Константа равновесия ассоциации дефектов

Посмотрим теперь, какие выводы можно сделать из уравнений (V.13) и (V.15). Прежде всего из них следует, что константа равновесия К, а потому и степень ассоциации а будут расти с увеличением заряда взаимодействующих частиц и притом весьма резко. Это можно показать на примере ZnS- l-фосфора, в котором при активации образуется два рода одиночных дефектов — ls и Yzn", причем концентрация первых вдвое выше, чем вторых (см. гл. III, 2). Здесь могут иметь место две интеркристаллические реакции, отвечающие двум последовательным ступеням процесса ассоциации [c.148]

Численное значение ее может быть найдено по уравнению (У.13). Чем больше расстояние го между ассоциированными дефектами, тем меньше энергия А / взаимодействия между ними, и при А1/<, <АГ, т. е. на расстоянии, при котором АО меньше энергии теплового движения, ассоциация уже практически не имеет места. Это кладет предел числу j учитываемых ассоциатов. Для определения равновесных концентраций Ацх/, 1пг п и всех парных дефектов составляем вначале систему из трех уравнений — двух уравнений баланса, выражающих условие постоянства концентраций растворенных в сульфиде цинка примесей серебра и индия ( Ag и 1п ), и уравнения, получаемого суммированием всех констант равновесия [c.155]

Определение исходных данных для расчета. О способах оценки констант Ks и К2 шла речь в гл. III. Расчет констант равновесия реакций ассоциации-диссоциации противоположно заряженных дефектов был рассмотрен в гл. V, 1. В принципе таким же способом можно вычислить и константы равновесия неучтенных ранее реакций образования пар вакансий, например [c.182]

Сравнивая друг с другом уравнения, полученные для констант равновесия теплового разупорядочения решетки, распределения веществ между двумя фазами, реакций ассоциации-диссоциации и процессов термической ионизации дефектов и основной решетки, видим, что уравнение ( /1.49) является общим для всех этих констант. Величина Ко также может быть выражена общей формулой 15, стр. 341] [c.186]

В нашем упрощенном изложении теории ассоциации дефектов вида [ d2+Agr] мы полагали, что уравнение (1У.2) имеет константу химического равновесия [c.71]

Параметры, входящие в выражения констант равновесия для ассоциации противоположно заряженных дефектов в некоторых кристаллах, [c.209]

Ассоциация дефектов. Рассмотрим более подробно различные типы взаимодействия дефектов. Начнем с ассоциатов. В кристалле Na l, обработанном в парах Na и содержащем избыток последнего (Na NaNa + V ) ассоциируют анионные вакансии пУ (Vo)n-При достаточно высокой температуре ассоциаты (Va) с разным значением и и моновакансии находятся в равновесии, константа которого определяется уравнением [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология