Точка криогидратная Криогидратная

Рис. 1Х-6. Диаграмма кристаллизации фосфорных кислот Точки —криогидратная точка Ей Ег — эвтектические точки 1-/.4-точки плавления (см. табл. 1X4).

Если два вещества образуют устойчивое химическое соединение, то диаграмма имеет вид, представленный в левом верхнем углу рис. 87. Такой характер диаграмма будет иметь, в частности, и тогда, когда А — НгО, В — безводная соль, т. е. О — кристаллогидрат. В этом случае эвтектическая точка будет криогидратной. [c.264]

Левые ветви кривых показывают, что с увеличением концентрации соли температура замерзания рассола понижается, но до определенного значения, называемого криогидратной точкой (точка а). Криогидратной точке соответствует определенная концентрация для каждой соли и самая низкая температура замерзания раствора. Дальнейшее увеличение концентрации, наоборот, влечет за собой повышение температуры замерзания, что характеризуют правые ветви кривых- [c.56]

Точка —эвтектическая точка системы, в которой происходит совместное выделение в твердую фазу кристаллогидрата М и безводной соли N. Точка /С—криогидратная точка системы, в которой выделяется смесь кристаллов льда и кристаллогидрата М. [c.87]

ДО некоторой точки, называемой криогидратной, от которой увеличение концентрации приводит к повышению температуры затвердевания (правая ветвь кривых). Левые кривые показывают выделение льда, а правые—соли. Если рассол Na l, имеющий 15 весовых частей соли на 100 частей воды при 0°, охладить, то до t — —10° концентрация не изменится, а затем начнется выделение кристаллов льда состояния остающегося жидкого раствора характеризуются точками, лежащими на кривой выделения льда, и концеитрация соли будет увеличиваться до тех пор, пока охлаждаемый раствор не достигнет температуры криогидратной точки, затем весь раствор затвердевает, превращаясь в однородную массу. Аналогичный процесс будет при охлаждении рассола более вы сокой концентрации, чем в криогидратной точке. В этом случае охлаждают до линии выделения соли. Дальнейшее охлаждение приводит к выделению кристаллов соли и уменьшению концентрации вплоть до криогидратной точки Состояние криогидратной точки раствора Na l в воде характеризуется температурой —21,2° и содержанием 28,9 части соли на 100 весовых частей во- [c.386]

На рис. 220 дана диаграмма растворимости Са (N03)2 в воде. Точка Л—криогидратный пункт системы точка В соответствует плавлению тетрагидрата при 42,7°, точка D—плавлению тригидрата при 51,Г точка М определяет температуру кипения насыщенного раствора (151°) с 78,4% соли. [c.445]

Кривая 2, характеризующая насыщение раствора, определяет его свойства при концентрациях, выше концентрации в криогидратной точке. У таких растворов охлаждение до температуры, лежащей ниже линии насыщения при данной концентрации (например, от значения температуры до ) приводит к изменению концентрации до 5(, , соответствующей температуре. При дальнейшем охлаждении рассол достигает состояния в криогидратной точке, при котором произойдет его полное замораживание. [c.50]

Для каждого раствора самая низшая точка его замерзания соответствует вполне определенной концентрации эта точка называется криогидратной. [c.692]

На рис. 80 показана диаграмма кристаллизации соли из водного раствора. Эвтектика в системе вода — соль называется криогидратом. Эвтектическая смесь в системе Н2О—Na l соответствует содержанию 23,4% Na l температура ее кристаллизации — 21,2°С. Так как лед плавится при 0°С, то любые криогидратные смеси плавятся ниже 0°С. Они используются для получения низких температур 154 . [c.154]

Иногда эвтектику в системе соль — вода называют К1рио-гидратом, а эвтектическую точку — криогидратной точкой. [c.253]

На кривой ОК расположены фигуративные точки Ь , с , отвечающие составам насыщенных растворов, из которых при понижении температуры выделяется соответствующий гидрат. Точка К — криогидратная точка системы. Общая конфигурация кривой АКО соответствует кривой растворимости простой соли, с той разницей, что из растворов в пределах концентрации М — й будет выделяться не безводная соль, а ее [c.59]

Когда точка жидкой фазы, перемещаясь по линии 10, достигнет пункта О, а система достигнет точки, отвечающей криогидратной температуре 1 , точка твердой фазы попадет в пункт 5 При этом в твердую фазу совместно с солями начнет выделяться лед. Дальнейшее движение точки твердой фазы на горизонтальной проекции, по мере выделения льда, происходит внутри треугольника от точки вдоль линии 8 0, а на вертикальной проекции от точки 5з к О" по прямой 8 0". Совпадение на этом пути точки твердой фазы с точкой системы Ж (Ж " [c.139]

Легкоплавкая смесь из кристаллов льда и второго компонента называется криогидратной смесью. Так как лед плавится прн 0° С, то любые криогидратные смеси плавятся ниже 0° С. [c.257]

Точки Е — криогидратная Е и Ег — эвтектические L —L — плавления. /, И — участки стабильного и метастабильного состояния соответственно. [c.141]

Диаграммы, подобные рассмотренной выше, могут получаться не только для металлических систем. Эвтектическая точка систем, состоящих из воды и какой-либо соли, называется криогид-ратной точкой. Криогидратные смеси применяются в целях обеспечения низких постоянных температур. [c.159]

Аналогично описанному протекают процессы застывания (замерзания) растворов ряда веществ в различных растворителях. Если соль образует кристаллогидраты, то диаграммы плавкости растворов имеют более сложный вид. Если растворителем является вода, то эвтектическую смесь часто называют криогид ратной смесью, а эвтектичесйую точку — криогидратной точкой (от греческих слов kryos — ледяной холод и hydor — вода). В таблице V1I-2 даны криогидратные точки для растворов некоторых солей. [c.172]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

По этим данным определяем на диаграмме точку К. При охлаждении раствора точка К будет перемещаться по ординате KKi P пересечения с кривой С. По ветви кривой Ji С при охлаждении будет кристаллизоваться Na2S04 lOHgO. Конечная точка определится пересечением горизонтали, проведенной через температуру 1,2° (точка С — криогидратная точка системы). Состав раствора С по диаграмме [c.79]

Температура замерзания растворов, при которой растворенное вещество и растворитель находятся в твердой фазе, называется криогидратной. Криогидратная точка различна для растворов разных солей. Так, для Na l концентрацией 30,1% она составляет —21,2° для СаСЬ при концентрации 42,7% —55°. [c.111]

Нижние кривые поверхности этой диаграммы соответствуют растворам, насыщенным одной из солей в присутствии льда. Линии е е, е. е и е е соответствуют растворам, насыщенным двумя солями в присутстЕии льда. Точка е—криогидратный пункт системы, в котором раствср находится в равновесии с тремя твердыми солями и льдом. [c.194]

Одновременно фигуративная точка твердой фазы будет передвигаться вниз по ребру С С от 5]" к 5г", а на горизонтальной проекции оставаться неподвижной в точке С. По достижении температуры tL (рис. 15) точка раствора окажется в Ь" (Ь) на линии совместного насыщения солями С и В, и с этого момента начнется выпадение в осадок также и соли В. Поэтому, по мере охлаждения системы от до оИ движения точки системы от к, точка состава осадка будет передвигаться уже не по ребру С С, а по линии S2"S ", лежащей на грани С СВВ след этой линии в горизонтальной проекции — С5з по мере увеличения в осадке количества соли В, точка его состава движется по направлению к В от С до 5з. Одновременно точка раствора, насыщенного обеими солями, двинется по Ь"0" Ь0). По достижении системой точки М (криогидратная температура) начинается выделение в осадок также и льда. До полного замерзания системы точка ее M " остается неподвижной, так как ниже температуры жидкой фазы не с) ществует и замерзание происходит при постоянной температуре При этом точка жидкой фазы также остается неподвижной в криогидратной точке О", а точка осадка, обогащающегося третьим компонентом — льдом, перемещается от 5з внутрь призмы по линии 5зЛ1 (.5з"Л14"). Когда система полностью замерзнет, точка системы и точка осадка совпадут в точке М. Дальнейшее охлаждение соответствует перемещению точки затвердевшей системы от М/ к М,". [c.55]

Если одним из компонентов бинарной смеси является вода, то наиболее легкоплавкая смесь из кристаллов льда и кристаллов второго компонента называется криогидратнсй смесью. Так как лед плавится при O , то любые криогидратные смеси плавятся при температурах ниже 0°. [c.92]

Помимо Zn— d, аналогичные диаграммы, характеризующиеся одной особой точкой—эвтектической точкой Д, свойственны следующим системам РЬ—Sn, РЬ—Sb, d—Bi, Al—Si и др. Следует отметить, что подобные системы образуют не только металлы, но и другие компоненты метал л—о кись металла (Си— uO), СОЛ ь—с о л ь (КС1—Li i), с о л ь—в ода (КС1— Н О), органические соединения (н а ф т а л и н—ф е н о л). Если одним из компонентов является вода, то наиболее легкоплавкая смесь из кристаллов льда и кристаллов второго компонента называется криогидратной смесью. Так как лед плавится при 0°, то любые криогидратные смеси плавятся ниже 0°. [c.154]

Существенно новые результаты были получены при изучении коагуляции латексов замораживанием в присутствии электролитов [537, 538]. Было установлено, что введение умеренных количеств электролитов снижает устойчивость латекса при замораживании прежде всего в соответствии с электростатическим механизмом их воздействия. Сенсибилизирующее влияние KNO3 и Ва(ЫОз)2 подчиняется закону Сг = onst отношение концентраций этих электролитов, вызывающих максимальный сенсибилизирующий эффект, равно л 70 1. Однако и в этом случае агрегация и коагуляция латекса происходит лишь при температурах более низких, чем криогидратные точки растворов этих электролитов (равные, соответственно, —2,9 и —0,7 °С), т. е. после полного промерзания свободной водной фазы. Это означает, что потеря устойчивости латекса при замораживании связана и с нарушением структуры адсорбционно-гидратных слоев на поверхности частиц. Таким образом, и при замораживании латекса электролит выполняет двоякую сенсибилизирующую роль, снижая электростатический барьер и ослабляя структурное отталкивание. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология