Энергетические уровни порядок заполнения

У всех других элементов после водорода состояние электронов также определяется четырьмя квантовыми числами. Однако движение каждого электрона в многоэлектронных атомах зависит от влияния не только ядра, но и других электронов, поэтому энергия электронов зависит не только от п, но и от I растет с ростом nul. Таким образом, энергетический уровень расщепляется на подуровни, определяемые числами I. С ростом числа электронов в атоме I влияет все сильнее и даже может перекрыть влияние числа п (рис. 18). В общем энергетические уровни в многоэлектронных атомах растут в порядке роста суммы (п + О- Эта закономерность определяет порядок заполнения электронных оболочек атомов. [c.67]

I. Таким образом, энергетический уровень расщепляется на подуровни, определяемые числами I. С ростом числа электронов в атоме I влияет все сильнее и даже может перекрыть влияние числа п (рис. 18). В общем энергетические уровни в многоэлектронных атомах растут с увеличением суммы п + 1). Эта закономерность определяет порядок заполнения электронных оболочек атомов. [c.82]

Обычно если -оболочка заполнена меньше чем наполовину, то состояние с минимальным значением / занимает самый низкий энергетический уровень. Если -оболочка заполнена более чем наполовину, то наблюдается обратный порядок заполнения энергетических уровней. Как видно из табл. 11-1, для ионов За ( группа железа ) в основном состоянии квантовые числа полного орбитального момента Ь принимают только три различных значения О, 2 и 3. Основные состояния ионов, соответствующие этим квантовым числам орбитального момента, обозначаются [c.278]

Для уровней п1-типа, заполненных менее чем наполовину (Зр1 или Зр2), нижним является уровень с наименьшим квантовым числом I. Для уровней, заполненных более чем наполовину (Зр или Зр ), нижним является энергетический уровень с наибольшим значением У В первом случае порядок уровней называют нормальным, во втором - обращенным. [c.443]

Очевидно, что при нормальном состоянии атома первые два электрона заполняют первый энергетический уровень (п=1). В атомах элементов с атомным номером больше двух электроны должны размещаться уже во втором уровне. Второй уровень содержит два подуровня —5 и р, энергетическое состояние которых неодинаково электроны сначала размещаются на з- (/ = 0), а затем на р- (/=1) подуровне. Такой именно порядок заполнения электронных уровней предусмотрен правилом последовательного заполнения электронами (п-1-/)-групп Всеволода Маврикиевича Клечковского с ростом атомного номера элемента электроны размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел (п + 1)-, [c.30]

Рис. 7, а показывает ааполнение электронами энергетических уровней первых двадцати элементов (от водорода Н до кальция Са, черные кружки). Заполняя в указанном порядке энергетические уровни, получают простей-фйб модели атомов элементов при этом соблюдают порядок заполнения Девизу вверх и слева направо по рисунку) таким образом, пока последний л ктрон не укажет на символ соответствующего элемента, например натрия, углерода или хлора (см. рис. 7,6 —е). На третьем энергетическом уровне Л1 (максимальная емкость равна 18 в ) для элементов Ма—Аг содержится только 8 электронов, затем начинает застраиваться четвертый энергетический уровень —на нем появляются два электрона для элементов К и Са. Следующие 10 электронов снова занимают уровень Лi (элементы Вс—2п, на рио. 7, а не показаны), в потом продолжается заполнение уровня N еще шестью электронами (элементы Оа—Кг, белые кружки). [c.84]

Учитывая порядок заполнения подуровней, число ячеек в каждом подуровне и то, что в каждой ячейке могут быть только 2 электрона, можно написать формулу состояний электронов для атома любого элемента. При этом надо руководствоваться положением этого элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Рассмотрим, например, атом бора. Бор является третьим элементом второго периода. В элементах первого периода (Н и Не) заполняется единственная ячейка ]5-под-уровня. В первых элементах второго периода (Ь1, Ве) заполняется ячейка 28-подуровня и в случае бора начинает заполняться 2р-подуро-вень. Поэтому формула энергетических состояний электронов атома бора будет 15 25 2р. Арабские цифры, стояш,ие перед буквами 5, р, f, обозначают энергетический уровень, к которому принадлежит соответст-вуюш,ий подуровень, т. е. являются главными квантовыми числами. Число электронов в подуровне указывается арабской цифрой в виде показателя степени. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология