Волновые функции водородоподобных

НОРМИРОВАННЫЕ ВОЛНОВЫЕ ФУНКЦИИ ВОДОРОДОПОДОБНЫХ АТОМОВ [c.20]

Тогда несколько первых волновых функций водородоподобного атома с зарядом ядра принимают следующий вид [c.96]

Для выполнения интегрирования по г нужно задать функцию электронной плотности атома р (г). Соответствующие функции можно найти из решения уравнения Шредингера. Волновая функция водородоподобного атома в основном состоянии Is описывается экспонентой вида [3, с. 65] [c.24]

Нормированные волновые функции водородоподобных атомов [c.75]

Полная волновая функция водородоподобного атома зависит от трех квантовых чисел п, I и т. Целочисленные значения и взаимосвязь их обусловлены требованиями конечности и непрерывности волновой функции [c.33]

V — оператор потенциальной энергии У1т(9, 9 —угловая часть волновой функции водородоподобного атома 2 — заряд ядра а, Р — спиновые волновые функции [c.5]

Волновые функции водородоподобного атома [c.35]

Показать, что волновая функция водородоподобной ls-орбитали нормирована. (См. интеграл в задаче 12.40.) [c.404]

Аналитические выражения волновых функций водородоподобных [c.191]

Существует еще одна возможность использования симметрии конкретной задачи для оцределения орбиталей со специфическими пространственными свойствами — так называемых гибридных орбиталей. На основе концепции орбитальной гибридизации Полинг [13], показал, что существует возможность построения таких линейных комбинаций атомных волновых функций водородоподобного типа, которые полностью эквивалентны орбиталям, ориентированным в различных направлениях. Например, при описании химической связи в молекуле метана при помощи орбиталей, локализованных на связях С—Н, необходимо предположить, что четыре эквивалентные орбитали направлены от атома углерода к верщинам правильного тетраэдра, в которых находятся атомы водорода. Общий способ построения гибридных орбиталей на основе использования теории групп сформулировал Кимбалл [14]. Поясним этот способ на примере, когда атом поставляет на образование молекулы шесть эквивалентных орбиталей. С такой ситуацией мы встречаемся при интерпретации свойств комплексных соединений. [c.144]

Таблица 2-4. Нормированные волновые функции водородоподобных атомов

Дадим прежде всего аналитическое выражение волновых функций водородоподобных атомов для нескольких первых значений квантовых чисел. Общие выражения для этих функций довольно сложны, но при небольших значениях квантовых чисел они сводятся к сравнительно простым формулам (табл. 2). [c.38]

Волновая функция водородоподобного атома состоит из трех сомножителей [c.12]

В первом издании данной книги, публикованном 22 года назад, я попытался упростить преподавание общей химии путем возможно более полного увязывания фактического материала описательной химии и наблюдаемых свойств веществ с теоретическими принципами, особенно < теорией атомного и молекулярного строения. Такая связь с теорией была усилена во втором издании и еще больше расширена в третьем. Наиболее важные для современной химии теоретические разделы — это строение атомов и молекул, квантовая механика, статистическая механика и термодинамика. В этой книге я пытался ясно и логично представить их развитие применительно к химии. Принципы квантовой механики изложены на основании длины волны электрона по де Бройлю. Квантовые энергетические уровни частицы в ящике выведены при простом допущении, что представления о волнах де Бройля относятся и к стенкам данного ящика. В книге не рассматриваются попытки решения волнового уравнения Шрё-дингера для других систем, однако волновые функции водородоподобных (одноэлектронных) атомов приведены и разобраны дрвольно подробно обсуждаются также квантовые, состояния для ряда других систем. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология