Система водород—кислород

Система водород—кислород. Ре зультаты исследования растворимости твердого кислорода в газообразном водороде при температурах от тройной точки кислорода (54,4 К) до 20 К приведены в табл. 2.23—2.25. [c.69]

В настоящее время известно более 3 млн. органических соединений, тогда как соединений всех остальных элементов более 100 ООО. Многочисленность органических соединений обусловлена главным образом исключительной способностью атомов углерода соединяться друг с другом в линейные и разветвленные устойчивые цепи и циклы, а также образовывать соединения со многими элементами периодической системы водородом, кислородом, азотом, галогенами, серой и др. [c.252]

Проведите термодинамическое изучение реакций в системе водород — кислород. Константы равновесия (атм) некоторых реакций даны ниже [c.125]

Опыт разработок низкотемпературных ЭХГ системы водород — кислород (воздух) показывает, что не меньшие трудности, чем при создании активных электродов, возникают при разработке систем, обеспечивающих нор-292 [c.292]

Предел при еще более высоких давлениях. Иногда этот третий предел является просто термическим пределом в этих случаях скорости реакций становятся настолько высокими, что условие изотермичности пе сохраняется. Такие взрывы, которые происходят за счет повышения температуры в реакционной системе, называют термическими. Существуют, однако, доводы в пользу того, что взрыв при третьем пределе в системе водород — кислород не является термическим, а происходит за счет внезапного повышения концентрации свободных радикалов. [c.195]

Тот же эффект можно получить, увеличивая размеры сосуда радикалы будут дольше добираться до стенок, и рекомбинация замедлится. Это явление наблюдается для многих реакций, в том числе и для системы водород — кислород [44]. Грубо говоря, найдено, что произведение давлений двух газов при нижнем пределе обратно пропорционально квадрату диаметра сосуда. Посторонние газы также снижают нижний предел, затрудняя диффузию к стенкам. [c.198]

Константы равновесия реакций диссоциации (выраженные в атмосферах) стремятся к очень большим значениям при возрастании температуры, в то время как для реакций с сохранением числа частиц (например, реакции продолжения цепей в системе водород — кислород) константы равновесия приближаются к единице. Влияние разности энергий при этом уменьшается, и конечное изменение энтропии достигает значений порядка нескольких кал/(моль-град). В сочетании с очень высокими концентрациями активных центров, которые накапливаются в процессе нестационарного разветвления, это приводит к тому, что стадии продолжения цепей оказывают гораздо большее влияние на течение всей цепной реакции, чем при низких температурах или в квазистационарных условиях. [c.118]

Для образования СО и цепных центров Н, О, ОН еще большее значение приобретают реакции диссоциации. Сверхравновесная концентрация частиц при разветвленном цепном воспламенении в таких системах часто реализуется за счет образующихся промежуточных веществ, которые не связаны простыми стехиомет-рическими соотношениями с исходными реагентами, как это имеет место для системы водород—кислород. [c.121]

ИЗУЧЕНИЕ СИСТЕМЫ ВОДОРОД - КИСЛОРОД [c.129]

Осциллограмма линейчатого поглощения ОН в реагирующей системе водород — кислород при большом избытке аргона представлена на рис. 2.2. Сигнал поглощения показывает изменение концентрации ОН в зависимости от времени, Через некоторое [c.133]

Изменение преломляющей способности газа в экзотермической зоне за ударной волной, инициирующей горение системы водород — кислород, также использовано для изучения детона- [c.142]

Рис. 2.7. Диаграмма, иллюстрирующая возможные тримолекулярные реакции рекомбинации в системе водород — кислород.

Величина N является интегральной характеристикой протекания реакций диссоциации — рекомбинации во всем брутто-про-цессе. Первоначально в периоде индукции, когда скорости всех реакций пренебрежимо малы, N равно единице. При температурах ниже 3000 К для системы водород — кислород после окончания периода индукции N начинает монотонно уменьшаться вследствие протекания реакций (е) — ( ). Общность и полезность введенного понятия N как одного из элементов описания хода реакции позволяют использовать его для всех систем, сопровождающихся изменением М, независимо от того, является ли реакция цепной или нет, чистая ли это диссоциация или рекомбинация и как меняется N — монотонно или имеет экстремум. [c.155]

Разница в скоростях бимолекулярных и тримолекулярных реакций в системе водород — кислород при высоких температурах и средних давлениях также приводит к значительному упрощению кинетического анализа стадии воспламенения. В таком режиме можно пренебречь обрывом цепей через радикал НОг. Поскольку в целом процесс воспламенения определяется бимолекулярными стадиями, его развитие одинаково для каждого состава и температуры, а временной масштаб обратно пропорционален полной плотности газа. [c.159]

Строгое количественное описание поведения любой пламенной системы возможно только при детальном знании механизма пламенных реакций. К настоящему времени надежно установлен лишь механизм горения водорода в кислороде. Исходя из этого механизма и соответствующих термохимических данных, были выведены уравнения континуума для системы водород — кислород, что позволило описать поведение водородного пламени системой дифференциальных уравнений и затем вычислить его физические характеристики. Эта процедура была выполнена [c.557]

Рис. 5. Пределы взрыва в системе водород—кислород.

Рис. 13. Взрывные пределы в системе водород — кислород.

Они осуществляются в системе водород — кислород, наряду с горением водорода (1,6), и были обнаружены по спектру поглощения паров воды в присутствии кислорода [17]. [c.39]

Система водород — кислород (Нг—Ог). На рис. 5.30 приведены значения концентраций кислорода в газовой фазе над твердым кислородом как функции температуры и давления [26, 38, 498]. Данные до 20 К см. в [495]. [c.215]

Система водород — кислород (Нг—О2). На рис. 5-25 приведены зна- [c.177]

Схема ТЭ системы водород — кислород представлена на рис. 6.5. К катионообменной мембране 2 с двух сторон присоединены пористые анод / и катод 3 с каталитическим покрытием, находящимся в контакте с ИОМ. На аноде водород ионизируется по реакции [c.298]

Прямое влияние повышенных температур на протекание реакции объясняется изменением термодинамических соотношений между исходными реагентами, промежуточными частицами и продуктами. Реакции диссоциации малых молекул сопровождаются увеличением числа частиц в системе. Они все эндотермичны, но для них характерно положительное изменение энтропии порядка 30 кал/(моль-град) на одну дополнительно образовавшуюся молекулу. Свободная энергия ДС° = ДЯ°—7Д5°, отнесенная к стандартным условиям, меняется от больших положительных до больших отрицательных величин при росте температуры. Для системы водород — кислород перекись водорода Н2О2 стабильна (не распадается на Нг и Ог) только до температур порядка 1300 К при парциальных давлениях около одной атмосферы. Малоактивный радикал НОг с энергией связи 47 ккал/моль начинает заметно распадаться на Н и Ог при температурах выше 2000 К, что является обратным процессом для реакции обрыва. При температурах 2500—ЗООО К происходит уже распад НаО, а затем и двухатомных продуктов распада Н2О. При таких высоких температурах значительно уменьшается экзотермичность реакции и реальный прирост температуры становится существенно меньше максимально достижимого в процессе адиабатического горения. [c.118]

Механизмы окисления углеводородов гораздо менее изучены, чем механизм для системы водород—кислород, хотя природа некоторых отдельных реакций известна довольно хорошо. Недавно этот вопрос был разобран в ряде сообш,е-ний 1160, 163, 168, 169], а также в книгах Льюиса и фон-Эльбе [7] иЛедлера[8] и других работах, цитированных выше. Полный анализ различных стадий реакции при окислении углеводородов занял бы здесь слишком много места. Однако, пользуясь пропаном как примером, можно вывести некоторые общие положения. Если реакция проводится при давлении 1—2 ат и в условиях, позволяющих выделить промежуточные продукты, то наиболее существенным фактором, влияющим на характер обнаруживаемых продуктов, является температура [c.79]

Причина биогенности углерода, а также легких элементов II и III периодов периодической системы (водорода, кислорода, азота, фосфора, серы), составляющих до 99% биомассы 1) четырехвалент-ность углерода, устойчивость а-связей и цепочек 2) способность образовывать кратные связи с перечисленными выше элементами с переменной валентностью 3) относительно малые размеры атомов [c.5]

Можно суверенностью утперн дать, что существует область взрывов при низком давлении с четко выраженными нижним и верхним пределами, указывающая (как и в случае водорода) на основной механизм разветвления цепей. Такое поведение было четко описано Семеновым и др. [31 ]. Смесь окиси углерода с кислородом, находящаяся над поверхностью воды, медленно пропускалась при постоянном (низком) давлении через кварцевую трубу, температура которой поднималась до тех пор, пока не начиналось воспламенение. Таким путем был выявлен полуостров воспламенения для смесей, содержащих 15, 30 и 90% кислорода, как показано на рнс. 19. Область справа от кривой соответствует воспламенению, а область слева соответствует реакциям, которыми можно пренебречь, если температуры не слишком высоки. Точки на верхней предельно ветви дают достаточно прямую линию, если нанести 1н р в зависимости от 1/Г. Наклон этой лпнпи соответствует энергии активации 35 ООО кал, между тем как энергия для системы водород—кислород равна 22 ООО кал (эта последняя система также рассматривалась). Минимальные температуры взрывов были выше соответствующих температур для системы водород—кислород примерно на 150°. [c.159]

Принципиальное объяснение всей совокупности этих явлений было дано теорией разветвленных цепей, предложенной Семеновым [5]. После этой первой фазы исследования встала необходимость количественного сопоставления теории с опытом для того, чтобы, овладев всеми деталями этих сложных процессов, научиться управлять ими. В качестве наиболее удобного объекта для такого рода исследования был выбран водород во-первых, хотя при окислении его проявляются почти все особенности, свойственные окислению более сложных веществ, система водород — кислород наиболее проста, число промежуточных веществ и, следовательно, элементарных стадий окисления ограниченно, так как в них могут принимать участие атомы только двух типов. С другой стороны, водород является составной частью почти всех практически важных горючих веществ, и результаты изучения характера и реакционной способности промежуточных веществ, образующихся при его окислении, могут быть непосредственно применены при исследовапии окисления более сложных веществ. В результате больиюго количества работ, выполненных за последние 20 лет путем сопоставления очень большого количества экспериментальных данных, механизм реакции установлен с очень большой степенью достоверности, его можно рассматривать как модельную схему, которая существенно облегчает анализ более сложных окислительных процессов. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология