Энергетические подуровни атома

Рис. 5.10. Схема, определяющая последовательность заполнения электронами энергетических подуровней атомов.

Рис. 5.11. Диаграмма, показывающая относительное расположение энергетических подуровней атома в зависимости от порядкового номера элемента.

Покажем, каким образом теория молекулярных орбита-лей позволяет предсказывать характер химической связи в двухатомных молекулах, состоящих из элементов второго периода. Для этого необходимо знать последовательность заполнения электронами молекулярных энергетических уровней, точно так же как это было необходимо в отношении энергетических подуровней атомов тогда можно будет выяснить электронное строение молекул в их основном состоянии. Эту последовательность не удается установить, исходя из чисто теоретических соображений, и ее определяют по экспериментальным данным (молекулярной спектроскопии), ко- [c.121]

Какое максимальное число электронов может находиться иа 5-, р-, с(- и /-энергетических подуровнях атомов [c.378]

Заполнение энергетических подуровней атомов электронами в невозбужденном состоянии подчиняется трем правилам принципу Паули, правилу Хунда и правилу Клечковского. [c.38]

Рассмотрим теперь основы теории электронного строения металлов. Представим себе, что отдельные, изолированные атомы конденсируются в твердую фазу при этом электроны на орбиталях сближающихся атомов начинают взаимодействовать друг с другом. Сильнее всего взаимодействуют между собой электроны, находящиеся на самых внешних атомных орбиталях, способных эффективно перекрываться с такими же орбиталями соседних атомов. Особый интерес представляют энергетические подуровни валентной электронной оболочки, которые существенно изменяются по сравнению с изолированными атомами. Их изменение схематически изображено на примере металлического натрия на рис. 22.3. Правая часть рисунка показывает, что происходит при расстоянии между атомами порядка 20 А, которому соответствует набор энергетических уровней изолированных атомов натрия, напоминающий набор уровней атома водорода, который изображен на рис. 5.4. На рис. 223 показаны лишь три самых верхних энергетических подуровня атомов натрия. При большем сближении атомов взаимодействие между их орбиталями усиливается, и в результате возникает совокупность очень близких друг к другу энергетических уровней расстояния между этими уровнями настолько малы, что вся их совокупность образует практически непрерывную зону. При равновесном межъядерном расстоянии г о, характерном [c.389]

Могут ли быть характерными для каких-либо реальных случаев относительные расположения энергетических подуровней атомов, приведенные на схемах [c.13]

Л/ —Число электронов. Электрон е —элементарная физическая частица, несущая элементарный электрический заряд (см. рубрику q ), в 1836 раз легче протона и в 1839 раз — нейтрона (см. рубрики m , Л/ , Л/р ) Лг(е ) = 0,0005486 (а. е. м.). Открыт Дж.-Дж. Томсоном в 1897 г. Образует.периферию (электронную оболочку) атома любого химического элемента (см. рубрику Z ). Заполнение электронами энергетических подуровней атомов химических элементов определяется следующими принципами [c.208]

Каждому многократному терму, например Рол.2. сопоставляют один энергетический уровень атома, а каждому терму этой совокупности в отдельности, например — подуровень . Энергетические подуровни атома, соответствующие какому-либо одному из многократных термов, лежат в случае лёгких атомов близко один от другого. Наличие подуровней приводит к расщеплению (мультиплетности) спектральных линий. Так, главная спектральная серия щелочных металлов (l —тР по старому обозначению) распадается на две близкие одна к другой последовательности спектральных линий [c.430]

Следовательно, заполнение электронами энергетических подуровней атомов элементов в периодической системе Д. И. Менделеева происходит в следующем порядке [c.84]

Зонная теория химической связи. Химическая связь в зонной теории рассматривается как многоцентровая связь с дефицитом электронов. В отличие от валентных соединений для твердых тел нельзя выделить отдельные связи, соединяющие между собой соседние атомы. Эта теория Знтешческие использует представления о подуровни делокализованных электронах в периодическом поле ионов. Специфика взаимодействия N одинаковых атомов проявляется в том, что каждому энергетическому подуровню атома соответствует (2/+1)Л/ отдельных очень близких по энергии подуровней (рис. 38). [c.129]

Электронная конфигурация атома изображается энергетической диаграммой (рис. 9.1), отражающей использование всех трех пригщипов заселевшя электронами энергетических подуровней атома, а также электронной формулой, в которой подуровни группируются по уровням, а число электронов на подуровне указывается верхним индексом. Примеры электронных формул атомов некоторых элементов, выведенные из данных рис. 9.1 [c.149]

Еще одним весьма важным отличием металлов от других кристаллов является расположение зоны проводимости, следующей за валентной зоной и более высокой, чем она, по энергии. Зона проводимости образуется из незанятых электронами энергетических подуровней атомов точно таким же образом, как валентная зона образуется из занятых валентных подуровней. В кристаллах металлов зона проводимости перекрывается с валентной зоной (рис. 22.4,а) другими словами, эти зоны создают непрерывный ряд тесно расположенных энергетических уровней. Термин зона проводимости означает, что электроны с соответствующими ей энергиями способны легко высвобождаться из-под влияния отдельных ядер и перемещаться по всему кристаллу. В твердых металлах при обычных температурах валентньш электроны распределяются не только по валентной зоне, но и по нижним уровням зоны проводимости. При наличии внешнего напряжения, приложенного к кристаллу металла, электроны [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология