Заряд элементарный электрический

Заряд —е одного электрона является наименьшим возможным электрическим зарядом — элементарным электрическим зарядом. Его можно определить также методом Милликена (1910), основанным на измерении силы, с которой электрическое поле известной величины действует на мельчайшую электрически заряженную каплю масла или ртути радиусом 10" —10 см, свободно падающую в воздухе между обкладками конденсатора. За движением отдельной капли наблюдают с помощью микроскопа по измеренной таким образом скорости можно установить заряд капли. Так было установлено, что электрические заряды, находящиеся на различных каплях, являются целыми кратными очень небольшого количества электричества — элементарного электрического заряда. Тело может быть заряжено количеством электричества, равным лишь целому кратному элементарного заряда. [c.65]

Если твердая частица, несущая п элементарных электрических зарядов е, находится в электрическом иоле, то на нее будет действовать сила [c.120]

С самого начала бурного развития атомной физики, т. е. с конца прошлого столетия, многое указывало на то, что атомы, из которых построена материя, в свою очередь также имеют дискретную, структуру и состоят из элементарных частиц . Большую роль при этом сыграло открытие дискретной природы электричества и доказательство существования свободных электронов. Уже Гельмгольц, основываясь на законах электролиза Фарадея, высказал предположение о том, что частицы обладают зарядом, кратным некоторому элементарному заряду . Электрон был первой элементарной электрически заряженной частицей, для которой определены заряд и масса, а также ис- [c.23]

Расчеты, подтвержденные опытом, показывают, что заряд частиц аэрозоля обычно очень мал и редко превышает элементарный электрический заряд более -чем в I0 раз. Это позволило установить дискретный характер заряда ионов и. измерить абсолютную величину заряда электрона, что и было выполнено Милли-кеном. [c.346]

Таким образом, для реакции Ag++e=Ag требуется 96500 Кл электричества, которые переносятся в растворе одним молем электронов, т. е. числом Авогадро электронов. Отсюда можно получить значение элементарного электрического заряда, заряда электрона [c.372]

Электрон - элементарная отрицательная частица, носитель наименьшей массы и наименьшего электрического заряда. Заряд электрона (элементарный электрический заряд) равен -1,602-Ю Кл, масса электрона составляет 9,110-10" кг. Число электронов в атомах равно числу положительного заряда ядра, выраженному в единицах элементарного заряда, поэтому атом в целом электронейтрален. При удалении от атома одного или нескольких электронов образуется положительный ион, при присоединении к атому электрона - отрицательный ион. [c.7]

Детальное изучение строения атомов показало, что периодичность свойств элементов обусловлена точнее не атомной массой, а электронным строением атомов. Электронное строение атома в основном (невозбужденном) состоянии определяется числом электронов в атоме, которое равно положительному заряду ядра. Таким образом, зарад- ядра является характеристикой, определяющей электронное строение атомов, а следовательно, и свойства элементов. Поэтому в современной формулировке Периодический закон звучит так свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов. Заряд ядра определяет положение элемента в периодической системе Д. И. Менделеева порядковый номер элемента равен заряду ядра атома (выраженному в единицах элементарного электрического заряда). [c.36]

Д —концентрационная поляризация. В е — элементарный электрический заряд (заряд электрона), равный 1,60219-10- з Кл [c.3]

Работы английского ученого Мозли (1914) позволили сделать замечательное открытие положительный заряд ядра, выраженный в элементарных электрических зарядах, совпадает с порядковым номером 2 химического элемента по таблице Менделеева. Поэтому величину 2 можно также назвать зарядовым числом элемента. [c.20]

Элементарный электрический заряд е = 1,60217733-10 Кл [c.254]

Элементарный электрический заряд 1,60206 10 1в (кулон). [c.11]

Здесь т — зарядность лиганда п — зарядность катиона е — элементарный электрический заряд Г1 и — радиусы катиона и лиганда х — число лигандов, окружающих центральный атом, 5 — так называемая константа дислокации для того случая, когда центральный атом окружают х лигандов. [c.121]

Будем проводить электролиз водного раствора до тех пор, пока на катоде выделится один грамм-атом водорода, а на аноде — один грамм-атом хлора. Каждый ион №, согласно уравнению Н+ + е Н, получает у катода элементарный электрический заряд, т. е. 1,602- 10 1 /с. Так как каждый грамм-ион содержит 6,023 10 ионов, то, очевидно, когда на катоде выделится один грамм-атом водорода, катод должен отдать 1,602-10 Х X 6,023 - 10 3 = 96520 к в наружной цепи в направлении от батареи к катоду продвинутся также 96520 к. В то же время, согласно уравнению С — е" -> С1, 1,602 10" - 6,023 10 = 96520 к электричества будет передано аноду. В общем по наружной цепи должно продвинуться 96520 кулонов электричества. [c.211]

Если Е — напряженность электрического поля, то сила, действующая на ион с зарядом гг (г— валентность иона е—элементарный электрический заряд), равна zeE. Сила трения выражается произведением 6nr]rv,. где Г) — вязкость жидкости г — радиус иона I V — скорость его движения. Когда обе эти силы уравновешиваются, [c.4]

Если и г означают валентность катионов и анионов соответственно, а е — элементарный электрический заряд, то общее количество электричества, переносимое всеми этими ионами, равно [c.7]

Г — ионная сила 6 — толщина плотной части двойного слоя е — элементарный электрический заряд [c.275]

Заряд е одного электрона является наименьшим возможным электрическим зарядом — элементарным зарядом. [c.28]

Полярность молекул характеризуют днпольным моментом 1, который равен произведению элементарного электрического заряда е на длину диполя I (расстояние между зарядами) ц = е1. [c.111]

Элементарный электрический заряд е — 4,80-10 эл.ст.ед. = l,б0 10 Кл [c.3]

Как следует из явления электролиза, электроны входят в состав атомов. Если атомы или молекулы теряют электроны, то образуются положительно заряженные ионы. Если же атомы или молекулы присоединяют электроны, то образуются отрицательно заряженные ионы. Заряды ионов кратны элементарному электрическому заряду (дробные числа отсутствуют). [c.64]

Мысль о существовании элементарного электрического заряда возникла еще в XVIII в., т. е. задолго до его экспериментального открытия. В трудах Б. Франклина, В. Вебера, О. Моссотти, Г. Дэвй й многих других естествоиспытателей можно найти намеки или прямые указания на возможность существования электрического атома . Важным аргументом в пользу такого предположения послужили открытые в 1830-х годах М. Фарадеем количественные законы электролиза, согласно которым для получения 1 г-экв любого вещества при 100 7о-ном выходе по току требуется одно и -то же количество электричества. Анализ этого закона привел немецкого ученого Г. Гельмгольца к иДее элементарного электрического заряда. Если ирименить атомистическую гипотезу к электрическим процессам, — отмечал Гельмгольц в 1881 г., — то она в соединении с законом Фарадея приводит к поразительным следствиям. Если мы допускаем существование химических атомов, то мы вынуждены заключить отсюда, что и электричество разделяется на определенные элементарные количества, которые играют роль атомов электричества . [c.5]

Электрическая постоянная о = 8,85/10" Кд/(В м) > Элементарный электрический заряд е = 1,бР2-10 Кл 1 [c.370]

Другой важной характеристикой двойного слоя является Р — поверхностная плотность электрических зарядов. Если п — количество ионов, адсорбированных на единице поверхности. г — их валентность и е=4,80-10 — элементарный электрический заряд в эл. ст. ед., то [c.9]

Допустим, что расстояние между ионами, связанными с твердой фазой (потенциалопределяющими ионами), и ионами, находящимися в жидкости, равно б. Примем далее, что величина элементарного электрического заряда, умноженная на число единичных электрических зарядов, приходящихся на единицу поверхности твердой фазы, равна сг. Эта величина представляет, очевидно, не что иное, как поверхностную плотность электричества. Ввиду электронейтральности системы поверхностная плотность заряда в жидкости также должна равняться величине а, но с обратным знаком. Это сгущение электрической энергии. около межфазной границы эквивалентно заряду конденсатора и соответствует разности потенциалов между его обкладками -или соответственно между фазами. Так как б очень малая величина, то кривизной межфазной границы можно пренебречь, считая, таким образом, что двойной электрический слой представляет собой плоский конденсатор. Известно, что между величинами б, сг и для плоскопараллельного конденсатора имеется следующая зависимость [c.199]

Скорость света в вакууме Постоянная Планка Элементарный электрический заряд Постоянная Лвогадро Постоя1шая Фарадея Газовая постоянная [c.255]

