Комплексные соли, часть

Наилучшим и наиболее часто используемым химическим актинометром является ферриоксалат калия, так как он поглощает свет в широком диапазоне длин волн и имеет высокие квантовые выходы, Ферриокса-латный актинометр представляет собой раствор комплексной соли Кз[Ре( 204)3] ЗНгО в 0,1 и. серной кислоте. Под действием света протекает реакция [c.255]

Комплексные соли. Часть III. Для определения, имеются ля в данном растворе комплексные соединения, существуют следующие методы. [c.132]

Комплексные соли. Часть /. Комплексные соли металлов почти не содержат в водном растворе ионов последних, но образуют новые, характерные для комплексных солей, комплексные ионы. Так, раствор [Ag(NH ,ia почти не содержит ионов Ag , но содержит только [Ag(NH,)j] . [c.64]

При электролизе комплексных солей концентрации ионов металла несравненно меньше. Убыль их пополняется обычно только за счет диффузии, тогда как основная масса металла в виде комплексных анионов перемещается к аноду. Вследствие этого около тех точек поверхности катода, где происходит выделение кристаллов металла, раствор весьма быстро обедняется ионами металла и катионы начинают разряжаться и у других точек поверхности катода, где их концентрация больше. Таким образом, осаждение происходит равномерно по всему катоду, и осадок получается более ровным и плотным. Поэтому комплексные соединения металлов применяются в электрогравиметрическом анализе очень частя. [c.439]

Механизм действия фосфатирующих грунтовок можно объяснить следующим образом часть фосфорной кислоты реагирует с хроматом цинка с образованием фосфата цинка и растворимой хромовой кислоты часть образовавшейся хромовой кислоты окисляет ацетальные связи поливинилбутираля, в результате чего возникают вторичные гидроксильные группы. Основная масса шестивалентного хрома восстанавливается в среде первичных спиртов в трехвалентный трехвалентный хром реагирует с частью оставшейся фосфорной кислоты с образованием комплексной хромофосфатной соли образовавшаяся комплексная соль присоединяется к вторичным гидроксильным группам поливинилбутираля, повышая при этом его водостойкость (поливинилбутираль в отсутствие хромата цинка не взаимодействует с фосфорной кислотой) оставшаяся свободная фосфорная кислота расходуется на фосфатирование поверхности металла. [c.150]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Ионы двойной и комплексной солей [c.189]

Комплексные соли. Часть //. В то время как образование приведенных раньше комплексных ионов осуществлялось путем присоединения к исходному иону (Ag , Ре") нейтральных молекул (N0, МН,), например [c.84]

В Б отмечалось, что атом металла в молекуле внутрикомплексного соединения входит в состав цикла, будучи связан, по крайней мере, с двумя различными атомами этой молекулы, причем хотя бы с одним из них так называемой координационной связью (возникающей за счет принадлежавшей этому атому неподеленной пары электронов). Группы атомов, принимающих участие в комплексообразовании с металлом, называют комплексообразующими. Внутренние комплексные соли часто называют клешневидными или хелатовыми соединениями [c.67]

Комплексные соли очень сходны с двойными солями. Подобно последним, они часто образуются путем соеди нения двух простых солей, например [c.170]

Комплексные соли, как правило, слабополярны (по диэлектрической проницаемости их бензольные растворы незначительно отличаются от чистого бензола), они легко взаимодействуют с водой, отличаются низкой стабильностью. Дифференциальнотермическим анализом было показано, что соли аминов и органических (жирных) кислот разлагаются при температурах примерно 125°С. Сравнительно низкая термическая стабильность соединений этого класса, зависящая от типа связи анионной и катионной частей ингибиторов, определяет такие важные их свойства, как объемные (изоляционные) и поверх- [c.294]

В конической колбе растворяют 5 г нитрата серебра в 50-100 мл дистиллированной воды. /з этого раствора отливают в запасную колбу. К основной части раствора при энергичном перемешивании медленно, небольшими порциями припивают раствор аммиака таким образом, чтобы после растворения темно-бурого осадка в растворе не было избытка аммиака. К полученному раствору из запасной колбы добавляют небольшое количество раствора нитрата серебра и. вновь по каплям приливают раствор аммиака. Постепенно приливают весь раствор нитрата серебра, переводя последний в комплексную соль осторожным добавлением аммиака. После введения последней порции раствора аммиака раствор в колбе должен помутнеть. Если же раствор окажется прозрачным, то необходимо растворить несколько кристаллов нитрата серебра в 2-3 мл дистиллированной воды и этим раствором продолжить обработку до возникновения устойчивой слабой мути. Полученный раствор аммиачного комплекса серебра разбавляют до 500 мл дистиллированной водой и без фильтрования переливают в склянку из темного стекла. Защищенный от действия света раствор может храниться неограниченно долго. [c.199]

НЫХ следует, что в зависимости от природы ингибитора и строения его функциональных групп они по-разному влияют на смачивающую способность топлива. Так, при введении в топливо Т-7 комплексных солей органических кислот и аминов резко уменьшается сила катодного тока в зависимости от длины извлеченной части электрода. Это изменение при проведении исследований на стальном электроде достигает 10—15 мА, а для бронзового электрода 350—400 мкА. Такое изменение силы катодного тока свидетельствует об увеличении смачивающей способности углеводородной среды, уменьшении катодной зоны на электроде под пленкой нефтепродукта и торможении коррозионного процесса в целом. [c.294]

Подобные хлористому аммонию молекулярные соединения определенного состава, образование кото рых из более простых молекул не связано с возникновением новых электронных пар, называются комплексными. В качестве отдельно рассматриваемой составной части ряда сходных комплексных соединений часто бывает целесообразно выделять комплексный ион. Например, комплексный ион NHt содержится во всех солях аммония, которые сами являются комплексными соединениями. [c.407]

Вместе с тем комплексообразование не обязательно должно протекать в растворе — комплексные соединения часто образуются и при взаимодействии твердых веществ с газообразными. Например, безводный СаСЬ в атмосфере аммиака дает комплекс состава [Са(ЫНз)8]СЬ. Сущность самого процесса остается при этом той же самой и заключается в присоединении нейтральных молекул к тому или иному иону соли за счет возникающего между ними взаимного притяжения. [c.259]

Приготовление цианидных алектролитов меднения. При наличии цианида меди составление цианидных электролитов несложно и заключается в постепенном введении ее расчетного количества в концентрированный раствор циаинда калня или натрия при подогреве его до 60—70 "С и перемешивании После образования раствора комплексной соли меди его анализируют иа содержание свободного цианида, корректируют, вводят добавки и доливают водой до рабочего уровня ванны Часто электролит готовят из свсжеоса ж денного основного карбоната 1ыеди, получаемого постепенным добавлением карбоната иатрня к раствору сульфата меди до тех пор, пока ие перестанет выделяться осадок. Осадок несколько раз промывают водой и растворяют в растворе цианида. [c.78]

Никакого вреда не будет, если смесь оставить стоять и на больший срок (на ночь). Часто выпадает гранулированный осадок комплексной соли олова и амина. [c.607]

Комплексные соли. Часть IV. Номенклатура. Наивысшее число отдельных образований (ионы плюс нейтральные молекулы), которое ком-плексообразуюший ион (центральный ион) в состоянии связать в комплексе, называют его максимальным координацион.ным числом . У большинства комплексных ионов координационное число равно 6, особенно, например, у Zn", Fe" , Сг ", Со", Ni", Bi" , d", Sn", Sb и Pt " . Кроме того существует также координационное число 4, как, например, у Си", Си, Ag и Pt". Таким образом в Zn—, Со — и т. п. комплексах имеется 6 координационных мест, а в Си—, Ag—и т. п. комплексах таких мест 4. [c.146]

Комплексная соль часто содержит два металла и несколько групп уранила, как, например, KMg[(U02)3( H3 00)B]—калий-магний-уранил-ацетат. Известны также комплексные карбонаты, содержащие ион [и02(С0д)з] , оксалаты [U0,( 204)2]2-, тартраты и цитраты, точный состав которых пока не известен. [c.403]

Цианиды других металлов или очень трудно растворимы в воде, или вовсе не растворяются в ней.. Почти полной иерастворнмостью цианида серебра пользуются для количественного определения как ионов серебра, так и ионов циана. Однако эти труднорастворимые цианиды часто обладают той особенностью, что они легко растворяются в растворах цианистых солей щелочных металлов. Это связано с те.м, что они взаимодействуют с цианидами щелочных металлов, образуя комплексные соли. Так, например, 4 молекулы Na N соединяются с 1 молекулой Fe( N)2 в железистосинеродистын натрий (ферроцианид натрия) [c.233]

Многие добавки сами по себе являются смесями неизвестного состава. Даже в случае ванн с комплексными солями часто с успехом используются добавки кофеин, например, встречается в некоторых рецептах для цианистых кадмиевых ванн. Более чем одна точка зрения имеется в отношении действия добавок, но это действие, вероятно, связано с адсорбцией добавки на активных участках растущих кристаллов, где иначе должно было бы происходить осаждение, так что рост прекращается и осаждение начинается в другом месте. Во многих случаях добавки могут включаться в осадок. Составные части некоторых ванн, которые обычно не называются до(5авками, действуют аналогичным путем. Классическая работа (стр. 597) по электроосаждению никеля показала, что небольшие количества окисла или основной соли, включенные в осадок, могут уменьшить число мест зародышей кристаллизации и влиять на твердость. Если значение pH контролируется так, что имеет место достаточное количество основного вещества, то можно получить мелкодисперсный осадок и устранить риск укрупнения зерен при отжиге. Многие добавки обладают заметным сглаживающим эффектом, так что поверхность после осаждения действительно более гладкая, чем исходная поверхность непокрытой детали. Это ценное свойство изучено количественно Ватсоном и Эдвардсом, которые приняли за стандартную поверхность микро-канавки матрицы , используемой в производстве грамофонных пластинок. Если раствор содержал сглаживающую добавку, то глубина канавок уменьшалась по мере того, как происходило осаждение. Различие между средней глубиной канавки до и после осаждения, поделенное на среднюю толщину осадка, принято за меру сглаживающего действия. В ваннах для никелирования тиомочевина дает высокое сглаживающее действие, но этилиодид хинолина и кумарин, обладающие худщим сглаживающим свойством дают блестящие осадки. Во всех случаях количество добавки должно быть ограничено. Если количество добавки слишком мало, сглаживающее действие низко (иногда отрицательно) и осадок тусклый, если количество добавки слишком велико, сглаживающее действие также низко и осадок тусклый, иногда темный и хрупкий. Проведенные исследования достаточно ясно объяснили и причину сглаживания. Было найдено, что органические вещества включаются в осадок на выступах, где имеется более свободный доступ и обмен электролита, и во много меньшей степени в металл, осаждающийся в канавках. Поскольку органические соединения препятствуют осаждению (без сомнения за счет адсорбции на наиболее благоприятных местах), в конечном счете осаждение в канавках будет более интенсивным, чем в других местах. Эта выдающаяся работа заслуживает изучения [30]. ) [c.558]

Из шести атомов кобальта с нулевой валентностью в карбониле четыре включаются в моновалентный анион, а два дают катион Со " . Так как часть дикобальтоктакарбонила окисляется за счет другой части, эта реакция называется реакцией гомомолекулярного диспропорционирования. Попытки выделить комплексную соль кобальта (11) карбонилкобальта окончились неудачей, так как процесс сопровождается частичной потерей метанола [5]. При использовании в оксосинтезах метанола образующиеся альдегиды частично превращаются в ацетали. Однако метанол и этанол используются в качестве растворителей в реакциях гидрогенизации, относящихся к оксосинтезам [16], вследствие наибольшей скорости реакции в присутствии этих растворителей. Очень вероятно, что соли, подобные [Со(Х)в] [Со(СО) ]2, под действием синтез-газа под давлением легче других солей кобальта превращаются в дикобальтоктакарбонил и кобальт-гидрокарбонил. Изучение скорости абсорбции синтез-газа различными типами солей кобальта должно бы иметь большую ценность. [c.291]

Различные комплексные соединения и двойные соли имеют больпюе значение для ряда об,частей современной техники. Многие из ннх составляк5т основу некоторых металлсодержащих. минералов, Способность вещесгв к ко.мплексообразованию во многих случаях используется для выделения металлов из руд. Комплексные соединения часто при.меняются в процессах обработки мета т-лов, а также для получения некоторых металлов в особо чистом состоянии. [c.136]

Выполнение. В стакан поместить 200—250 мл воды и очень немного (на кончике перочинного ножа) комплексной соли. Полученный слабо-розовый раствор быстро разделить на две части. К одной части для разрушения комплексного иона прилить 8—10 мл HNO3 (конц.). За-тем одновременно добавить в оба стакана по 1 м л раствора AgNO . На черном фоне хорошо заметно, что в пер БОМ стакане получилось осадка Ag l больше, чем во втором стакане. [c.194]

Никель образует много комплексных соединений, в которых он положительно двухвалентен. Пример lNi(NHз)в]S04—сульфат гек-саммин-никеля (II). Комплексные ионы никеля пе отличаются особой прочностью. Так, никель из них часто может быть осажден в виде N 5 действием сероводорода. В этом отношении многие комплексные соли никеля в известной мере приближаются к двойным солям. [c.552]

Важное значение для разделения смесей ионов имеют различия в растворимости их солей. Растворимость солей часто зависит от кислотности раствора. Наиболее удобно разделять катионы в виде сульфидов, так как одни сульфиды осаждаются в сильнокислых растворах, другие в слабокислых, многие в почти нейтральных и щелочных. Можно вести осаждение в растворах, содержащих комплексные ионы металлов. В качестве осадителей применяют сероводород, сульфид аммония, серусодержащие органические соединения, например тио-ацетамид, тионалид ( 30). [c.10]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Кремниевую кислоту и силикаты уже можно рассматривать как силикатные оксокомплексы водорода и металлов. Большиггство силикатов не окрашены, отличаются тугоплавкостью и практически нерастворимы в воде. К числу немногих растворимых производных кремниевой кислоты относят ся силикаты щелочных металлов. Из растворимых силикатов наибольшее значение имеет Na2SiOз. Эту соль часто называют растворимым стеклом, а ее водные растворы — жидким стеклом. Водные растворы силикатов химически активны, обладают клейкостью и вяжущими свойствами. В закрытой посуде эти растворы хорошо сохраняются, а на воздухе разлагаются под действием СО2 углекислота вытесняет кремниевую кислоту. [c.377]

Олово, применяемое почти исключительно для восстановления нитрогрупп до аминогрупп, употребляют в виде мелких гранул, которые можно получить при постепенном вдливании расплавленного металла В холодную воду. Измельченное, в порошок олово действует слишкомтбурно, а крупные куски растворяются слишком медленно, что удлиняет время реакции. Восстановление ведут следующим образом, К смеси восстанавливаемого соединения, олова и уксусной или разбавленной соляной кислоты постепенно приливают кц центрированную соляную кислоту так, чтобы смесь все время кипела. Для того чтобы реакция началась, смеСь можно подогреть на водяной бане. Если после добавления кислоты кипение смеси будет слишком сильным, сосуд охлаждают водой.. В конце реакции смесь нагревают на водяной бане, пока раствор не станет прозрачным в растворе продукт реакции находится в виде комплексной соли с хлороловянной или хлороловянистой кислотой. Довольно часто эта соль плохо растворяется в реакционной смеси, и ее после охлаждения смеси можно отделить в твердом виде. Способ выделения свободного амина зависит от свойств последнего. Если амин летуч с водяным паром, его отгоняют после подщелачивания смеси щелочью или аммиаком до полного осаждения олова. В том случае, если амии растворяется в щелочном растворе после добавления щелочи, соединения олова отделяют фильтрованием. Иногда к смеси добавляют спирт до концентрации, при которой выделившийся вместе с оловом амин растворяется, или его извлекают эфиром. Олово можно также отделить путем осаждения сероводородом или электролитическим осаждением его на катоде. Эти методы довольно кропотливы, но позволяют получать очень чистые продукты, - [c.495]

После кипячения раствор отфильтровывают в рабочую ванну, а осадок, содержащий гидрооксид железа с частью солн серебра, с фильтром переносят в фарфоровый стакан и заливают раствором химически чис-T01I соляной кислоты, разбавленной водой в соотношении 1 1. Полученную смесь перемешивают до полного растворения гидрооксида железа, вторично фильтруют, сливая раствор хлорного железа, а оставшийся осадок хлорного серебра используют вновь для составления электролита После того, как в результате кипячения будут получены растворы комплексных солей серебра н слиты в рабочую ванну, в нее добавляют остальные компоненты (трилои Б, моноэтанолаыин, роданид калня), доводят до требуемого уровня и осуществляют электролиз. [c.128]

Из раствора комплексной соли Pt(NH3)e li азотнокислое серебро осаждает весь хлор в виде Ag l, а из раствора соли Pt(NH3)3 l4 — только А часть вхо дящего в ее состав хлора. Исходя из этого, напишите формулы указанных солей, заключив комплексные ионы e квадратные скобки, и укажите координационное число платины в рассматриваемых солях. [c.171]

Метод применен для определения натрия в минералах и рудах в микрохимическом варианте. Рекомендуется осадок тройного ацетата промывать 95%-ным этанолом. Для уменьшения растворимости осадка спирт для промывания предварительно насыщ ают комплексной солью. Определению) натрия мешают ионы АзО и РО4 . Если содержание калия в 50 раз превышает содержание натрия, то калий рекомендуется отделить в форме КСЮ4. Ю-кратные количества ионов аммония не мешают определению натрия. Метод дает удовлетворительные результаты при содержании натрия в анализируемой навеске не более 0,5 мг. При наличии больших количеств натрия получаются завышенные результаты вследствие трудности промывания большого количества осадка, В таких случаях берут меньшую навеску минерала или определяют натрий из аликвотной части раствора сульфатов. [c.71]

Однако в ряде случаев может возникнуть необходимость в по- [ лучении именно средней комплексной соли Сз ЗЬдСЬ]. Для этого очищенный от железа раствор хлоридов щелочных металлов упаривают до небольшого объема и разбавляют 96—98%-ной уксусной кислотой (на 1 кг солевой части раствора требуется 30—50 л кислоты), смесь нагревают до кипения и обрабатывают 30-40%-ным раствором 5ЬС1з в 96—98%-ной уксусной кислоте [223, 228, 229]. Осадок отфильтровывают и промывают 5—10%-ным раствором 5ЬС1з в 96—98%-ной уксусной кислоте. [c.283]