Диаграмма состояния системы железо кислород

Рис. 23. Диаграмма состояния системы железо — кислород [60].

Рис. 1.111. Диаграмма состояния системы железо — кислород [333].

Рис. 82. Начальная область диаграммы состояния сплавов системы железо — кислород

Рис. 91. Диаграмма состояния системы железо—кислород

Рис. 44. Диаграмма состояния системы железо—кислород (проекция на координатную плоскость температура—равновесное давление кислорода)

Рис. 51. Диаграмма состояния системы железо — кислород

Рис. 18. Часть диаграммы состояния системы железо — кислород, схема строения окалины на железе и кривая изменения концентрации кислорода в слое окалины

Рис. VIII.13. Упрощенная диаграмма состояния системы железо — кислород [14].

Рис. 55. Диаграмма состояния системы Fe—О. Представлены окисные соеди нения железа — вюстит (твердые растворы кислорода в закиси железа), магнетит FeaOj и гематит FejOa. Вакантные места решетки вюстита при дополнительном окислении могут заполняться ионами кислорода и трехвалентного железа, поэтому вюстит оказывается раствором переменной концентрации и на диаграмме представлен не вертикальной линией, а областью (FeO). Минимально возможное содержание кислорода в вюстите почти не меняется с температурой, предельное содержание заметно возрастает при повышении температуры. Ниже температуры 570° С, при которой происходит эвтектоидное превращение Fe +РезО - -4РеО, закись железа не может существовать даже

Рис. 147. Соответствие между сечением окалины и диаграммой состояния системы железо — кислород.

Даркен и Гарри [148] предприняли обширное изучение термодинамических свойств системы железо — кислород. Эта работа, помимо тщательно выполненной диаграммы состояния [60] (рис. 23), дала много ценных сведений, касающихся химии шлаков. Даркен [149] изучил также равновесие в системе железо — кремний — кислород и дал диаграмму (рис. 24), которая пока- [c.42]

В тех случаях, когда имеется один летучий компонент (В) и газовая фаза преимущественно содержит этот компонент, оба типа диаграмм, очевидно, окажутся идентичными Р ----= Р - В качестве примера на рис. II. 12 показаны оба способа построения диаграмм состояния для системы железо — кислород (разд. II.4.7). [c.77]

Система железо — кальций — кислород. Фазовые равновесия в системе ре—Са—О при различных температурах и парциальных давлениях кислорода исследовали многократно [88—93]. На рис. 35 представлен один из последних вариантов диаграммы состояния СаО—РегОз- В системе образуются три двойных окисла или феррита 2СаО-РегОз -СаО-РегОз и СаО 2РегОз, практически нерастворимые друг в друге [94—97]. Температура и механизм плавления (конгруэнтный или инконгруэнтный) ферритов не установлены однозначно. Согласно диаграмме рис. 35 СагРегОв конгруэнтно плавится при 1449°С. Свайз [98] для температуры конгруэнтного плавления приводит значение на 13° ннже, а авторы [c.99]

Железо образует три устойчивых окисла вюстит FeO, tar-нетит Рез04 и гематит РегОз. Диаграмма состояния системы железо— кислород, приводимая в настоящей монографии (рис. 51), заимствована нами из монографии Хансена [14] и дополнена в части, относящейся к фазовому полю вюстита, данными из работ Энгелла [428] и Мариона [429]. [c.156]

Согласно диаграмме состояния, в системе железо — кислород имеются три окисла вюстит — FeO магнетит — Feg04 й гематит — FegOg (рис. III.1) [2J. [c.74]

Появление новых физических или физико-химических методов исследования вызывает, как правило, проверку и уточнение ранее исследованных равновесных диаграмм состояния. Например, несмотря на многочисленные научные работы, посвященные структуре, свойствам и диаграмме системы железо — кислород (см. стр. 106), уточнение границ вюститного поля продолжается [250, 495—497]. Так, Кансервё, Буро и др. [495] показали, что определенная ими граница железо — вюстит совпадает с данными почти всех исследователей, граница же вюстит — магнетит существенно отличается от установленной Джетте, Футом [9], а при t > 1100°С и от данных Мариона [498], но хорошо согласуется с его данными при I < 1100°С и с результатами Даркена и Гарри [55], Ракка и Валле [48] во всей исследованной ими области. [c.193]

При этом оказалось, что процентное содержание окиси железа в получающихся расплавах зависит от концентрации FeO в смеси. На рис. 203, изображающем диаграмму состояния системы FeO—Si02, верхняя кривая показывает количество Fe Og в жидкости. При плавлении силикатов закиси железа всегда выделяются корольки металлического железа, и силикатный расплав обогащается избыточным кислородом. [c.294]

Наилучшие результаты были получены при производстве плавок в тиглях из электролитического железа в атмосфере тщательно очищенного азота. Однако и в этих условиях встретились дальнейшие затруднения вследствие того, что силикаты закиси железа частично распадаются при температурах их плавления на металлическое железо и РегОз по схеме ЗРеО = РегОз -j- Ре. При этом оказалось, что процентное содержание окиси железа в получающихся расплавах зависит от концентрации РеО в смеси. На рис. 183, изображающем диаграмму состояния системы РеО—510г, верхняя кривая показывает количество РегОз в жидкости. При плавлении силикатов закиси железа всегда выделяются корольки металлического железа, и силикатный расплав обогащается избыточным кислородом. Подобного рода диссоциация происходит и в тех случаях, когда плавление производится в полном вакууме в запаянных и кварцевых тиглях, из которых эвакуирован воздух. [c.278]

Система Ре — О. Согласно диаграмме состояния в системе железо — кислород имеются три оксида вюстит РеО, магнетит Рез04 и гематит РегОз (рис. 3.4). [c.74]

На рис. П. 12 по данным Даркена и Гурри [46] изображены Р-Т-(рис. II.12, а) и Т-х- (рис. 11.12, в) проекции диаграммы состояния для системы железо — кислород. Расчетные сечения обозначены пунктирными линиями. Со стороны кислорода система не изучена. Она более сложна, чем рассмотренные ранее, поскольку в ней имеется несколько соединений, а именно закись железа (РеО), закись-окись железа (РезО/ ), окись железа (РегОз) и область расслаивания в жидкой фазе. [c.85]

В качестве простейшего примера рассмотрим систему Ее—О—5 (Коржинский, 1948, стр. 137) с минералами магнетит ЕезО , гематит ЕваО.,, пирротин ЕеЗ и нирит ЕеЗа. Диаграмма фиг. 66 дает соотношение между химическим и минеральным составом в этой системе, с характерным парагенезисом магнетита с пиритом при неустойчивости ассоциации пирротина с гематитом. Но в громадном большинстве случаев одновременно возникает только один из этих минералов, что указывает на вполне подвижное поведение двух из трех этих компонентов. Геологические наблюдения над парагенезисами не оставляют сомнения в том, что при образовании руд особенно подвижна сера, в меньшей степени — кислород, которые могут привноситься и уноситься растворами, в то время как железо обнаруживает значительную инертность. Поэтому во многих случаях мы можем рассматривать нашу трехкомпонентную систему как сложенную одним инертным компонентом — железом и двумя вполне подвижными -- кислородом и серой. Состояние такой системы в зависимости от химических потенциалов [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология