КрИОГИДратная

Различные соли дают самые разнообразные криогидратные температуры (см. таблицу). [c.378]

Криогидратные температуры некоторых солей [c.378]

Последовательность выполнения работы. 1. Подготовить охлаждающую смесь смешением 400 г измельченного льда со 120 г охлажденного и измельченного хлорида калия. Перенести смесь в сосуд Дьюара. Температура криогидратной смеси = —11°. 2. Поместить в сосуд Дьюара контейнер. 3. Поместить калорифер в контейнер и выдержать его там не менее 30 мин. 4. Выполнить пп, 4—8 работы 10. 5. Включить секундомер и начать измерения температуры по термометру Бекмана через каждые 30 сек, когда установится скорость изменения температуры менее 0,04 град мин. 6. Вынуть контейнер с калорифером из сосуда Дьюара после 11-го отсчета температуры и быстро поместить калорифер в калориметрический сосуд. Перемешивать содержимое калориметрического сосуда калорифером. Калорифер переносить за термометр. 7. Записать температуру по термометру калорифера. 8. Продолжать непрерывно отсчеты температуры по термометру Бекмана. Должно наблюдаться быстрое понижение температуры после помещения калорифера в калориметрический сосуд. 9. Извлечь калорифер из калориметрического сосуда, когда температура калорифера достигнет - -10°. Температура по термометру Бекмана некоторое время будет продолжать понижаться, а затем начнется ее повышение. По установлении равномерной скорости изменения температуры продолжить отсчеты температуры по термометру Бекмана. Сделать одиннадцать отсчетов. [c.148]

Из всех растворов, расположенных по составу левее криогидратной, точки, т. е. содержащих соль в меньшей Концентрации, прй охлаждении выделяется сначала лед и только при достижении криогидратной температуры закристаллизуются оба компонента. Если же концентрация соли в растворе больше, чем концентрация ее в криогидрате, то при охлаждении раствора сначала выделяются кристаллы соли и только при достижении криогидратной температуры закристаллизуются оба компонента. [c.342]

В табл. 32 приведены координаты криогидратных точек некоторых электролитов. Эти данные показывают, что многие из них [c.343]

Криогидратные точки некоторых электролитов [c.343]

Соль А. г Д/. -С в. г Криогидратна точка, °С [c.1054]

Если Л г соли смешать со 100 г воды при 10—15 С, то температура понизится на М°С. При смешивании В г соли со 100 г льда или снега температура понижается до криогидратной точки. [c.285]

Та б л ица 11. Состав и криогидратная температура смесей [c.311]

Свойство веществ растворяться с выделением или поглощением теплоты довольно широко используется в технике. Так, вещества с высоким положительным тепловым эффектом используются в химических грелках, а вещества с отрицательным тепловым эффектом применяют для получения низких температур в холодильной промышленности в виде так называемых криогидратных смесей. В табл. 7 приводится примерный состав наиболее широко распространенных холодильных смесей. [c.58]

Руководствуясь правилом фаз, доказать, что любой эвтектический сплав из двух веществ и криогидратные смеси в водно- [c.68]

Если два вещества образуют устойчивое химическое соединение, то диаграмма имеет вид, представленный в левом верхнем углу рис. 87. Такой характер диаграмма будет иметь, в частности, и тогда, когда А — НгО, В — безводная соль, т. е. О — кристаллогидрат. В этом случае эвтектическая точка будет криогидратной. [c.264]

Так, если два из трех компонентов образуют одно соединение (например, когда соли В и С образуют в воде — компоненте А — двойную соль О), то диаграмма будет иметь вид, изображенный на рис. 125 у4 (двойная соль устойчива в широком интервале температур— от криогидратной до температур совместного плавления с безводными солями), 125 5 (двойная соль устойчива до некоторой температуры 1) или 125 В (двойная соль устойчива от некоторой температуры и до температур совместного плавления с безводными солями). Поэтому в первом случае при испарении раствора двойной соли точка на вертикали, отвечающей ее составу, при [c.322]

Левая кривая диаграммы представляет собой кривую кристаллизации льда, правая — нитрата калия. Точка их пересечения (точка Э) является эвтектической точкой. Она отвечает одновременному выделению кристаллов льда и кристаллов нитратов калия, образующих две фазы. Для водно-солевых систем продукт такой кристаллизации большей частью называют не эвтектикой, а криогидратом, а точку Э или эвтектической, или криогидратной точкой. Состав криогидрата одинаков с составом раствора, из которого он выделяется. [c.29]

Кристаллизация растворов проходит так же, как в металлических расплавах. Любой водный раствор нитрата калия, содержащий его в концентрации ниже 11,62 %, при охлаждении выделяет сначала кристаллы льда. Их выделение начинается при температуре, которая определяется кривой кристаллизации льда. Так, из раствора, содержащего 3,34 % КМОз, выделение кристаллов льда начинается при —1,0°С. При дальнейшем понижении температуры выделение кристаллов льда продолжается. По мере выделения льда раствор становится более концентрированным. Содержание соли в нем для каждой температуры определяется кривой кристаллизации льда. Для каждого интервала температур количество выделяющегося льда строго определенно. Дальнейшее охлаждение приведет систему в состояние, представляемое криогидратной точкой. При этой температуре (при дальнейшем отнятии теплоты) остающийся раствор замерзает полностью в виде криогидрата. [c.30]

Хлорид кальция обладает большой растворимостью в воде и резко изменяет температуру ее кипения и кристаллизации раствор, содержащий 305 г соли в 100 г воды, кипит при 178° С, а содержащий 42,5 г соли в 100 г воды, кристаллизуется при —54,9° С (криогидратная точка). Последним раствором пользуются в холодильных установках. [c.50]

Добавление соли к воде понижает температуру замерзания раствора, пока состав смеси не придет в критическую точку. Эта точка для растворов солей в воде называется криогидратной точкой, а смесь, соответствующая такому составу, криогидратной смесью. В криогидратной точке в равновесии находятся три фазы, система инвариантна, поэтому криогидратная смесь затвердевает при постоянной температуре, которая зависит от природы соли и часто лежит много ниже температуры замерзания воды. [c.136]

Этим пользуются для составления холодильных смесей, которые позволяют поддерживать постоянную температуру смеси. Например, криогидратная температура для СгОз лежит при —105°С. [c.136]

Криогидратные температуры и составы смесей можно найти в таблицах. [c.137]

В водно-солевых системах эвтектика называется криогидратом, а температура, ей отвечающая,— криогидратной точкой. Криогидрат представляет собой механическую смесь мелких кристаллов льда и соли. Криогидратные смеси благодаря низким и постоянным температурам плавления применяют в качестве охлаждающих составов. [c.195]

В табл. 3 указаны состав и температура плавления некоторых криогидратных смесей. [c.195]

Температура плавления и состав некоторых криогидратных [c.195]

Соль Криогидратная температура. С Безводная соль 8 криогидрате, нес. % [c.195]

Существенно новые результаты были получены при изучении коагуляции латексов замораживанием в присутствии электролитов [537, 538]. Было установлено, что введение умеренных количеств электролитов снижает устойчивость латекса при замораживании прежде всего в соответствии с электростатическим механизмом их воздействия. Сенсибилизирующее влияние KNO3 и Ва(ЫОз)2 подчиняется закону Сг = onst отношение концентраций этих электролитов, вызывающих максимальный сенсибилизирующий эффект, равно л 70 1. Однако и в этом случае агрегация и коагуляция латекса происходит лишь при температурах более низких, чем криогидратные точки растворов этих электролитов (равные, соответственно, —2,9 и —0,7 °С), т. е. после полного промерзания свободной водной фазы. Это означает, что потеря устойчивости латекса при замораживании связана и с нарушением структуры адсорбционно-гидратных слоев на поверхности частиц. Таким образом, и при замораживании латекса электролит выполняет двоякую сенсибилизирующую роль, снижая электростатический барьер и ослабляя структурное отталкивание. [c.197]

Криогидратная точ--ка раствора СаС1г характеризуется температурой —49,8 °С и содержанием СаСЬ в растворе 30,5 % [c.177]

Составу, отвечающему точке К на фазовой диаграмме, соответствует самая низкая температура начала замерзания раствора. Ее называют криогидратной точкой (ср. с эвтектической точкой в сплавах). Координаты криогидратной точки зависят от природы соли. Соли с низкотемпературными криогидратными точками применяют в технологии для приготовления хладагентов — жидкостей с низкой температурой замерзания и большой теплоемкостью. Так, 22,4 %-ный водный раствор Na l замерзает при —21,2 С, 21,6%-ный Mg la при —33,6 С, 30,22%-ный a l при —49,8 С. [c.199]

Диаграммы, подобные рассмотренной выше, могут получаться не только для металлических систем. Эвтектическая точка систем, состоящих из воды и какой-либо соли, называется криогид-ратной точкой. Криогидратные смеси применяются в целях обеспечения низких постоянных температур. [c.159]

Другим примером может служить система Н2О — Na l. Диаграмма состояния ее представлена на рис. 22. В этой системе при температурах ниже 0,15°С соль выделяется из раствора в виде кристаллогидрата Na l 2Н2О. Криогидратная точка здесь имеет координаты [c.31]

И в этой системе растворы любой исходной концентрации кристаллизуются полностью лишь при температуре, отвечающей криогидратной точке. Однако в общем случае возможен и другой ход процесса. Примером этого может служить система HgO — СаС1г. [c.31]

Температура конца кристаллизации. Если исключить такие концентрированные растворы, в которых относительное содержание соли выше, чем в кристаллогидрате с наибольшим содержанием воды, то в остальных случаях кристаллизация раствора заканчивается в криогидратной точке. В табл. 4 приведены координаты криогидратных точек для различных электролитов. Из сопоставления имеющихся экспериментальных данных и из общих соотношений, выражаемых диаграммами состояния, можно заключить, что низкую эвтектическую температуру могут дать лишь сильно растворимые электролиты (например , 2пС1г (78,6) РеС1з (47,9) СаС1г (42,7), а для мало растворимых [Са(ОН)г, Ва(ОН)г и др.] эвтектическая температура лежит пе ниже—ГС. [c.34]

В такой системе компоненты в жидком состоянии неограниченно растворяются друг в друге, совершенно не растворяются в твердом состоянии и не образуют химических соединений. На рис. 55 изображена типовая диаграмма, отвечающая данному случаю. Линия А С кривая температур начала кристаллизации вещества А. Линия В С — кривая температур начала кристаллизации вещества В. Линии А С и В С называются кривыми ликвидуса (liquid — жидкий). Они являются пограничными линиями, разделяющими на диаграмме однофазное жидкое поле от двухфазного (кристаллы соответствующего компонента плюс жидкость). Каждая точка кривой ликвидуса выражает однозначно связь между температурой и концентрацией расплава, равновесного при этой температуре с кристаллами одного из компонентов. Линия аЬ называется линией солидуса (solid — твердый). При малейшем понижении температуры от этой линии, компоненты в системе будут существовать только в твердом состоянии. Точка С называется эвтектической точкой или просто эвтектикой. Состав эвтектики на диаграмме определяется точкой х. Эвтектика в водносолевых системах называется криогидратом, С — криогидратной точкой. [c.180]

Аналогично описанному протекают процессы застывания (замерзания) растворов ряда веществ в различных растворителях. Если соль образует кристаллогидраты, то диаграммы плавкости растворов имеют более сложный вид. Если растворителем является вода, то эвтектическую смесь часто называют криогид ратной смесью, а эвтектичесйую точку — криогидратной точкой (от греческих слов kryos — ледяной холод и hydor — вода). В таблице V1I-2 даны криогидратные точки для растворов некоторых солей. [c.172]

В криогидратной точке система безвариантна. Здесь одновременно из раствора выпадают кристаллы льда и AgNOa. Образуется эвтектическая смесь (Ф = 3 С = 0). По этой причине криогидратная точка строго задана как по составу, так и по температуре. Изменение хотя бы одного из условий приводит к исчезновению какой-либо фазы. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология