Теория гибридизации кратная

Несколько причин обусловили проявление углеродом выше отмеченных свойств. Доказано, что энергия связи (прочность связи) С—С сопоставима с прочностью связей С—О. Для сравнения укажем, что связь Si—О намного прочнее связи Si—Si. Углерод обладает возможностью проявлять не одну, а целых три разновидности гибридизации орбиталей в случае яр -гибридизации образуются четыре гибридных орбитали, имеющие тетраэдрическую ориентацию с их помощью образуются простые ковалентные связи в случае яр -гибридизации образуются три гибридные орбитали, ориентированные в одной плоскости, и с их помощью образуются двойные кратные связи наконец, с помощью двух яр-гибридизованных орбиталей, имеющих линейную ориентацию, между атомами углерода возникают тройные кратные связи. Сейчас хорошо известно, что атомы углерода способны образовывать простые, двойные и тройные связи не только друг с другом, но также и с другими элементами. Таким образом, современная теория строения молекул (ее основы см. в 3) объясняет и огромное число органических соедине- [c.276]

Кратные связи. Двойная связь, например в молекуле этилена НгС=СН2, образуется, согласно квантово-механической теории, при соединении двух атомов углерода с гибридизацией вр , сходных с атомами свободного радикала. Пока эти атомы находятся на большом расстоянии друг от друга, распределение электронов соответствует [c.71]

Напомним, что все эти молекулы плоские, где каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации и образует по 3 ковалентные а-связи. Эти связи удовлетворяют требованиям метода ЭМО, так что о-остов молекулы можно условно считать локализованным, а его энергию представить как аддитивную функцию числа а-связей (см. стр. 28). Число л-электронов (< ) в полиенах равно числу атомов углерода (2 ), в то время как число возможных двухцентровых я-связей (г) равно 2 п—1. Отсюда следует, что из всего ряда полиенов только этилен удовлетворяет условиям применимости метода ЭМО q = 2г). Вообще же распределение электронной плотности во всех ненасыщэнных соединениях, за исключением соединений с изолированными кратными связями (этилен, ацетилен и т. п.), Н2 может быть описано в терминах локализованных ЭМО и тем самым — в терминах двухцентровых связей. Этот вывод оказывается очень важным для всей теории сопряженных систем. [c.13]

В настоящее время эта теория основывается на некоторых физически нечетких концепциях, которые иногда конкурируют, но чаще дополняют друг друга при интерпретации довольно неопределенной группы явлений, по привычке называемых э ектами сопряжения (подробное обсуждение современного состояния этой проблемы содержится в книге [9]). Подобная интерпретация может быть не только качественной, но иногда и полуколичественной — в терминах различных эмпирических параметров. В частности, весьма распространенными параметрами являются длины ординарных связей С—С для разных состояний гибридизации АО углерода. С точки зрения метода ЭМО связи Сзр — —Сбрз, С р С р г и Сарз —Сяр еще могут рассматриваться как реально существующие, ибо они описывают связи в насыщенных соединениях или в соединениях с изолированными кратными связями. Однако связи Сзр —Сер , Сар —Сзр или Сзр—Свр уже не имеют ясного физического смысла, ибо молекулы, где предполагается их существование, не могут быть описаны в терминах локализованных ЭМО. Иными словами, нельзя указать ни одной конкретной молекулы, где эти связи существовали бы в чистом виде и тем самым могли бы быть непосредственно экспериментально изучены. Поэтому длины этих связей получаются на основе различных косвенных оценок, что обычно приводит к большому разбросу значений. [c.15]

Если в молекуле или ионе имеются кратные связи, то в теории полной гибридизации считается, что гибридизируются только неподеленные и о-связывающие электронные пары. Так, молекула Р0С1з будет представлять собой искаженный тетраэдр ( рЗ-гнбридизация), а молекула ЗОг имеет угловое строение 050=119°,5, 5р2-гибридизация). В табл. 10 приведены важнейшие случаи образования связей чистыми и гибридными орбиталями. [c.59]

Связывающие электроны в молекуле движутся в поле всех ядер молекулы, следовательно, находятся на молекулярных орбиталях. Если число электронных пар, участвующих в связывании, равно наименьшему числу связей, необходимых для того, чтобы удержать атомы молекулы вместе, можно достаточно хорошо описать связь с помощью локализованных орбиталей, соответствующих связям, включающим только два атома (как в модели электронов-точек и в классической теории валентности). Однако, когда у атома имеются электроны на наполовину заполненных орбиталях, дополнительные незанятые орбитали или когда связывающих электронов слишком мало или слишком много, необходимо обратиться к методу молекулярных орбиталей. Появляются новые понятия разрыхляющие орбитали, несвязывающие орбитали, кратные связи, триплетные состояния, промотирование, гибридизация и делокализация. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология