Электролиз растворов Nal унос воды

Поскольку в процессе электролиза расход воды значителен, что обусловлено ее электрохимическим разложением, уносом с электролизными газами, а также с получаемым раствором гидроксида натрия, то для обеспечения сбалансированности процесса в рассольно-анолитный цикл вводят определенное количество воды. [c.106]

При парциальном давлении паров воды над электролитом выше 40Q—500 мм рт. ст. унос паров воды резко возрастает. При парциальном давлении паров около 720 мм рт. ст. теоретически с газами должна быть унесена вся вода из раствора. Поэтому при сильном повышении температуры электролиза происходит интенсивное испарение влаги, пересыщение раствора и выделение кристаллов соли, которые забивают поры диафрагмы и приводят к нарушению нормального процесса электролиза. [c.112]

Перед титрованием через электролит, как правило, пропускают азот, в ходе титрования необходимо исключить контакт раствора с атмосферой, лучше всего подведением азота к поверхности электролита с целью предохранения раствора при кислотно-основных титрованиях от попадания СОг, кислород нг мешает. Продувание раствора в ходе электролиза не рекомендуется, поскольку поток газа уносит капли электролита. Во время электролиза на генераторном электроде в любом случае выделяется газ, пузырьки которого уносят капли электролита. Поэтому перед окончанием титрования необходимо ополаскивать стенки и крышку ячейки электролитом. Поток газа, выходящий из ячейки, направляют через ловушку капель — стеклянную трубку с цилиндрическим расширением, в которое помещена капля воды. Однако практика показывает, что капли электролита в ловушку капель не попадают. [c.206]

Применение ртутного катода при электролизе растворов хлоридов щелочных металлов вносит в этот процесс ряд существенных особенностей. Вследствие высокого перенапряжения, которое имеется на ртути для выделения водорода, и явлений деполяризэции на ртутном катоде разряжаются не ионы водорода, а ионы натрия. Выделяющийся на катоде натрий образует с ртутью амальгаму натрия, которая, вследствие непрерывной циркуляции ртути через электролизер, очень быстро уносится из сферы действия тока и попадает в изолированный от электролизера резервуар (разлагатель), где происходит разложение амальгамы натрия водой, причем получается щелочь и выделяется водород [c.164]

Метод Гитторфа измерения чисел переноса, модифицированный Бухбеком [33] и Уошборном [34], в течение длительного времени считали наиболее важным методом определения относительных чисел гидратации ионов. Основной особенностью этого метода является измерение чисел переноса в растворах электролита, содержащих растворенный неэлектролит (например, сахар) в первоначально равномерной концентрации. Экспериментальные наблюдения показали, что при электролизе концентрация неэлектролита около электродов изменяется. Неэлектролит, растворенный в жидкости, нейтрален по отношению к действию электрического поля и переносу ионов. Поэтому представление о гидратации ионов можно получить из данных изменения концентрации неэлектролита, вызванного электролизом. А именно, если ионы гидратированы, то они под влиянием электрического поля переносят воду по направлению миграции, изменяя тем самым концентрацию неэлектролита. Так, катионы, мигрирующие к катоду, переносят за собой в катодное пространство воду, тогда как анионы, покидающие катодное пространство, уносят с собой определенное количество воды, зависящее от числа гидратации и числа переноса. Общее изменение количества воды в катодном пространстве можно определить по изменению концентрации неэлектролита. По [c.551]

Панет и его сотрудники [Р12, Р1, Р11, Р13, Рб, Р5] установили, что индикаторные количества гидридов полония, висмута и свинца обладают некоторой летучестью и могут уноситься из водных растворов током водорода. Они приготовляли гидриды путем восстановления ионов свободного от носителя индикатора в кислом растворе цинком или магнием или на катоде во время искрового электролиза , при котором искра возникала между раствором и катодом, давая возможность катоду соприкасаться с раствором напряжение между катодом и анодом обычно составляло 220 в. При исследовании химических свойств гидридов ток водорода, содержащего индикаторные количества гидридов, пропускался пузырьками через различные водные растворы. Измерялась доля гидридов, абсорбированных в каждом растворе. Результаты этих исследований даны в табл. 27. Несколько ббльшая абсорбция в рпстворе гидроокиси натрия, чем в воде или в растворах соляной кислоты, указывает на то, что гидриды висмута и полония, как и следовало ожидать, обладают в некоторой степени кислотными свойствами. Большая абсорбция в растворе нитрата серебра, вероятно, обусловливается окислением гидридов ионами серебра. [c.128]

В спеке оставалось до 97—98% лития, остальная часть уносилась с пылью. Обожженный материал выщелачивался водой на холоду раствор, содержащий Li I + ad2, отделялся от нерастворенного силикатного остатка. При последующем упаривании раствора кристаллизовалась смесь хлоридов лития и кальция, которая могла быть непосредственно использована для электролиза. Для получения едкого лития из раствора хлоридов сначала осаждался карбонат лития, который методом каустификацни переводился в гидроокись (рис. 53). [c.149]

В приведенном выше расчете количества воды не учитывается, однако, унос водяных паров с водородом. Этот унос зависит от условий работы разлагателя концентрации щелочи, температуры электролиза, конструкции разлагателя и места отбора водорода. Для противоточных горизонтальных разлагателей амальгамы (вода подается противотоком потоку амальгамы), из которых водород отбирается в зоне концентрированной щелочи, подача воды для получения 42%-ного едкого натра составляет 2,7—2,8 л/ ч-ка). Если разлагатель снабжен холодильником водорода, то для получения 50%-ного раствора NaOH достаточно 2,1—2,2 л/ ч-ка) воды. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология