Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Понижение температуры замерзания разбавленного раствора

Рис. 100. Понижение температуры замерзания разбавленных растворов.

Способ 3. Средний коэффициент активности сильного электролита вычисляют по понижению температуры замерзания разбавленного раствора электролита. Для этого, подставляя уравнение (VII, 22) в (VI, 118), получим [c.249]

Раствор кипит при более высокой и замерзает при более низкой температуре, чем растворитель. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания разбавленных растворов прямо пропорциональны их моляльной концентрации [c.40]

У1.3. ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ РАЗБАВЛЕННОГО РАСТВОРА [c.77]

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]

Величина /Сз зависит только от свойств растворителя. Поэтому понижение температуры замерзания разбавленных растворов в данном растворителе определяется только концентрацией растворенного вещества. [c.95]

Понижение температуры замерзания разбавленного раствора есть разность между температурой замерзания чистого растворителя Тпл.а и температурой появления первых кристаллов в растворе ,чам. р—ра [c.152]

Понижение температуры замерзания разбавленных растворов пропорционально концентрации растворенного вещества. Это заключение можно получить, повторив все рассуждения и математические операции, выполненные при выводе зависимости повышения температуры кипения раствора от концентрации. Действительно, понижение температуры замерзания пропорционально понижению давления пара [c.117]

Молекулярный вес растворенного вещества обычно определяют путем измерения понижения температуры замерзания разбавленных растворов (криоскопия) или реже путем измерения повышения температуры кипения растворов (эбулиоскопия). В разбавленных растворах указанные величины зависят лишь от концентрации, но не от природы растворенного вещества. Если известны навески растворенного вещества и растворителя, то легко может быть вычислена моляльная концентрация. После определения величины понижения температуры замерзания раствора вычисляют молекулярный вес растворенного вещества по формуле [c.157]

Введение 60 2. Разбавленные растворы 62 3. Повышение температуры кипения разбавленных растворов 64 4. Понижение температуры замерзания разбавленных растворов 67 5. Осмотическое давление 70 6, Закон действия масс и закон распределения в разбавленных растворах 71 7. Идеальные (совершенные) растворы 75 8. Понятие об активности 77 9. Растворимость минералов и газов в воде и процессы обогащения 80 [c.4]

Опытным путем установлено, что понижение температуры замерзания разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. В 1883 г. французский химик Ф. М. Рауль сделал очень интересное открытие понижение температуры замерзания, вызываемое разными растворенными веществами, взятыми в одинаковых молярных количествах, одинаково для данного растворителя. Так, для 0,1 М водных растворов некоторых веществ наблюдается следующее понижение температуры затвердевания [c.265]

Понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Из графика (см. рис. 49) видно, что температура замерзания каждого раствора Т г, П ниже, чем чистого растворителя Т%. Разность АТ = Т1— называется понижением температуры замерзания раствора. Аналогично зависимости [c.146]

Понижение температуры замерзания разбавленного раствора [c.129]

Растворы замерзают при более низкой, а кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель. Эти закономерности относятся только к растворам нелетучих веществ. Понижение точки замерзания и связь величины понижения точки замерзания с концентрацией были открыты в 1748 г. М. В. Ломоносовым. Установлено, что понижение температуры замерзания разбавленного раствора, как и повышение температуры его кипения, зависят только от концентрации раствора, но не зависят от природы растворенного вещества. [c.178]

Из опыта известно, что растворы замерзают при более низкой, а кипят при более высокой температуре, чем температура замерзания и кипения чистого растворителя. Измерения показали, что понижение температуры замерзания разбавленного раствора, равно как и повышение температуры его кипения, зависит только от концентрации раствора, но не зависит от природы растворенного вешества. [c.21]

Зависимость понижения температуры замерзания разбавленного раствора от его концентрации выражается простой формулой [c.21]

Практически среднечисловой молекулярный вес вычисляют делением веса образца на число молекул в нем. Среднечисловой молекулярный вес находят определением осмотического давления, по повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания разбавленных растворов полимеров, а также определением числа концевых групп. [c.280]

Итак, понижение температуры замерзания разбавленного раствора, как и повышение температуры кипения его, пропорционально концентрации растворенного веш,ества. Это утверждение также впервые было высказано Раулем и называется вторым законом Рауля. [c.139]

Посредством похожих преобразований можно установить связь между активностью растворителя и понижением температуры замерзания разбавленного раствора [c.28]

Понижение температуры замерзания разбавленных растворов прямо пропорционально числу молей растворенного вещества, приходящихся на данное количество растворителя. То же самое справедливо и для повышения температуры кипения. Поэтому, если, например, в 1000 г растворителя растворить такие количества различных веществ, которые дают при растворении одинаковое число частиц, то будет наблюдаться одинаковое понижение температуры замерзания (или соответственно одинаковое повышение температуры кипения). Если, в частности, в 1000 г растворителя растворить [c.168]

Повышение температуры кипения (или понижение температуры замерзания) разбавленных растворов неэлектролитов пропорционально моляльности растворенного вещества. [c.128]

Константа замерзания (криоскопическая постоянная) Кзам, или моляльное понижение температуры замерзания, является величи ной, характерной для данного растворителя и независящей от при роды растворенного вещества. Физический смысл ее ясен из при веденного уравнения К зам — ЭТО понижениб температуры замерза ния раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя при условии, что раствор этой концентрации обладает свойствами идеального и растворенное вещество не диссоциирует и не ассо циирует. Для экспериментального определения Кзаи следует изме рить понижение температуры замерзания разбавленных растворов а затем пересчитать эти данные на 1 моль. [c.78]

Степень повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания разбавленного раствора не зависит от природы растворенного вещества, а обусловлена только числом растворенных частиц в определенном весовом количестве растворителя, что подчиняется закону Рауля понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения пропорциональны мо-ляльной концентрации раствог [c.17]

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания разбавленных растворов прямо пропорциональны их молальной концентрации [c.115]

Теория удовлетворительно объяснила тот факт, что водные растворы электролитов замерзают при более низкой температуре, а кипят при более высокой, чем растворы неэлектролитов такой же молярной концентрации. В водном растворе каждая молекула электролита диссоциирует по крайней мере на два иона. А так как ионы влияют на константы воды в той же степени, как и недиссо-циированные молекулы, то следует, что понижение температуры 5амерзания разбавленного раствора Na l должно быть приблизи-тельно вдвое больше, чем у раствора неэлектролита той же концентрации. По этой же причине понижение температуры замерзания разбавленного раствора Zn k должно быть приблизительно втрое больше температуры замерзания раствора неэлектролита той же концентрации. [c.50]

Смотреть страницы где упоминается термин Понижение температуры замерзания разбавленного раствора: [c.65] [c.169] [c.8]

Смотреть главы в:

Практические работы по физической химии -> Понижение температуры замерзания разбавленного раствора

Практические работы по физической химии Изд4 -> Понижение температуры замерзания разбавленного раствора

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Понижение температуры замерзания

Понижение температуры замерзания растворов

РАСТВОРЫ Разбавленные растворы

Растворов замерзание

Растворы понижение температуры замерзани

Растворы разбавленные

Температура замерзания

Температура замерзания раствора

Температура понижение

Температура разбавленных

© 2025 chem21.info Реклама на сайте