Электронопроводящая фаза (металл, уголь, графит и пр.), вместе с раствором или расплавом электролита образует полуэлемент. Из двух полуэлементов получают электрохимическую цепь (гальванический элемент). Как видно, в электрохимических цепях имеются твердые фазы (левый и правый электроды) и жидкие фазы (растворы, примыкающие к электродам). Могут быть также и газовые фазы, граничащие с раствором н электродами (по свойствам близкие к вакууму). Разность потенциалов между двумя точками определяется работой, которую необходимо совершить, чтобы перенести элементарную частицу электричества из одной точки в другую. Если обе точки находятся в одной и той же фазе, то работа переноса заряда будет электрической и разность потенциалов между выбранными точками можно измерить или вычислить. Если точки лежат в двух разных фазах, то перенос элементарной частицы электричества будет связан не только с электрической работой, но и с химической, поскольку химические потенциалы этой частицы в разных фазах неодинаковы. Поэтому энергетическое состояние заряженной частицы характеризуется суммой химического потенциала и ее электрической энергии в данной фазе [c.161]

Атомы. Атомы—это наименьшие частицы химических элемеи-тав, являющиеся носителями их зшм,ических свойств. Атомы состоят из положигелыюгв ядра и движущихся около него электро- нов . Заряд электрона (элементарный электрический заряд) ра вен —1,602 1-0 Кл, тиасса электрона составляет 9,110-10 1сг. [c.7]

Величина Kg — безразмерная постоянная, физический смысл которой становится ясным из следующих соображений. Образование мицелл ионогенных ПАВ требует преодоления сил отталкивания одноименно заряженных ионов. При введении мицеллообразующего иона в поверхность мицеллы интегральная работа электрических сил равна ефо (е — элементарный электрический заряд, фо — электрический потенциал на поверхности мицеллы). Однако каждый поверхностноактивный ион из-за сопровождающих его противоионов сообщает мицелле заряд, несколько меньший, чем е. Тогда эффективная электрическая работа на один длинноцепочеч- [c.63]

В 1834 г. М. Фарадей сформулировал два закона электролиза, которые стали основой электрохимии и послужили мощным толчком к ее развитию. Основываясь на них Дж. Стоней предположил, что электричество, как и материя, имеет атомную структуру. В 1891 г. он предложил название электрон для элементарного электрического заряда. [c.175]

Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ддра. Заряд ядра определяет положение элемента в периодической системе Д. И. Менделеева п о-рядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра атома элемента (выраженному в единицах элементарного электрического заряда). [c.6]

Заряд электрона является элементарным это — наименьший электрический заряд, известный в природе. По своей величине он равен 4,80-10 электростатических единиц заряда (т. е. единиц по системе СГСЕ). Этот заряд в химии принят за единицу. У электрона, следовательно, = —1, а у протона р = + 1. Электрический заряд любого тела (в частности, иона) кратен элементарному электрическому заряду (дробных чисел нет). Заряды всех элементарных [c.18]

Атомная единица массы, а.е.м. 1,6605655 10 кг Масса покоя электрона те = 9,109534-10кг Масса покоя протона тр= 1,6726485-10 кг Масса покоя нейтрона Шп= 1,6749543-Ю кг Элементарный электрический заряд 1,6021892-10 К-т Радиус Бора ао = 5,2917706-10 " м Масса атома изотопа >Н = 1,673559-10- кт Масса атома изотопа 2Н(0) =3,344548-10" кг Постоянная Авогадро А а = 6,022045-10 моль [c.249]

Атом водорода состоит из ядра с положительным элементарным электрическим зарядом, около которого движется один электрон . Бор предположил проСте1йпий случай, т. е. что электрон около ядра движется по кругу. [c.11]

I) При характеристике полярности молекул часто пользуются не длиной (/), а так называемым моментом диполя (р.), представляющим собой произведение этой длины на элементарный электрический заряд. По системе СИ ди-польные моменты выражаются в кулон-метрах, но пока в мировой литературе общеприняты т. н. единицы Дебая, обозначаемые буквой Д и имеющие порядок 10- (так как они основаны на длинах 10 см и заряде электрона 4,80-10- абсолютных электростатических единиц—-ср. 2). Буква Д часто опускается и приводится только числовое значение м- При переходе к кулон-метрам это значение уменьшается втрое, а степенпой множитель становится равным 10 . [c.82]

В системе единиц СИ единицей энергии (теплота, работа) является джоуль (Дж), равный работе силы в 1 ньютон (Н) на пути в 1 м, 1 Дж=1 Н-1 м. Другая важная единица измерения энергии— электронвольт/моль. Один эВ/моль равен энергии, приобретаемой Л/ элементарными электрическими зарядами (Л/д — постоянная Авогадро, е —заряд электрона) при л-охождении через поле с разностью потении алов 1В 1 эВ = 9б 487 Дж. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология