Температура криогидратная

ДО некоторой точки, называемой криогидратной, от которой увеличение концентрации приводит к повышению температуры затвердевания (правая ветвь кривых). Левые кривые показывают выделение льда, а правые—соли. Если рассол Na l, имеющий 15 весовых частей соли на 100 частей воды при 0°, охладить, то до t — —10° концентрация не изменится, а затем начнется выделение кристаллов льда состояния остающегося жидкого раствора характеризуются точками, лежащими на кривой выделения льда, и концеитрация соли будет увеличиваться до тех пор, пока охлаждаемый раствор не достигнет температуры криогидратной точки, затем весь раствор затвердевает, превращаясь в однородную массу. Аналогичный процесс будет при охлаждении рассола более вы сокой концентрации, чем в криогидратной точке. В этом случае охлаждают до линии выделения соли. Дальнейшее охлаждение приводит к выделению кристаллов соли и уменьшению концентрации вплоть до криогидратной точки Состояние криогидратной точки раствора Na l в воде характеризуется температурой —21,2° и содержанием 28,9 части соли на 100 весовых частей во- [c.386]

Последовательность выполнения работы. 1. Подготовить охлаждающую смесь смешением 400 г измельченного льда со 120 г охлажденного и измельченного хлорида калия. Перенести смесь в сосуд Дьюара. Температура криогидратной смеси = —11°. 2. Поместить в сосуд Дьюара контейнер. 3. Поместить калорифер в контейнер и выдержать его там не менее 30 мин. 4. Выполнить пп, 4—8 работы 10. 5. Включить секундомер и начать измерения температуры по термометру Бекмана через каждые 30 сек, когда установится скорость изменения температуры менее 0,04 град мин. 6. Вынуть контейнер с калорифером из сосуда Дьюара после 11-го отсчета температуры и быстро поместить калорифер в калориметрический сосуд. Перемешивать содержимое калориметрического сосуда калорифером. Калорифер переносить за термометр. 7. Записать температуру по термометру калорифера. 8. Продолжать непрерывно отсчеты температуры по термометру Бекмана. Должно наблюдаться быстрое понижение температуры после помещения калорифера в калориметрический сосуд. 9. Извлечь калорифер из калориметрического сосуда, когда температура калорифера достигнет - -10°. Температура по термометру Бекмана некоторое время будет продолжать понижаться, а затем начнется ее повышение. По установлении равномерной скорости изменения температуры продолжить отсчеты температуры по термометру Бекмана. Сделать одиннадцать отсчетов. [c.148]

Точки на поверхности политермы отвечают составам насыщенных растворов в начале выпадения той или иной соли или льда. Ниже поверхности насыщения, до температуры криогидратной точки, расположены точки насыщенного раствора й избытка соответствующих твердых фаз. [c.112]

При охлаждении рассола с концентрацией больше, чем в криогидратной точке, например 25%, концентрация раствора остается постоянной до достижения температуры, соответствующей точке Ь, при которой начнется выделение кристаллов соли. Концентрация оставшегося жидкого раствора в процессе дальнейшего охлаждения будет понижаться до криогидратной точки. Этот процесс характеризуется точками, лежащими на линии выделения соли, соответственно правым ветвям кривых. При достижении температуры криогидратной точки весь раствор замерзнет. В состав замерзшей массы будут входить кристаллы соли и твердого раствора. [c.45]

Процесс вымораживания (выделения льда) по мере понижения температуры раствора и характеризуется левой кривой диаграммы, т. е. кривой выделения льда. Процесс отделения воды в виде льда и увеличения концентрации раствора продолжается до тех пор, пока раствор не достигнет температуры криогидратной точки, в которой он замерзает в виде однородной смеси. [c.132]

По мере дальнейшего охлаждения раствора, первоначальная концентрация которого была более высокая, чем в криогидратной точке, из него выделяется кристаллическая соль. Это связано с понижением концентрации раствора. Процесс выделения другого компонента раствора — соли—-характеризуется правой кривой диаграммы, т. е. кривой выделения соли. Процесс отделения соли и некоторого понижения концентрации раствора продолжается до тех пор, пока раствор не достигнет температуры криогидратной точки, в которой весь раствор замерзнет в виде однородной смеси. [c.132]

Водные растворы солей эвтектического состава используются для приготовления охладительных смесей. Смеси эти удобны тем, что они охлаждаются до определенной температуры (криогидратная температура), которая затем самопроизвольно поддерживается на постоянном уровне, пока в системе еще есть нераспла-вившийся лед и нерастворившаяся соль. Лед, постепенно плавясь, отнимает от системы теплоту. Соль, растворяясь в воде, образующейся из льда, поддерживает в жидкой фазе концентрацию эвтектической смеси. [c.359]

Температура замерзания водных растворов солей, называемых также рассолами, и органических веществ зависит от их концентрации. а зависимость для некоторых растворов представлена на рис. 5. Нетрудно видеть, что с увеличением концентрации понижается до температуры криогидратной точки. Дальнейшее увеличение концентрации приводит к повышению Концентрацию раствора, применяющегося в качестве хладоносителя, следует выбирать так, чтобы была лишь, на несколько градусов ниже наинизшей в рассматриваемых конкретных условиях температуры кипения. Повышение концентр дии це лшько.-удорожает хладо- [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология