Кривая изменения концентрации

Рис. 21. Типичная кривая изменения концентрации на выходе нз реактора нри импульсном вводе индикатора

Рис. 22. Типичная кривая изменения концентрации на выходе из реактора при ступенчатом вводе индикатора

Рис. 111-е. Кривые отклика аппарата идеального вытеснения при ступенчатом (Р-кривая) и импульсном (Н-кривая) изменении концентрации индикатора.

Задача исследования кинетики процесса состоит в определении зависимости скоростей образования ключевых веществ Г (или скоростей реакции) от концентраций реагентов и температуры. Кинетика становится известной, когда найдены такие функции г,-, что интегральные кривые уравнения (Х.1) достаточно мало отличаются от кривых изменения концентраций реагентов во времени (или по длине реактора), найденных экспериментально. Подробнее вопросы расшифровки экспериментальных кинетических данных изложены в главе XI. [c.408]

По кривой изменения концентрации непрореагировавшего бутана нетрудно [c.180]

Сопоставление кривых изменения концентрации бутена-1 и бутена-2 во времени на входе в слой образца 2 (см. рис. 3, а, б, кривые 1) показывает, что первый минимум для бутена-1 почти совпадает со вторым максимумом для бутена-2. Кроме того, концентрация бутена-2 во второй зоне слоя (см. рис. 3, б, кривая 2) иа 2 ч работы катализатора заметно превосходит его концентрацию на входе в слой катализатора (см. рис. 3, б, кривая 1), что указывает на интенсивную изомеризацию бутена-1 в бутен-2 в первых же зонах слоя. Для образца 1 изомеризация бутена-1 в бутен-2 выражена слабее. [c.342]

Идентификацию предложенной математической модели промывки выполним, исходя из принципа раздельного (независимого) определения коэффициентов модели, путем сопоставления функции отклика системы на гидродинамическое возмущение с функцией, описывающей вымывание примеси из осадка. Коэффициент D и средняя действительная скорость потока жидкости v в объеме осадка определяется из сравнения решения уравнения (7.100) с кривой отклика системы на типовое возмущение по расходу жидкости, например на ступенчатое возмущение. Окончательное распределение свободного порового пространства осадка между фильтратом и жидкостью к моменту начала диффузионной стадии промывки определится по разности площадей под кривой отклика на возмущение по расходу жидкости и под кривой изменения концентрации примеси в промывной жидкости. Располагая информацией о дисперсии границы раздела двух жидкостей, характеризующейся эффективным коэффициентом D, о доле проточных пор осадка /о и характере кривой вымывания примеси из осадка, нетрудно рассчитать коэффициент переноса между проточными и тупиковыми порами осадка но методике обработки концентрационных кривых, рассмотренной выше (см. 7.2). [c.399]

Рис. УП-4. Кривые изменения концентраций веществ в реакторе периодического действия при непрерывном освещении всей реакционной массы.

При наличии опытной кривой изменения концентрации реагирующего вещества во времени величина скорости реакции для расчета Qp по (9.41) определяется непосредственно из графика X = f (т), как Ах/Ах = max. [c.252]

Гидродинамическое перемешивание. Разброс значений истинных локальных скоростей потока приводит к тому, что время пребывания в реакторе с зернистым слоем является случайной величиной. Если на вход аппарата подать импульс трассирующего вещества, то на выходе получим более или менее размытую кривую изменения концентрации во времени, совпадающую с дифференциальной функцией распределения времени пребывания в слое. Аналогично, струя трассирующего вещества, введенная в какую-либо точку зернистого слоя, постепенно размывается по всему его сечению. Оба эти явления определяются гидродинамическим перемешиванием потока, или переносом вещества в продольном и поперечном направлениях. [c.218]

Рис, Х1У-9. Типичные кривые изменения концентрации мелочи в псевдоожиженном слое при уносе (о — критические точки) [c.560]

Рис. Х1И-3. Графическое представление трех предельных случаев протекания процесса, когда его общая скорость и вид уравнения скорости определяются скоростями химического взаимодействия и диффузии компонентов. На графиках показаны кривые изменения концентрации компонента Л, диффундирующего из газовой фазы и взаимодействующего с компонентом В в жидкой фазе. При этом предполагается, что концентрация Св достаточно высока, остается неизменной в течение процесса и что компонент В не растворим в газовой фазе

Рис. 1У-4. Кривые отклика аппарата идеального перемешивания при ступенчатом (/ -кривая) и импульсном (Л-кривая) изменении концентрации индикатора.

Рис. IV-6. Кривые отклика каскада М одинаковых аппаратов идеального перемешивания при ступенчатом (f-кривая) и импульсном (Д-кривая) изменении концентрации индикатора [14].

Ход кинетических исследований на интегральных реакторах сводится к следующему. Пусть в результате опыта измерены концентрации реагентов С ц температура реагирующей смеси Т в последовательные моменты времени т или в последовательных сечениях реактора идеального вытеснения с координатами I, измеряемыми временем, за которое поток проходит расстояние от входа до данного сечения. Таким образом получают интегральные кривые исследуемого процесса. Кривые изменения концентраций представляют собой решение кинетических уравнений процесса [c.408]

После начала лавинообразного зародышеобразования отбирают 5—12 проб раствора в ходе процесса и определяют концентрацию раствора. При достижении конечной температуры кристаллизации прекращается подача воды в рубашку и смесь быстро выливается на фильтровальную бумагу, где кристаллы вещества высушиваются. По полученным значениям концентраций и температур раствора в ходе процесса строятся кинетические кривые изменения концентрации раствора и равновесной концентрации для каждого эксперимента. Так, на рис. 3.18 приведены такие кривые (где т — время начала кристаллизации), а в табл. 3.3 представлены данные по изменению концентрации и температуры раствора щавелевой кислоты по ходу процесса кристаллизации в одном опыте. [c.302]

Если кинетические кривые и функции распределения в каждом из этих опытов достаточно хорошо совпадают друг с другом, то предлагаемым методом определения кинетических параметров кристаллизации можно пользоваться. После каждого эксперимента из общего числа кристаллов отбирают случайным образом не менее 15 проб, которые затем фотографируются. После фотографирования определяются размеры кристаллов на этих фотографиях, доля кристаллов определенного размера, с помощью которых затем строятся функции распределения. Фотографирование можно проводить с помощью микрофотонасадки типа МФН-12, смонтированной на поляризационный микроскоп типа МИН-8. По полученным фотографиям определяют распределение кристаллов по размерам (объемам). Таким образом, в результате проведенных экспериментальных исследований становятся известны кривые изменения концентрации, равновесной концентрации, температуры раствора в ходе процесса, функции распределения кристаллов по размерам в некоторых последовательных временных точках. Так, на рис. 3.19 представлены функции распределения кристаллов щавелевой кислоты по объемам в различных временных точках. Эксперименты проводились при различных начальных концентрациях, температурах раствора при различных темпах охлаждения и чис- [c.303]

На рис. П1-13 показан общий характер кривых изменения концентрации трех компонентов в координатах концентрация — время. [c.75]

Если реакция необратимая, то из анализа кривых изменения концентраций в координатах концентрация — время находят порядок и константу скорости первой реакции. [c.75]

Рис. VI1-5. Кривые изменения концентраций веществ в реакторе периодического действия при освещении части реакционной массы, непрерывно проходящей перед осветителем.

Рис. VII-7. Кривые изменения концентрации исходного и промежуточного про-

Рис. УП-Ю. Кривые изменения концентрации исходного и промежуточного продуктов во времени в проточном реакторе идеального смешения для

Сопоставление графиков, представленных на рис. УИ-13 и УИ-14, показывает, что располагая только экспериментальными кривыми изменения концентраций веществ, участвующих в реакциях, очень трудно правильно выбрать их механизм, поскольку весьма похожие по форме кривые соответствуют реакциям различных типов. [c.185]

При третьем способе оба реагента быстро сливают и реакция протекает относительно медленно. Поэтому имеется некоторый промежуток времени между моментом сливания исходных веществ и моментом, когда состав массы соответствует условиям завершения реакции. Поскольку в начале процесса свободные вещества Л и В находятся в избытке, основной является реакция образования промежуточного продукта , следовательно, такой способ проведения процесса невыгоден. Продолжая далее анализ взаимодействия веществ при данном способе их сливания, можно придти к тем ж е кривым изменения концентрации, изображенным на рис. УП-14, что и в случае постепенного прибавления вещества В-к веществу Л. [c.189]

Кривые изменения концентрации трассёра для закрытого сосуда изображены на рис. 1Х-12 и 1Х-13. [c.261]

Такой случай представлен на рис. ХПМ, г—ХП1, е. Рассмотрим рис. ХПЫ, г, на котором приведены кривые изменения концентраций, если компонент В нерастворим. При Сц > или точнее при [c.374]

Г азы регенерации отбирают через петлю с периодическим переключением на колонки 12 и 13 или только на колонку 13. Это позволяет в течение одного эксперимента получить кривые изменения концентрации СО2, СО, ЗОг и О2 в газах регенерации. [c.17]

На рис. 20 и 21 приведены кривые изменения концентрации ортоводорода и выделяющейся теплоты конверсии при орто-пара-превращении в зависимости.от времени. [c.62]

Если в первой стадии образуется какой-либо конечный продукт В, то его накопление описывается уравнением реакции простого типа (VI.2), и кинетическая кривая изменения концентрации В представляет собой растущую кривую, обращенную выпуклостью вверх (см. рис. 54.) [c.192]

Для нахождения кинетических характеристик реакции нет необходимости строить кривые изменения концентрации во времени. [c.25]

Из приведенной на рис. 2-32 кривой изменения степени делокализации неспаренных электронов (частоты обмена Не) от температуры обработки среднетемпературного пека видно, что температура максимума Я, соответствует началу роста кривой изменения концентраций парамагнитных центров (рис. 2-31). [c.90]

Рис. 13.1. Зависимость концентрации бутилхлорида от времени. Скорость реакции в любой момент времени определяется тангенсом угла наклона касательной к кривой в соответствующий момент времени. На рисунке по казаны касательные к кривой изменения концентрации в моменты г = О и I = 600 с.

Кривые изменений концентраций отдельных реагентов во времени для рассматриваемого случая двух поочередно следующих реакций первого порядка, когда ki кч, представлены на рис. VIII-3. В зависимости от соотношения значений констант скорости kl и 2 график может быть несколько иным, но сохранит [c.224]

Экспериментальные температурные кривые изменения концентрации парамагнитных центров (ПМЦ) действительно содержат ряд экстремумов. В работе [3] приведены типичные зависимости концентрации различных носителей парамагнетизма в различных нефтяных системах от изменения температуры (рис. 1). В работе [16] были проведены уникальные исследования изменения концентрации парамагнитных центров в тяжелых нефтепродуктах при их нагреве до высоких температур. На рис. 2 приведены полученные кривые, которые имеют точки перегиба, соответствующие структурным фазовым переходам. Здесь же приводятся зависимости так называемой изотропной составляющей, которая определяется по характеру сверхтонкой структуры ЭПР-спектров и указывает на преимущественно свободное или структурно связанное состояние ванадиловых комплексов, что также является показателем структурных превращений в НДС. [c.10]

По экспериментальной кривой изменения концентраций реагирующих веществ в координатах концентрация — время графическим дифференцированием находятзначения —( СУ О в различные моменты времени. [c.80]

На рис. 3.1 представлены кривые изменения концентрации групповых компонентов при термолизе дистилля гного крекинг-остатка (при давлении 0,1 МПа и теьшературах 420 и 490 С). [c.62]

В, то его накопление описывается уравнением реакции простого тигга (У.И), и кинетическая кривая изменения концентрации В идет вверх и обращена выпуклостью вверх (см. рис. 56). [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология