Кальция температура замерзания водных растворов

В качестве холодильных рассолов используют водные растворы поваренной соли, хлористого магния и хлористого кальция. Кривые температур замерзания этих растворов показаны на рис. 9.14. По этим кривым выбирают растворы и их концентрации. Например, соответственно приведенным данным раствор хлористого натрия можно рекомендовать для температур не ниже —15°С. Рабочую концентрацию растворов надо выбирать по левой ветви кривой замерзания. Она должна быть на несколько процентов меньше концентрации, соответствующей криогидратной точке. [c.199]

Рис. 161. Зависимость температуры замерзания водных растворов перманганата кальция от концентрации Са(Мп04)з.

Рнс. 143. Зависимость температуры замерзания водного раствора хлористого кальция от его концентрации и плотности раствора от температуры. [c.329]

Для процессов, в которых требуется обеспечение более низких температур, широко применяются рассолы водные растворы хлористого кальция (с содержанием соли до 30 вес. %), хлористого натрия (с содержанием соли до 23 вес. %) и этилового спирта, предварительно охлажденные до низких температур. Температура охлаждения ограничена температурой замерзания растворов, которая, в свою очередь, зависит от их концентрации (см. приложение 7). [c.232]

При передаче холода на значительные расстояния применяется рассольное охлаждение. Хладоносителями служат воздух, вода, водные растворы солей хлористого натрия и хлористого кальция, водные растворы спирта, этиленгликоля и др. В зависимости от концентрации рассолы остаются в жидком состоянии при температуре значительно ниже 0° С. Так, температура замерзания 23%-ного раствора хлористого натрия —21,2°С, 30%-ного раствора хлористого кальция —55° С. Растворы хлористого натрия применяют для температур охлаждения —16° С, а хлористого кальция —для температур —45° С. [c.16]

Все химически чистые вещества имеют определенные температуры (точки) замерзания и кипения вода замерзает при 0° и кипит ири 100 С (имеется в виду нормальное давление). У растворов этого пе наблюдается, они отличаются от чистых растворителей по свойствам. Присутствие растворенного вещества понижает температуру замерзания и повышает температуру кппенпя раствора. Поэтому водные растворы замерзают прп более низкой температуре, чем чистая вода. Чем копцентрированнее раствор, тем ниже точка его замерзания. Например, если в 100 г воды растворено 10 г поваренной соли, то раствор замерзает при —13,6 , а если растворить 30 г Na l, то он будет замерзать при —21,2 °С. Подобно этому, температура кипения водных растворов лежит выше 100 °С и зависит от копцептрацпи. Так, если в 100 г воды растворить 21 г хлористого кальция, то раствор закипит при 104 , а если растворить 69 г a L, — то при 120 °С. [c.113]

В качестве рассолов применяют водные растворы хлористого натрия и хлористого кальция. Температура замерзания рассола должна быть на 3—5° С ниже температуры испарения о. Растворы хлористого натрия применимы при to до —16° С, а растворы хлористого кальция — до—50° С. [c.532]

Для обеспечения температур до —20 °С применяют водные растворы хлористого кальция. С увеличением концентрации соли в воде достигается более низкая температура замерзания раствора. [c.77]

Температура замерзания водного раствора хлористого кальция [c.466]

При отрицательной температуре воздуха гидравлические испытания аппаратов производят с помощью подогретой паром воды или специальных водных растворов, имеющих низкую температуру замерзания. Обычно для этих целей используют растворы хлористого кальция или хлористого натрия (поваренную соль) [c.42]

Свойства некоторых рассольных и для сравнения других применяемых в химической промышленности хладоносителей приведены в табл. 19.1. Основным показателем, определяющим температурный интервал, в пределах которого возможно использование вещества в качестве хладоносителя, является температура его замерзания. Для обеспечения положительных температур охлаждаемых объектов обычно применяют воду, обладающую наилучшей совокупностью теплофизических свойств, а для умеренного холода — концентрированные водные растворы солей (рассолы), главным образом хлориды кальция, натрия, магния или их смеси. [c.300]

Температура замерзания водных растворов перманганата кальция и натрия 6 [c.300]

Если гидравлические испытания проводят при отрицательной температуре воздуха, во избежание замерзания воды в трубах предварительно прогревают трубопровод пропариванием и наполняют при испытании горячей водой или водными растворами с низкой температурой замерзания (например, раствор хлористого кальция). При использовании химикатов после проведения испытаний трубопровод промывают горячей водой. Температура воды должна быть не менее 70—80°. При температуре —20° длительность испытания трубопроводов диаметром 70—100 мм должна быть не более 1 ч диаметром 100—200 мм — не более [c.88]

Совершенно иное физическое явление лежит в основе понижения температуры плавления смеси льда с солью или понижения температуры обратного процесса (замерзания водного раствора соли) по сравнению с температурой замерзания воды. В этом случае понижение температуры смеси происходит даже при смешении льда с солями, растворение которых в воде сопровождается выделением теплоты. Так, прибавление ко льду безводного хлористого кальция в количестве 29,9% от массы смеси может понизить температуру плавления этой смеси до —55° С. [c.321]

Водные растворы солей (холодильные рассолы) используются как охлаждающие агенты в области температур, более низких, чем температура замерзания воды. В промышленных установках находят применение водные растворы хлоридов натрия, кальция и магния. Выбор соли и ее концентрации в растворе зависит от минимальной температуры холодильной установки. [c.244]

Низкие температуры замерзания водных растворов хлорида кальция П03В0ЛЯ10Т применять его в качестве хладоносителя в холодильном деле и в качестве антифриза для двигателей внутреннего сгорания в авиации, автомобильном транспорте, для борьбы с гололедицей, для предотвращения смерзаемости угля и руд при транспортироБании в зимнее время и др. Существанным недостатком его является сильное коррозирующее действие на металлы, которое уменьшается при введении в раствор хлорида кальция окислителей — хроматов или бихроматов Коррозия умень- [c.741]

В качестве жидких хладоносителей находят применение различные вещества. Свойства некоторых из них приведены в табл. VI.4. Основным показателем, который определяет температурный интервал, в пределах которого возможно использование вещества в качестве хладоносителя, является температура его замерзания. Для положительных температур охлаждаемых объектов часто используется в качестве хладоносителя вода. Для умеренно низких температур очень широко применяются водные растворы солей (рассолы), главным образом хлористого натрия (до —12° С) и хлористого кальция (до —40° С), По этой причине схемы хладоносителей часто называют рассольными схемами. Более низкие температуры замерзания имеют раствор этиленгликоля С2Н4 (0Н)2 в воде (применяемый до —50° С), трихлорэтилен С2НС13, а также толуол. Для температур —50° С и ниже используются различные легкокипящие вещества, которые встречаются и в качестве рабочих тел холодильных машин, например аммиак, наименее летучие фреоны, изоиентан и др. [c.227]

Рис. 290. Зависииость температуры замерзания водных растворов церман-ганата кальция от его концентрации.

Еще больший эффект охлаждения достигается добавлением к водному льду соли (например, хлористый натрий или хлористый кальций). Температура замерзания льдосоляной смеси зависит от вида соли и ее концентрации. Наинизшая температура замерзания раствора МаС1 соответствует массовой доле соли (отношение массы соли к массе раствора) 23,1 % и равна —21,2°С (криогидратная точка). Удельная теплота плавления такой смеси равна 225,7 кДж/кг. Для раствора СаС1а наинизшая температура замерзания —55 С при массовой доле соли 29,9 %. Теплота плавления такой смеси 213 кДж/кг. [c.16]

Водные растворы хлористого лития, которые являются сильным электролитом, а свойства гигроскопичности их гораздо выше, чем у хлористого кальция, также применялись в газовой промьпн-ленности в качестве сорбента-осушителя. Эти обстоятельства позволили предположить авторам [40], что растворы хлористого лития можно использовать в качестве антигидратных ингибиторов. Данные, полученные в результате проведенных исследований, свидетельствовали о высокой эффективности растворов хлористого лития. Технологическая полезность этих растворов подтверждалась не только относительно низкой рабочей концентрацией, но и достаточно низкой температурой замерзания. Например, для раствора с удельным весом 1,15 температура замерзания равна 62 °С. Относительно высокая стоимость хлористого лития послужила основа- [c.11]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Хлористый кальций используют в производстве хлорида бария, для коагуляции латекса, в синтезах некоторых красителей, в химико-фармацевтической промышленности, в системах кондиционирования воздуха. В связи с большой гигроскопичностью a lz его часто применяют в качестве осушителя газов и жидкостей. Он используется также для получения металлического кальция электролизом расплава кальциевых солей и в про- 1зводстве баббитов. Низкие температуры замерзания водных растворов СаСЬ обусловливают применение их в качестве хладоагентов и антрнфри-зов (для двигателей в авиации, автомобильном транспорте). Хлористый кальций употребляется в строительстве как добавка к бетону при его кладке в зимних условиях и др. За рубежом значительное количество хлористого кальция используется для обеспыливания грунтовых н щебеночных дорог, а также при строительстве дорог. [c.466]

Низкие температуры замерзания водных растворов хлорида кальция позволяют применять его в качестве хладоносителя в холодильном деле и в качестве антифриза для двигателей внутреннего сгорания в авиации, автомобильном транспорте, для борьбы с гололедицей, для предотвращения смерзаемости угля и руд при транспортировании в зимнее время и др. Существенным недостатком его является сильное коррозирующее действие на металлы, которое уменьшается при введении в раствор хлорида кальция окислителей — хроматов или бихроматов 2. Коррозия уменьшается и в присутствии ионов магния. Раствор СаСЬ Н- М СЬ также служит жидкостью с низкой температурой замерзания. Его приготовляют как из твердых солей, так и смешивая, например, конечный карналлитовый щелок (стр. 161) с предварительно упаренной дистиллерной жидкостью содового производства [c.741]

В качестве рассолов применяют водные растворы хлористою натрия и хлористого кальция. Температура замерзания рассолй должна быть на 3—5 ниже температуры испарения Растворы хлористого натрия применимы при /о ДО —16°, а растворы хлористого кальция до —50°. [c.389]

Этиленгликоль. Чистый этиленгликоль С2Н4(ОН)г имеет температуру замерзания всего —17,5 С. Поэтому применяют водные растворы этиленгликоля (их часто называют антифризами), которые в зависимости от массовой доли этиленгликоля имеют температуру замерзания —40 С (антифриз-40) или —60 °С (антифриз-60). В этих растворах содержатся антикоррозионные прибавки (ингибиторы). У эвтектического раствора (массовая доля этиленгликоля 67 %) tsau = —73 °С. Растворы этиленгликоля применяют в диапазоне температур кипения от —40 до —60 С. Для небольших установок, тде стоимость его не так существенна, этиленгликоль используют вместо хлористого кальция при to от —15 до —40 °С. [c.43]

Охлаждение водой, рассолами, фреонами. Для охлаждения используют водопроводную воду с температурой от 4 до 25 °С или подземную (артезианскую) воду с температурой от 8 до 15 °С. Для охлаждения до более низких температур используют водные растворы солей (хлористого натрия, хлористого кальция, хлористого магния), замерзающие при температурах ниже О °С. Чем больше концентрация соли в растворе, тем ниже (до известного предела) температура его замерзания. Рассол предварительно охлаждают в специальной холодильной установке до минус 12 — минус 40 °С и подают в рубашки или змеевики охлаждаемых аппаратов. Воду и рассол вводят в рубашку или змеевик аппарата снизу, а отводят сверху. Фреоны представляют собой хлорфторзамещенные углеводороды. Они могут, иметь рабочую температуру до —80 °С. Обычно фреон циркулирует в системе с температурой —50 °С его предварительно охлаждают в специальной холодильной установке и подают в теплообменники. [c.24]

Благодаря тому, что температура замерзания растворов ниже, чем температура замерзания индивидуальных жидкостей, растворы используют в качестве хладоносителей — жидкостей, которые охлаждают до низких температур и подают по трубам к месту потребления холода. Для этих целей применяют рас- творы хлорида натрия, хлорида кальция, этиленглич коля, но они вызывают коррозию труб. Более удоб- ны водные растворы пропиленгликоля, их температу- ра замерзания ниже —50 °С и они не обладают кор розионной активностью. [c.76]

Из жидких катализаторов применение получил 28—32%-ный водный раствор перманганата натрия (летний катализатор) и 37—39%-ный водный раствор перманганата кальция (рис. 290), тасеющий низкую температуру замерзания (зимний катализатор). Расход катализатора составляет 5—6% расхода 80%-ной перекиси водорода [8]. [c.682]

Диаграмма растворимости гидратов и правило фаз. Многие вещества из водных растворов различной концентрации кристаллизуются с различным содержанием воды. Примером тому является СаС12 с 6, 4, 2 и 1 молекулой Н2О. Условия, при которых различные гидраты могут существовать в равновесии с водой, можно определить на основании диаграммы растворимости. На рис. 13 приведена растворимость хлорида кальция в воде в зависимости от температуры (кривые растворимости). Из растворов, которые содержат менее 42,5 вес. ч. Са(]12 на 100 вес. ч. воды, при охлаждении осаждается прежде всего лед. Тем самым повышается концентрация раствора и одновременно снижается температура замерзания вдоль кривой АВ. В точке В, т. е. при содержании 42,5 вес. ч. СаС1г на 100 вес. ч. Н2О, температура равна —55°, остаток замерзает в виде криогидрата. Из растворов, содержащих более 42,5 и менее [c.96]

Раковский и Феррет [66], изучая низкотемпературные электролиты, определяли плотность, вязкость и проводимость водных растворов хлорида, бромида и иодида кальция при концентрациях, близких к эвтектическим, и температурах от —60 до +25°. Определены также температуры замерзания в эвтектической области. При —60° проводимость в 10—20 раз меньше, чем при комнатной температуре. Плотность растворов линейно зависит от температуры. [c.14]

В качестве хладоноситслей были испытаны раствор хлористого кальция, диэтиленгликоль и некоторые другие. Из всех исследованных растворов наиболее применимым на практике является 28— 30%-ный водный раствор хлористого кальция с удельным весом при 15° С 1,28—1,29 кг/л температура замерзания его —45 -т--55° С. Этот хладоноситель дешев, обладает малой коррозионной активностью и высокой дегидратирующей способностью. По осушающим свойствам он равноценен смеси вода-диэтилешликоль [c.140]

В качестве жидких хладоносителей находят применение различные жидкости. Свойства некоторых из них приведены в приложении III. Главным показателем, которым определяется выбор хладоносителя, является температура его замерзания. Для положительных температур в качестве хладоносителя может использоваться вода. Для умеренно низких температур находят очень широкое применение водные растворы солей (рассолы), главным образом, хлористого натрия (до —15°С) и хлористого кальция (до —50°С). По этой причине схемы хладоносителей часто называют рассольны л схемами. Большим недостатком рассолов является их высокая коррозийная способность. Так, например, на холодильнике Читинского мясокомбината, построенно.м в 1949 г., уже через три года эксплуатации было обнаружено в 15 охлаждаюших приборах тихого охлаждения 160 мест утечек рассола, появившихся в результате коррозии труб. [c.323]