат-ионов, так как осаждается фосфат церия. [c.43]

Титрование сульфатом церия (IV) было всесторонне изучено многими исследователями Пользуясь этим реактивом, можно выполнить почти все те титрования, которые проводятся перманганатом калия. Преимуществами этого метода являются 1) изменение валентности церия в результате титрования только на одну единицу, Се —СеИ 2) устойчивость как холодных, так и горячих растворов сульфата церия (IV) 3) возможность проводить титрование в присутствии соляной кислоты. Недостатком является отсутствие заметного изменения-окраски реактива при титровании, что требует или выполнения титрования потенциометрическим методом или применения окислительно-восстановительного индикатора, например ферроина [комплекса о-фенантролин-сульфат железа (II)]. Некоторые реакции титрования требуют также добавления катализатора — четырехокиси осмия. [c.219]

Если раствор протактиния (как радиоактивного индикатора) в соляной кислоте, содержащий лантан, цирконий или торий, восстановить амальгамой цинка, хлористым хромом или хлористым титаном, индикатор увлекается фторидами лантана, циркония или тория. Титрование сульфатом церия показывает, что в восстановленном состоянии протактиний четырехвалентен. Индикатор остается на носителе при промывании не содержащей воздуха водой, но удаляется разбавленной плавиковой кислотой в присутствии воздуха, по-видимому, в состоянии высшего окисления . [c.146]

Другим индикатором, обладающим высоким стандартным потенциалом, является фенилантраниловая кислота (производное дифениламина), окраска которой изменяется вблизи 1,08 в. Она предлагалась для применения при титрованиях сульфатом церия в качестве окислителя [12]. [c.392]

Запасной раствор и(0104)4 готовили из уранилнитрата осаждением перекиси, осадок которой промывали и растворяли в горячей разбавленной хлорной кислоте. Перхлорат уранила в полученном растворе восстанавливали электролитически на золотом катоде. Концентрацию и(1У) определяли титрованием сульфатом церия в присутствии, как индикатора. [c.195]

Титрование сульфатом церия. Гидразин сначала количественно окисляется до азота феррицианидом в щелочной среде в соответствии с уравнением [c.61]

Титрование сульфатом церия(1У) [1402]. Количественные результаты могут быть получены обработкой раствора нитритов 0,17V раствором сульфата церия(1У) в кислой среде и последующим обратным титрованием избытка последнего стандартным раствором оксалата натрия. [c.69]

Титрование сульфатом церия (IV) было всесторонне изучено многими исследователями . Пользуясь этим реактивом, можно выполнить почти все те титрования, которые проводятся перманганатом калия. Преимуществами этого метода являются 1) изменение валентности церия в резуль- [c.200]

Если исследуемый раствор содержит также перекись водорода, ее предварительно определяют титрованием сульфатом церия (IV) [c.579]

Титрование сульфатом церия (IV) [c.540]

Проявляющие вещества Титрование сульфатом церия [c.571]

Сульфат марганца как катализатор при титровании сульфатом церия (4). [c.196]

Благодаря высокому окислительному потенциалу солей церия (IV) и устойчивости их растворов, они применяются в аналитической химии. Предложен ряд индикаторов для титрования сульфатом церия (IV) [c.95]

Титрование сульфатом церия (IV) [159]. К навеске исследуемого вещества (10—50 мг) прибавляют избыток 0,05 н. раствора сульфата церия (IV) и столько серной кислоты, чтобы получился ее 1—2 н. раствор. Нагревают до 60 °С, затем охлаждают и титруют избыток сульфата церия (IV) титрованным [c.187]

Дешмукх и Джоши [726] титрование сульфатом церия (IV) проводят после добавления феррицианида калия, окисляюш,его весь уран (IV) до урана (VI). Образующ.ийся в этих условиях ферроцианид титруется сульфатом церия (IV), причем индикатором является уранилферроцианид, т. е. практически индикатор не добавляется. [c.94]

Очень часто при потенциометрическом титровании урана (IV) применяют соли церия (IV) [323, 395, 536, 568, 919]. Хан и Келли [568] использовали титрование сульфатом церия (IV) при определении миллиграммовых количеств урана в присутствии железа. Восстановление до урана (IV) проводили добавлением избытка rS04 избыток Сг (II) удаляли продуванием через раствор воздуха или добавлением Се(50 2- Мешаюш,ее влияние Fe (II) при титровании урана (IV) устраняли добавлением 1,10-фенантролина. В качестве индикаторного электрода была использована золотая проволока. [c.214]

Конечную точку при титровании Се устанавливают также фотометрическим [17], потенциометрпческиы [6] или амперометрическим [18] методами, у Например, при титровании сульфата церия (IV) конечную точку устанавливают с использованием ультрахемископа [17] по изменению светопоглощения раствора в УФ-областп спектра. [c.167]

Для определения перекисных кислот сначала проводят титрование сульфатом церия (IV) с целью удаления перекиси водорода, которая может сопутствовать кислотам, а затем уже иодометрическим методом определяют собственно перекпспые кислоты. Этот метод дает более надежные результаты, чем классический метод Д Анса и Фрея основанный на применении перманганата. Невозможность добавления иодида калия сразу же по достижении конечной точки по перманганату ведет к появлению интенсивной красно-пурпурной окраски, что связано с взаимодействием (или Мп ) с перекисной кислотой. Ди- [c.450]

Флуоресцентные индикаторы могут быть применены и в методе окислительно-восстановительного титрования, вследствие способности некоторых веществ флуоресцировать только в окисленной или восстановленной форме. Так, например, силоксен флуоресцирует только в восстановленной форме, а люминол только в окисленной. Последний индикатор удобен при титровании гипохлоритами и гипобромидами добавление к титруемому раствору избытка этих веществ вызывает появление интенсивной флуоресценции. При титровании сульфатом церия ионов железа (II) в присутствии силоксена флуоресценция раствора наоборот исчезает после добавления избытка окислителя. [c.156]

Рис. 5. Кривая потенциометрического титрования сульфата церия (IV) раствором 8РАЕ)К8

Кривая потенциометрического титрования сульфата церия (IV) (2 мл) в среде H2SO4 (1 4) раствором сульфофенилазохромот-роновой кислоты представлена на рис. 5 титрант прибавляли порциями через 5 мин. [c.252]

Н2804. Неокислонная часть Ре определялась потенциометрическим титрованием сульфатом церия. Варьирование интенсивности облучения производилось путем располонгения реакционного сосуда на различных расстояниях от источника. Для каждого расстояния определялась величи- [c.183]

Наиболее точным является титрование сульфатом церия (IV) или ванадатом аммония в присутствии индикаторов о-фенантроли-на или фенилантраниловой кислотыпосле восстановления железа (П1) металлическим висмутом. [c.117]

При меньшем содержании скандия его выделяют из раствора гидроокисей после добавления носителя — хлорида иттрия в осадке смешанных тартратов. Осадок тартратов прокаливают, окислы переводят в хлориды и скандий отделяют экстракцией роданида эфиром после осаждения тартрата скандия—а.ммония определение заканчивают мик-рооксидиметрическим титрованием сульфатом церия (IV). Предложено 92 [c.92]

При титровании сульфатом церия и перманганатом в качестве индикатора обычно применяют соединение железа (П) с о-фенантролином. В некоторых случаях используют также сетопалин-С [12], однако этот индикатор не получил широкого распространения. Его употребление особенно целесообразно, когда в конечной точке титрования раствор окрашен в желтый цвет, как, например, при титровании гексацианоферроата (П) калия. [c.145]

Другим практически осуществимым методом титрования оксалат-ионов в микромасштабе является метод прямого титрования сульфатом церия в присутствии сульфата марганца в качестве катализатора [35]. Однако возможность использования этого метода в ультрамикромасштабе еще не выяснена. Ф. Раппопорт и Д. Раппопорт [23] предложили видоизмененный метод определения оксалата с помощью избытка сульфата церия. Они определяли кальций в 0,2 мл сыворотки крови, добавляя к оксалату избыток сульфата церия, который затем оттитровывали иодометри-чески. Если даже не учитывать необходимости введения дополнительных реактивов и проведения дополнительных операций при использовании этого метода, то следует указать, что трудности, связанные с проведением точного иодометрического титрования в ультрамикромасштабе, возрастают в связи с увеличением вероятности потерь иода при работе с малыми объемами растворов,, характеризующихся большой относительной поверхностью. [c.175]

Расход реагента в холостом опыте должен составлять 0,1 мл, а разброс результатов не должен превышать +2%. Для построения калибровочной кривой подготавливают серию стандартных растворов растворимого крахмала фирмы Analar , содерн ащих от 0,5 до 3,0 мг крахмала, и с каждым раствором проводят все описанные выше операции, включая титрование сульфатом церия. Полученные результаты наносят на график в координатах расход сульфата церия (мл) — содержание крахмала (мг). В повторном калибровании нет необходимости, так как сульфат церия легко можно стандартизовать по соли Мора. [c.393]

Нестехиометрическое соединение можно описать как твердый раствор, компоненты которого имеют различные валентности. Например, окись цинка с избытком цинка рассматривают как смесь окиси цинка, где цинк двухвалентен с цинком (валентность нуль), а закись железа с избытком кислорода — как твердый раствор закиси железа (железо двухвалентное) и окиси железа (железо трехвалентное). В окисных системах такого типа отклонение от стехиометрии определяют по концентрациям ионов аномальной валентности. В этом случае производится растворение твердого вещества в кислоте без доступа воздуха или кислорода. Метод применим в тех случаях, когда основные ионы с нормальной валентностью устойчивы в растворе. Если ионы с аномальной валентностью в растворе также устойчивы, а концентрация их невелика, то ее определяют методами окислительно-восстановительного титрования или колориметрическим путем. Чувствительность колориметрического анализа около 10 %. Например, при растворении окиси железа со сверхстехиометри ческим избытком железа образуется раствор, содержащий ионы Fe " и Fe Ионы Fe определяют титрованием сульфатом церия. [c.26]

Ряд исследователей занимались выделением урана и его анализом. [Зыбор подвижной фазы в этом случае осуществить сравнительно легко, поскольку хорошее отделение урана достигается при использовании практически всех эфирных смесей. По данным Ардена и сотрудников [2], а также Берсталла и Уэллса [2], наилучшие результаты получаются в том случае, когда в качестве подвижной фазы используют тетрагидро-сильван с 5% концентрированной азотной кислоты или тетрагидропиран с 7% концентрированной азотной кислоты П140). Конечное определение урана можно провести после элюирования или минерализации либо полярографическим методом, либо путем титрования сульфатом церия (Фрайерсон и сотрудники). [c.704]